廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣武利中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣武利中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg的是()A．稀硝酸

B．醋酸溶液C．乙醇

D．CH3CHO參考答案：C解析銅灼燒：2Cu＋O22CuO，插入A、B兩項(xiàng)的溶液中，CuO溶于酸，質(zhì)量變?。籇項(xiàng)不反應(yīng)，質(zhì)量變大；而C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又變回Cu，故銅絲變紅且質(zhì)量仍為mg。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、根據(jù)n=計(jì)算；B、根據(jù)n=并結(jié)合水中的電子數(shù)來計(jì)算；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；D、根據(jù)n=并結(jié)合鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來計(jì)算．【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n===3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n===0.05mol，鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．3.下列說法中不正確的是（）A．Al2O3可用作耐火材料，用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．碳素鋼的熔點(diǎn)比純鐵低、司母戊鼎的主要成分是銅合金C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．依據(jù)氧化鋁具有較高熔點(diǎn)，小蘇打不穩(wěn)定性解答；B．依據(jù)合金性質(zhì)解答；C．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁具有吸附性能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水；D．依據(jù)焰色反應(yīng)性質(zhì)解答．【解答】解：A．氧化鋁具有較高熔點(diǎn)，可用作耐火材料，小蘇打不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳，所以可以做發(fā)酵劑，故A正確；B．合金熔點(diǎn)低于成分金屬熔點(diǎn)，碳素鋼為合金，熔點(diǎn)比純鐵低、司母戊鼎的主要成分是銅合金，故B正確；C．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，明礬不能降低海水的鹽離子濃度，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D．不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同顏色的火焰，絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物，故D正確；故選：C．4.部分第ⅥA族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示A.原子半徑B.電子層數(shù)C.氫化物的穩(wěn)定性D.單質(zhì)的密度參考答案：C【分析】氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大、單質(zhì)的密度逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。【詳解】A、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多、原子半徑逐漸增大，故A不選；B、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故B不選；C、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C選；D、氧族元素隨核電荷數(shù)增大，單質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量大，單質(zhì)的密度逐漸增大，故D不選。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氧族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金屬以堿金屬為例、非金屬以鹵族元素為例熟記其元素周期律，類推到氧族元素，注意規(guī)律中的特例。

5.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293參考答案：D【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進(jìn)行解答．【解答】解：A．第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故D錯(cuò)誤．故選D．6.下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.參考答案：B7.向工廠排放出的一澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是A．廢液中一定含有Ag+B．廢液中一定含有CO32-C．廢液中一定含有SO42-

D．廢液中只可能含有SO42-或Ag+的一種參考答案：B8.相同質(zhì)量的下列有機(jī)物充分燃燒，消耗O2最多的是（

）

A、C3H4

B、C3H8

C、CH4

D、C2H6參考答案：C略9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢:

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OC.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:

SO2+OH-=HSO3-D.將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O參考答案：D10.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，

若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1

mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L，則下列判斷正確的是A.c1：c2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1

<0.14

mol/L參考答案：DA．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．11.下列化學(xué)用語正確的是（

）A.HCl的電子式

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子l參考答案：B略12.下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（

）A．

KI

I2

B．KMnO4

O2C．CaCO3

CO2

D．HCl

H2參考答案：A略13.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．d＞c＞a＞b

B．d＞b＞a＞c

C．d＞a＞b＞c

D．b＞a＞d＞c參考答案：C略14.下列說法不正確的是A．SO2在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白B．合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑

C．硫酸工業(yè)中用水吸收SO3D．硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵參考答案：C略15.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到(

)A．合金

B．半導(dǎo)體材料

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。各裝置中的試劑或物質(zhì)是：A、2mol/LH2SO4溶液

B、Zn

C、2mol/LH2SO4、CuSO4溶液

D、Zn

E、CuSO4溶液F、NH3·H2O

G、30%H2O2溶液

H、H2S水溶液

I、NaOH溶液（已知有反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是

。（2）B與D兩種容器中化學(xué)反應(yīng)速率的比較是B

D（填“＞”“＜”或“＝”）原因是

（3）H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)可說明非金屬性：

＞

（填元素符號(hào)）（4）A和B之間導(dǎo)管a的作用是

。

參考答案：

(1)整個(gè)裝置氣密性良好

(2)<；D中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)進(jìn)行

(3)溶液變渾濁

O.>S

(4)平衡燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體易于滴下三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)的電子式：①HCl：；②NaCl：；③NH3：；④CaCl2：；⑤Na2O2：；⑥Cl2：

．參考答案：①；②；③；④；⑤N；⑥．【考點(diǎn)】電子式．【分析】首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：①HCl屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故答案為：；②NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；③NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，故答案為：；④CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；⑤Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2﹣離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故答案為：；⑥Cl2分子中存在1個(gè)氯氯共用電子對，氯氣分子的電子式為：，故答案為：．18.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A.原子半徑：A＞B＞C＞D

B.原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A

D.失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C

參考答案：B略19.（8分）比