2021年山西省忻州市陽坡聯(lián)合學校高一化學月考試卷含解析

2021年山西省忻州市陽坡聯(lián)合學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H－H鍵能為436kJ/mol，N－H鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為945.6kJ/mol，根據(jù)反應N2+3H2

2NH3，1molN2反應后能量變化為A、放出熱量118.6kJ

B、放出熱量92.4Kj

C、吸收熱量1471.6kJD、吸收熱量990.6kJ參考答案：B略2.下列氣體可用向上排空氣法收集的是（

）A.Cl2

B.H2

C.N2

D.CH4參考答案：AA、氯氣密度大于水空氣，可用向上排空氣法收集，A正確；B、氫氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，B錯誤；C、氮氣密度和空氣很接近，一般用排水法收集，C錯誤；D、甲烷小于空氣，應該用向下排空氣法收集，D錯誤；答案選A。點睛：掌握常見氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解常見氣體的收集方法：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。3.下列敘述中正確的是()①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出H+的化合物都是酸④能電離出OH-的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應都是復分解反應A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①溶液是分散系，屬于混合物，故錯誤；②含氧化合物中只有2種元素，，如CO2屬于氧化物，H2SO4中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯誤；③電離出的陽離子只有H＋的化合物屬于酸，但能電離出H＋的，不一定屬于酸，如NaHSO4，故錯誤；④電離出的陰離子只有OH－的化合物，屬于堿，但能電離出OH－的，可能屬于堿式鹽，故錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；⑥酸堿中和反應屬于復分解反應，故正確；綜上所述，選項B正確。4.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應——二氧化碳

B．光化學污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C5.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是A.用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A.①和②所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D.應該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。6.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（

）A．K+、HCO3－、CO32－、Br- B．Cl-、HCO3－、OH-、K+C．K+、Ca2+、NO3－、CO32－ D．H+、Cl-、Na+、CO32－參考答案：AA．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；B．HCO3-與OH-會反應而不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+與CO32-會生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．H+與CO32-結(jié)合會生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選A。7.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：B略8.下列敘述中不正確的是

A．水玻璃可用作木材防火劑

B．硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

C．液氨可作制冷劑切

D．氯氣、二氧化硫、氯化鈣均可用于漂白織物參考答案：D9.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體是NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1:2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC．2.3g金屬鈉做還原劑時失去的電子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：D略11.利用下列實驗裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是（

）A.用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B.用自來水制取蒸餾水C.碘水中提取碘D.檢驗溶液中的K+參考答案：CA、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不與水互溶的液體，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下層，上層為水層，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故A說法正確；B、可以利用此裝置制取蒸餾水，故B說法正確；C、碘單質(zhì)受熱易升華，因此不能通過蒸發(fā)的方法得到，應采用萃取、蒸餾得到碘單質(zhì)，故C說法錯誤；D、檢驗K＋，通過焰色反應，需要通過藍色鈷玻璃進行觀察，因此此實驗能夠達到目的，故D說法正確。12.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是

A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染參考答案：C13.已知某蛋白質(zhì)含N的質(zhì)量分數(shù)為15%，若成年人每天排出尿素25g，則他每天從食物中攝取的蛋白質(zhì)的質(zhì)量平均為()A．77.8g

B．66.9gC．90.7g

D．106g參考答案：A解析m(蛋白質(zhì))×15%＝25g×，m(蛋白質(zhì))＝25g×÷15%＝77.8g。14.根據(jù)相關(guān)化學概念和原理，下列判斷正確的是A．若某反應的反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為放熱反應B．若A2+2D－=2A－+D2，則氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體參考答案：D15.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

，

接

，

接

，

接

F

。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是

，②濃硫酸起的作用是

。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出反應方程式

。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

；②尾氣吸收裝置中進行的反應：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關(guān)的化學方程式是：

。不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

。⑵在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為

。

⑷將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68LH2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（各1分）生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境

（各1分）⑵大于（2分）⑶3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）⑷2mol·L－1（2分）略18.下表是元素周期表的一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②

③3④⑤⑥

⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為_______________；（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是_________，酸性最強的物質(zhì)的化學式是_________；（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學式）；（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為______________________。參考答案：(1)H

(2)F2

(3)NaOH

HClO4

(4)Na+

(5)H2S

(6)NH3+HCl==NH4Cl試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關(guān)知識和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對基礎反應的掌握程度。解析：（1）電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標記①的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強、金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素位于右上方，為標記③的F元素，其單質(zhì)氧化性最強，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強的元素位于左下方，為標記④的Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強的是標記⑧的Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強。正確答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)均為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，正確答案：Na+。（5）根據(jù)（2）的分析，三種元素中非金屬性最弱的是標記⑦的S元素，它的氫化物穩(wěn)定性也最差。正確答案：H2S。（6）標記②為N元素，氫化物為NH3，標記⑧為Cl元素，氫化物為HCl，二者反應生成NH4Cl。正確答案：NH3+HCl=NH4Cl?！军c睛】①由于O、F沒有最高正價，所以也就不存在它們的最高正價所有的相關(guān)化合物，主要是最高價氧化物及其水化物。②非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物即最高價的含氧酸酸性強，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定。金屬性強，則最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性強，與酸、與水反應更加劇烈?！窘馕觥?9.有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是．（2）A是，B是，C是，D是，E是．（3）A與E反應的離子方程式是．參考答案：1.AgCl

2.Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4

3.2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方