安徽省亳州市利辛縣啟明中學2021年高二化學期末試卷含解析

安徽省亳州市利辛縣啟明中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉換率高D．合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率參考答案：D略2.下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是．A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD3.在密閉容器中，反應X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(

)

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況參考答案：D略4.在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(

)A．是吸熱反應B．是放熱反應

C．是熵減反應

D．是熵增效應大于能量效應參考答案：D5.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，關于1molCH3COOH的說法正確的是A．質(zhì)量為60g/mol

B．含有3molH原子C、含有NA個乙酸分子

D．標準狀況下的體積為22.4L參考答案：略6.2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中與該主題不相符的是A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒C．世博會期間為了方便游客應免費提供聚乙烯塑料袋D．世博停車場安裝催化光解設施,將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體參考答案：C略7.將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（

）A.1×10-3mol·L-1

B.1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1

D.1×10-13mol·L-1參考答案：B略8.下列分子的結構為三角錐行的是

A、NH3

B、O3

C、H2O

D、CH4參考答案：A0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫

B．BaCl2

C．氯化銨

D．硫酸氫鈉參考答案：C10.下列不屬于高分子化合物的是

A．蛋白質(zhì)

B．乙醇

C．淀粉

D．聚乙烯參考答案：B11.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均反應速率υ（A）=0.15mol/（L?s），則反應進行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（）A．3

mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L參考答案：A考點：反應速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（B），再根據(jù)△c（B）=v（B）?△t計算B的濃度變化量△c（B），根據(jù)n=cV計算△n（B），進而計算10s時B的物質(zhì)的量．解答：解：A的平均反應速率為0.12mol?L﹣1?s﹣1，則v（B）=×0.15mol?L﹣1?s﹣1=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0.05mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.5mol/L，10s后容器中B的物質(zhì)的量=4mol﹣0.5mol?L﹣1×2L=3mol，故選A．點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意公式的理解與靈活運用，掌握基礎是解題關鍵12.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H＝—566.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝—110.5kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H＝—890.31kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝—11036kJ/mol參考答案：C略13.氯仿（CHCl3）可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣（COCl2）:2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl.為防止事故，使用前先檢驗是否變質(zhì)，你認為檢驗用的最佳試劑是A．燒堿溶液

B.溴水

C.硝酸銀溶液

D.淀粉KI試劑參考答案：C略14.下列關于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極

C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極參考答案：C略15.下列有關化學用語正確的是（

）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．臭氧的分子式O3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進行實驗如下。（1）測得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時)測定雨水樣品的pH，得到的結果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請根據(jù)以上信息，回答下列問題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時間延長酸性逐漸

（填“減弱”或“增強”），原因是

（用化學方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強（“減弱”或“增強”）原因

2

+O2==2

（用化學方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用所學知識填寫下列空白：（填代號）（1）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？①金屬銅

②固態(tài)NaCl

③O2

④鹽酸

⑤碳棒

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)是

；能導電的是

．（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH為

；（3）現(xiàn)有三種一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的順序是

．參考答案：（1）②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）2；（3）HA＜HB＜HC．考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．分析：（1）物質(zhì)導電有兩種原因，一是金屬，有能自由移動的電子；二是能夠產(chǎn)生自由移動離子的溶液；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此進行分析判斷；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都首先必須是化合物．單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）計算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）；（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；解答：解：（1）①金屬銅是金屬單質(zhì)，能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②固態(tài)NaCl是強電解質(zhì)，固態(tài)時不導電；③O2是非金屬單質(zhì)，不能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，能導電；⑤碳棒非金屬單質(zhì)，能導電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥酒精水溶液是混合物，不能導電；⑦KOH水溶液是混合物，能導電；⑧熔融狀態(tài)的KNO3是強電解質(zhì)，能導電；⑨葡萄糖非電解質(zhì)，不導電；故答案為：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）將濃度同為0.05mol/L的80mLNaOH加入120mL的HCl溶液中，鹽酸過量，c（H+）==0.01mol/L，所以pH=2，故答案為：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同溫度下他們的電離平衡常數(shù)依次為K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由強到弱的順序為：HA＞HB＞HC，即PH由小到大的順序是：HA＜HB＜HC，故答案為：HA＜HB＜HC．點評：本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，金屬單質(zhì)、半導體材料和電解質(zhì)溶液都能導電，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系是解本題關鍵，題目難度不大．18.已知可逆反應：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O據(jù)此設計出如圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)．進行如下操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉；(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉。試回答下列問題：(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉？

(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？

(3)(Ⅰ)操作過程中，C1棒發(fā)生的反應為_______________

(4)(Ⅱ)操作過程中，C2棒發(fā)生的反應為_______________

參考答案：(1)兩次操作過程均能形成原電池，都是把化學能轉化為電能。(2)操作1中C1是負極，C2是正極；操作2中C1是正極，C2是負極(3)2

I－－2e－=I2

(4)AsO33－＋H2O－2e－=AsO43－＋2H＋19.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(I)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為寫出該反應的化學方程式_______________________.(Ⅱ)若該密閉容器中加人的是2molFe(a)與1molH2O(g).發(fā)生秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2稱時恰好達到平衡.此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)t1－t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)____________________________。(2)若繼續(xù)加人2molFe(s)，則平衡_______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”).再繼續(xù)通人1molH2O(g).達到平衡后.H2物質(zhì)的量為___________mol.(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t3時改變了某種條件.改變的條件是___________。參考答案：（Ⅰ）C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）Ⅱ(1)0.03/(t2-t1)

mol?L-1?s-1;(2)不

0.7

(3)升高了溫度或增大了H2的濃度。（Ⅰ）根據(jù)平衡常數(shù)的