2021年廣東省汕頭市北秀中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年廣東省汕頭市北秀中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知溶質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙。淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是()A．加BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液無(wú)白色沉淀D．加入碘水變藍(lán)參考答案：B略2.現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各組混合液的正確方法依次是

A．分液、蒸餾、萃取

B．萃取、蒸發(fā)、分液

C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A3.下列現(xiàn)象與原電池腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．鋁片可以露置在空氣中存放

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：BC略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）圖1

圖2

圖3

圖4

A．用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B．用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣C．用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD．用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；B．氨氣與氯化氫遇冷結(jié)合生成氯化銨，無(wú)法達(dá)到氨氣；C．NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；D．過(guò)濾時(shí)，燒杯中液態(tài)需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，則利用圖2裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確；B．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化氫遇冷重新結(jié)合生成氯化銨，無(wú)法據(jù)此獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C．該裝置能夠制取少量CO2、O2，由于NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯(cuò)誤；故選A．5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)＝Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1－C．C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2OD．實(shí)驗(yàn)室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H++SiO32-＝H2SiO3(膠體)參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過(guò)濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.試管

D.分液漏斗參考答案：B試題解析:①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤(pán)天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；②pH試紙的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③過(guò)濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、濾紙等；④蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則均可用到的儀器是玻璃棒，故選B．7.對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－參考答案：D試題分析：A、MnO4－顯紫紅色，故錯(cuò)誤；B、Mg2＋和OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、H＋和CO32－不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、能夠大量共存，故正確。8.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和參考答案：D子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此選項(xiàng)D正確，A是同素異形體，B是同位素，C是同系物，答案選D。9.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以?xún)?chǔ)存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：A略10.關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確是的A.有機(jī)物可分烴和烴的衍生物 B.含有碳、氫元素的化合物叫烴C.有機(jī)物都不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑 D.有機(jī)物都能燃燒參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)分子組成中是否含有碳、氫以外的元素，有機(jī)物可分為烴和烴的衍生物，故A正確；B項(xiàng)、僅含有碳、氫元素的化合物叫烴，含有碳、氫元素的化合物不一定是烴，如乙醇、乙酸屬于烴的含氧衍生物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，而低級(jí)的醇、醛和羧酸等可溶于水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、大多數(shù)有機(jī)物可發(fā)生燃燒，如烴、烴的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃燒，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。11.放射性同位素鈾U的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．143

B．92

C．51

D．235參考答案：A考點(diǎn)：核素．.專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：原子符號(hào)AZX，左上角A為質(zhì)量數(shù)，左下角Z為質(zhì)子數(shù)，X代表元素符號(hào)，并且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．據(jù)此解答．解答：解：U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，所以中子數(shù)為235﹣92=143．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)AZX理解，難度較小，關(guān)鍵明白原子符號(hào)的意義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．12.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B略13.銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過(guò)程可表示為Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A、

Ag

B、ZnO

C、Ag2O

D、Zn參考答案：D略14.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.

H2SO3＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOB.I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞NOC.

Fe2+＞

I-

＞

H2SO3＞

NOD.NO

＞

Fe2+＞

H2SO3

＞I-參考答案：A15.下列粒子中，與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．Cl－B．F－

C．NH3

D．NH參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去過(guò)量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）（1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線(xiàn)連接起來(lái)：原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是（用序號(hào)A、B、C、D填寫(xiě)）

（2）原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明

（多項(xiàng)選擇，選填序號(hào)）A．人類(lèi)對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的。B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。C．科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。D．科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。（3）在打開(kāi)原子結(jié)構(gòu)大門(mén)的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法

（多項(xiàng)選擇，填寫(xiě)序號(hào)）①實(shí)驗(yàn)方法

②假說(shuō)方法

③類(lèi)比方法

④推理方法參考答案：（5分）（1）（連線(xiàn)略。）

A、C、B、D

（2）

AC

D

（3）

①

②

③④

略18.（9分)在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示除（4)外）（1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。（2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。（4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱(chēng)是_____________。（5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________。（6)原子半徑最小的元素是_____________。（7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。（9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。參考答案：（1)K

（2)F2

（3)Cl2

（4)白磷

（5)Na；（6)H

（7)N

（8)HF

（9)Cl略19.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______個(gè)，將此溶液與足

量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____L。（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_____mL結(jié)果保留一位小數(shù)。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。（3）稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是______。A.稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留C.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)參考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

(4)AD【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量n=CV，質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算；根據(jù)硫酸是二元強(qiáng)酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，據(jù)此計(jì)算氫離子的個(gè)數(shù)；稀硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)，1molH2SO4～1molH2，據(jù)此計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量和體積；(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=求出硫酸溶液的濃度，然后根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析所需的儀器；(3)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中；(4)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=以及操作來(lái)分析。【詳解】(1)硫酸溶液中含有的硫酸的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子能完全電離，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)；稀硫酸和金屬反應(yīng)時(shí)，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反應(yīng)生成0.5molH2，在標(biāo)況下的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知所需濃硫酸