河北省廊坊市曹家務鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析

河北省廊坊市曹家務鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A.分散系中分散質粒子的大?。簼嵋海灸z體＞溶液B.驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—C.標準狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等D.金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：D【分析】分散質粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體；先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；分子間距離受溫度、壓強影響；金屬氧化物是酸性氧化物；【詳解】分散質粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質粒子的大?。簼嵋海灸z體＞溶液，故A正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故B正確；分子間距離受溫度、壓強影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故C正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故D錯誤；選D。2.下列敘述正確的是（

）A.溶液呈電中性，而膠體帶電

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質溶液C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：略3.

煤的氣化是煤高技、潔凈利用的方向之一右圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中

A．只含有碳、氫兩種元素

B．所含的有機物是CH4，CnHm，CO

C．CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù)

D．氫氣體積分數(shù)最大參考答案：C4.下列關于生活材料的說法中，正確的是

A．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復合材料

B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化

C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑

·

D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略5.除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所選試劑正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：適量Na2SO4溶液

B．NaCl溶液[Na2SO4]：適量Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：適量AgNO3溶液參考答案：AD略6.相同條件下，質量相等的鎂和鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后A.鋁放出的氫氣較多

B.鎂放出的氫氣較多C.鎂消耗的HCl較多

D.鋁消耗的HCl較少參考答案：A略7.在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化參考答案：C試題分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有強的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當遇到空氣時，發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在Ⅱ中濃硝酸有強的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產生一層氧化物薄膜，對內層金屬起保護作用，從而防止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進一步反應，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯誤；D、Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產生。針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據(jù)電流計的指針偏轉方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。8.下列敘述中不正確的是A.共價化合物中，一定含非金屬元素B.共價化合物中，一定沒有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素參考答案：D分析：A、根據(jù)金屬元素沒有負化合價分析；B、共價化合物中只含共價鍵；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。詳解：A、因為金屬元素沒有負化合價，化合物中化合價的代數(shù)和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，A正確；B、共價化合物中只含共價鍵，所以一定沒有離子鍵，B正確；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無金屬元素，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查離子化合物及化學鍵，注意把握常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，解答時要學會利用實例來分析判斷，題目難度不大。9.下列實驗操作或實驗所得出的結論不正確的說法共有

①某無色溶液中加入鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量

CO32?

②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出③配制100mL1.00的NaCl溶液時，可用托盤天平準確稱取5.85gNaCl固體④做焰色反應實驗時先用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色后蘸取待測溶液A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：C略10.下列敘述中，不正確的是A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃

D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學性質都很穩(wěn)定參考答案：A試題分析：A．石英是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯誤；B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，B正確；C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃，C正確；D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學性質都很穩(wěn)定，D正確，答案選A。11.甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：(

)A．50%

B．60%

C．70%

D．80%參考答案：B略12.下列反應中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl參考答案：C13.對H2在O2中燃燒的反應，正確的是A．該反應為吸熱反應

B．反應物的總能量大于生成物的總能量C．斷裂H-H鍵吸收能量

D．化學能轉化為熱能參考答案：BCD14.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的濃度在10s內從1.5mol/L變成2mol/L，則這10s內H2的反應速率為

A．0.075mol/L

B．0.05mol/（L·s）C．0.075mol/（L·s）D．0.2mol/L參考答案：C15.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是A．先加入氯化鋇溶液時不產生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀鹽酸酸化時沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-參考答案：BA.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無法確定氯離子在原來的溶液中是否存在，故A錯誤；B.溶液中先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應產生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯誤；D、加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯誤。故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯

B坩堝

C表面皿

D泥三角

E酒精燈

F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

萃取(或萃取分液)

(3)Cl2+2I—=2Cl—+I2

(4)取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【分析】（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據(jù)物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)1.5molNH3的質量為________，其中含有________個氫原子。(2)5molCO2在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數(shù)目約為________________；所含氧原子的數(shù)目約為____________。(3)322gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量是______mol，的物質的量是________mol，所含H2O分子的數(shù)目是______________個。(4)等質量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為________，氧原子數(shù)之比為________，含氧的質量之比為________，標況下所占的體積比為_____。(5)3.01×1022個OH－與

________molNH3的質量相等，與

________克Na＋含有的離子數(shù)相等。參考答案：(1)25.5

4.5NA

(2)112L

5NA

10NA(3)2

1

10NA

(4)7：11

14：11

14：11

7：11(5)0.05

1.1518.已知：A．B．C．D四種元素的質子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，則各元素符號分別為A________、B____________、C_____________、D____________。參考答案：C；O；Si；Cl

19.下面列出了幾組物質，請將物質的合適序號填寫在橫線上。①O2和O3

②CH3CH3和CH