廣東省梅州市四望嶂中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省梅州市四望嶂中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A.Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC.向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-參考答案：CA、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A錯誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；所以答案選C。2.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（）A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同．解答：解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算，明確分子、原子的構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系解答，難度不大．3.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，可檢驗鐵離子；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗是否變質(zhì)，故A選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B不選；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，可檢驗是否變質(zhì)，故C不選；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗是否變質(zhì)，故D不選；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗基本方法及應(yīng)用，為高頻考點，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大4.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡單氫化物的沸點：Y<XC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項正確；H2O的沸點大于NH3，B項錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項錯誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。5.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B略6.下列說法正確的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)參考答案：C7.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）

①電子總數(shù)；

②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：D略8.鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為＋。下列說法一定正確的是A．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為B．電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室D．放電時，電路中每流過0.3mol電子，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量會減少0.1mol參考答案：A 9.將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH溶液進行中和B．加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾C．插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾D．裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水參考答案：D10.下列說法不正確的是（）A．硅膠作袋裝食品的干燥劑沒有發(fā)生化學(xué)變化B．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃劑D．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．硅膠具有吸水性，沒有新物質(zhì)生成；B．碳纖維為無機物；C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解；D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子．【解答】解：A．硅膠具有吸水性可以做干燥劑，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A正確；B．碳纖維為無機物，屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解，可用于阻燃劑，故C正確；D．小蘇打為碳酸氫鈉，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗氫離子，可以治療胃酸過多，故D正確；故選：B．11.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為：A.

11.2n/5V

B.

5V/11.2n

C.

22.4V/5n

D.

22.4n/5v參考答案：D略12.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②給出質(zhì)子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

③相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl

④微粒半徑：r(H+)>r(H)>r(H－)

⑤熔沸點：H2O>H2S>H2Se

⑥不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)以上歸納中正確的是(

)A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．①③參考答案：D略13.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學(xué)方程式為：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列說法正確的是

（

）

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

C．聯(lián)氨是氧化劑

D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：A略14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A解析：由圖象可知，兩個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項正確，B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項錯。由圖象鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項錯。15.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入濃溴水后過濾C.NaNO3(NaCl)——用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶方法分離D．SO2(SO3)——用排飽和NaHCO3溶液收集氣體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）根據(jù)下圖的實驗裝置和所給定的試劑進行實驗，并回答下列問題：試劑：①鹽酸；②溴水；③亞硫酸鈉；④硫化亞鐵；⑤硫酸銅；⑥品紅溶液。（1）裝置Ⅰ主要是由儀器

等組合起來的，如實驗室用該裝置來制備O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等氣體，則能用該裝置制備的氣體分子式為______________________________________。（2）要制取SO2氣體，證明它既有氧化性又有還原性，并組裝一套裝置。

A．按實驗裝置連接的順序，把a～f各導(dǎo)管口連接起來_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ裝置中，加入的試劑是（填代號）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是

裝置（代號）。

D．表現(xiàn)SO2還原性的的實驗是

裝置（代號）。

E．Ⅳ裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。參考答案：（12分）（1）圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收過量的H2S或SO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式▲。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為▲；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為▲?？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為▲。圖1

圖2

（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。①GaAs晶體中，每個As與▲個Ga相連。②第一電離能：As▲Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為▲，與其互為等電子體的一種分子為▲

。參考答案：（1）[Ar]3d84s2（2）sp2

90mol

3:1（3）4

＞（4）正四面體形

CCl4（或其他合理答案）略18.已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機化合物。后者又能與含羰基(C＝O)的化合物反應(yīng)生成醇：②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：有機物E可經(jīng)下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可?；卮鹣铝袉栴}：

(1)E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是：E______，F(xiàn)_____，G______。

(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①____________________，④_____________________。

(3)E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別。若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。參考答案：19.（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì),工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）（1）寫