2022年四川省遂寧市大安中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年四川省遂寧市大安中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④參考答案：B略2.如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．銅片為電池的負(fù)極B．SO42﹣向負(fù)極移動(dòng)C．電子從銅片流向鋅片D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此解答．【解答】解：A．較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42﹣移向負(fù)極，故B正確；C．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C錯(cuò)誤；D．銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B．3.能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A.乙醇能溶于水 B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣 D.乙醇能發(fā)生催化氧化參考答案：C【分析】若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)，則要通過(guò)定量的方式來(lái)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.乙醇能溶于水，說(shuō)明乙醇分子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故A不選；B.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說(shuō)明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故B不選；C.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C選；D.乙醇能發(fā)生催化氧化，說(shuō)明分子中含有羥基，無(wú)法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D不選；答案選C。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=和分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子；C．1molNH3含有10mol電子；D．根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．解答：解：A．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量==0.3mol，所以含有0.3NA個(gè)氧原子，故A正確；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；D．硫酸鋁化學(xué)式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，5.4gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．5.A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性前者強(qiáng)于后者，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強(qiáng)于后者，分別由C、D、E三種元素形成的單核離子中，E元素的離子半徑最大，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A．CDEBA

B．ECDAB

C．BAEDC

D．BADCE參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②參考答案：A略7.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略8.

常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是A、SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B、不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗C、常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性參考答案：A9.下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2OB．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH－+2H+=Mg2++2H2OC．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑參考答案：CA．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4混合生成水和硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C．正確；D．不符合原子守恒，錯(cuò)誤；選C。10.下列有機(jī)物命名正確且與2，2—二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體的是(

)A、2—乙基丁烷

B、3—甲基戊烷

C、3，3—二甲基丁烷

D、3—乙基戊烷參考答案：B11.有一無(wú)色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在

D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A12.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能與污水中的膠體發(fā)生聚沉，達(dá)到凈水的目的參考答案：略13.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.Fe(OH)3膠體、白磷、石灰乳

B.干冰、鐵、氯化氫C.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D.空氣、氮?dú)?、明礬參考答案：C試題分析：Fe(OH)3膠體是混合物，A錯(cuò)誤；HCl是化合物不是混合物，B錯(cuò)誤；C分別為化合物、單質(zhì)、混合物，C正確；明礬是化合物，D錯(cuò)誤.答案C14.下列物質(zhì)中為兩性氫氧化物的是A．NaOH

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．Mg(OH)2參考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物C．X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

【探究一】（1）實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金

測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有VmL2.0mol·L－1NaOH溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，要想達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，則NaOH溶液的體積V≥

；②過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）并檢查氣密性；②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；③冷卻并恢復(fù)至室溫；④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL。（已換算成標(biāo)況）（3）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）如果沒(méi)有步驟③，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)①97②偏低(3)

3.3（4）偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____

_________。(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（10分）(1)（2分）

(2)

Na（2分）c、d（2分）

（2分）

(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）略18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問(wèn)題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

．（填元素符號(hào)）．（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是

（用化學(xué)式表示）．（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．（4）用電子式表示A和B形成化合物的過(guò)程

．（5）B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

．（用化學(xué)式表示）．（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）Na；Cl；

（2）PH3（寫成H3P也給分）；（3）；（4）3H?+→；（5）HClO4；（6）2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C位于第三周期、B位于第二周期，C為Na、B為N元素；A和C同主族，B和D同主族，則A為H元素、D為P元素；A和B形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為NaCl，則E為Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共價(jià)型化合物，也滿足條件，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C位于第三周期、B位于第二周期，C為Na、B為N元素；A和C同主族，B和D同主族，則A為H元素、D為P元素；A和B形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為NaCl，則E為Cl元素；通過(guò)驗(yàn)證，H和N、P、Cl均能形成共價(jià)型化合物，滿足要求，（1）五種元素中，原子半徑最大的為Na元素；非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故答案為：Na；Cl；