福建省南平市浦城縣2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

第1頁/共1頁2022－2023學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子量：H-1B-11Li-7Na-23第I卷(選擇題)一、單選題(共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是A.乙烯苯 B.3-甲基-1-丁烯C.對(duì)二甲苯 D.2-甲基丁烷2.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與形成的鱉合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子 B.二苯并-18-冠-6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種 D.一個(gè)鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為63.如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4.科學(xué)家近期合成了一種配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為NH，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3B.NH2-的VSEPR模型為四面體形C.電負(fù)性大小：N>C>FeD鍵角：NH>NH35.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同6.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3?6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3?6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)6]Cl3C向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+D向Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Cu2+和OH-A.A B.B C.C D.D7.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示：第一組A－2688B－249.5C－185.8D－151.7第二組F2－187.0Cl2－33.6Br2－58.7I2－184.0第三組HF－19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四組H2O－100.0H2S－60.2H2Se－42.0H2Te－1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br＞H2SeC.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HFD.第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵8.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y>QB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<QC.陰離子空間構(gòu)型為正四面體形D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篞>M>Z>Y9.Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞的邊長為apm)下列說法錯(cuò)誤的是A.字母B表示氧離子，配位數(shù)是8B.若晶胞中M的坐標(biāo)為(0，0，0)，則P的坐標(biāo)為(，，)C.A處于B圍成的正八面體空隙中D.晶胞中A與B的最短距離為cm10.化合物W、X、Y、Z的分子式均為，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是A.Z的一氯代物有3種B.化合物的同分異構(gòu)體只有、、C.、、均可使酸性溶液褪色D.和分別與足量的溶液反應(yīng)最多消耗的物質(zhì)的量均為第II卷(非選擇題，共60分，含5題)11.I.根據(jù)要求，回答下列問題：（1）某烷烴分子的碳骨架結(jié)構(gòu)為，此烷烴的手性碳原子有______個(gè)。若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為6∶1∶1，則該化合物的鍵線式為______。（3）分子式為C3H6BrCl有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))_____種。Ⅱ.已知有如圖8種有機(jī)物，其中③④均只由C、H兩種元素組成，請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：①②③④⑤CH2=CH2⑥⑦⑧（4）上述物質(zhì)屬于芳香烴的是______(填標(biāo)號(hào)，下同)，上述物質(zhì)互為同系物的是______。（5）⑧的分子式為______，該分子中含有的官能團(tuán)名稱為______。（6）⑦分子中最多有______個(gè)原子共平面的。（7）寫出⑤通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（8）M是⑥的同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的M的結(jié)構(gòu)(不含C－O－C結(jié)構(gòu))有______種(不包括⑥)。12.過渡元素的配合物在物質(zhì)制備、尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：Ⅰ.能與等形成配位數(shù)為4的配合物。（1）中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填標(biāo)號(hào))。A.離子鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵E.配位鍵（2）溶液中存在平衡：，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在上述平衡_______。Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液和溶液呈黃色的原因，查閱資料可知，在溶液中與配位形成配離子：，，等，且形成配離子的反應(yīng)均是可逆反應(yīng)?？晒┻x掛的試劑有：溶液，溶液，硝酸，鹽酸，溶液，蒸餾水。實(shí)驗(yàn)1：取溶液，加入3滴試劑X，黃色的溶液褪色；實(shí)驗(yàn)2：取溶液，加入3滴試劑X，溶液仍然黃色；實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)1的(無色)溶液中加入3滴的溶液，溶液變?yōu)辄S色。（3）試劑X為_______；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，溶液呈現(xiàn)黃色的原因主要是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。（5）由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象對(duì)比分析可知，溶液顯黃色的主要原因是_______微粒導(dǎo)致的(填配體的化學(xué)式)。（6）請用平衡移動(dòng)原理，結(jié)合化學(xué)用語，對(duì)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象進(jìn)行解釋：_______。13.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜（2）下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序號(hào))a．b．c．d．（3）基態(tài)Ti原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，其價(jià)電子軌道表示式為___________。（4）N、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是___________，判斷理由是___________。元素/kJ?mol?1/kJ?mol?1/kJ?mol?1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1（5）用琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成，從結(jié)構(gòu)角度來看，易被氧化成的原因是___________。與的離子半徑大小關(guān)系為：___________(填“大于”或“小于”)。14.I.2020年12月17日，我國“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。（1）寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：______。（2）第四周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有______(填元素符號(hào))。（3）Fe在周期表中位于______周期______族，屬于______區(qū)。II.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素：W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（4）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞______＞______(用元素符號(hào)表示)。______（5）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))，下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是______(填字母)。a.X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)b.Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)c.X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d.相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（6）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______。15.硼單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）離子液體是指室溫或接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物，被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑。氯代1－丁基－3－甲基咪唑離子液([bmim]Cl)可以與NH4BF4發(fā)生離子交換反應(yīng)合成離子液體([bmim]BF4)，如圖所示：①第二周期中第一電離能介于B與N之間的元素有______種；NH4BF4中N原子的雜化方式為______，BF的立體構(gòu)型為______。②已知分子或離子中的大π鍵可以用π表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子數(shù)，n表示大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]+中的大π鍵可以