2024年廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學院番禺附中高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024年廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學院番禺附中高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕3、關(guān)于乙酸的說法不正確的是A．屬于烴類B．能與碳酸氫鈉反應(yīng)C．能與金屬鈉反應(yīng)D．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)4、全釩液流儲能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達1000km，而充電時間只需3～5min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說法正確的是（）A．放電時的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+B．放電過程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色C．充電時的電流方向由B電極流向A電極D．充電時的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O5、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；⑦加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A．7項B．6項C．5項D．4項6、凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是A．+6 B．+5 C．+3 D．+27、下列各化合物的命名中正確的是（）A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷8、模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，電解硫酸鉀溶液可制備氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．通電開始后，陰極附近溶液pH增大B．制得的氫氧化鉀溶液從出口d流出C．電解槽的陽極反應(yīng)式為2H2O﹣4e-＝4H++O2↑D．通過陰離子交換膜的離子數(shù)等于通過陽離子交換膜的離子數(shù)9、門捷列夫的突出貢獻是()A．提出原子學說B．提出分子學說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律10、如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ11、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1。5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量大于333.2kJ12、關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導體材料B．制備普通水泥的原料是純堿、石灰石、石英C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑D．HF刻蝕玻璃的反應(yīng)原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液和2L0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同，且都小于0.1NAB．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA14、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣15、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯16、氧化鋁是一種A．紅色、難熔、不溶于水的固體 B．白色、易熔、不溶于水的固體C．白色、難熔、易溶于水的固體 D．白色、難熔、不溶于水的固體17、用乙炔為原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr18、LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原19、由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＝E2－E1C．反應(yīng)2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2D．2X(g)＝Z(s)ΔH＜(E1－E2)kJ·molˉ120、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致21、與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是（）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO222、下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．AlCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學式_______________________。實驗③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________。24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。25、（12分）現(xiàn)代傳感技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點對應(yīng)的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據(jù)圖，計算氨水的濃度為___________。該滴定實驗中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度____________。26、（10分）某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預(yù)期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________27、（12分）某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)28、（14分）某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)A．酒精B．CCl4C．己烯D．直餾汽油KI晶體的制備，實驗裝置如圖：實驗步驟如下i．配制0.5mol·L?1的KOH溶液。i．在三頸瓶中加入12.7g單質(zhì)I2和250mL0.5mol·L?1的KOH溶液，攪拌至碘完全溶解。ⅲ．通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸，充分反應(yīng)后，HCOOH被氧化為CO2，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品8.3g。請回答下列問題：①配制0.5mol·L?1KOH溶液時，下列操作導致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。A．托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體B．KOH固體樣品中混有K2O2C．稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶D．未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E．定容時仰視刻度線②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，請寫出氧化產(chǎn)物的化學式：____________。③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時，需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)④實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑤實驗中KI的產(chǎn)率為________________%29、（10分）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4①pH值由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫）。②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫）。25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。②完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、A4