山西省太原市米峪鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市米峪鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖

：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型

：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇參考答案：A略2.離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價(jià)以及n分別為 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

C．H2O2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化參考答案：C略4.

參考答案：C解析：選項(xiàng)A從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個(gè)酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過(guò)氧鍵，在一定的條件下過(guò)氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水

5.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是()A．+6

B．＋3

C．＋2

D．0參考答案：B略6.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A

反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行

B

Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C

氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋參考答案：B略7.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

B.根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

C.根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：C略8.（2011·四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子參考答案：B氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線(xiàn)型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程

B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

C．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化D．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D略10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．此圖表示可用蒸餾法分離X、Y

B．SO2氣體通入溴水中

C．氨氣通入醋酸溶液中 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol

參考答案：D略11.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略12.某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是

A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：

2OH-+Cl2

=ClO-+Cl-+H2O參考答案：B略13.（2000·上海卷）23.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略14.某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。放電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色。下列敘述正確的是A.放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽B.放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色C.充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極D.充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO+2H++e－==VO2++H2O參考答案：BA．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向左槽移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；C．充電時(shí)，b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，則b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，故C錯(cuò)誤；D．充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極的判斷是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)；a、b均為惰性電極，充電過(guò)程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池；充電過(guò)程中右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，則右槽得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽(yáng)極；放電時(shí)，a電極為原電池正極，b電極為原電池負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。15.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.吸附層（a）上的電勢(shì)比吸附層（b）上的高B.負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2OC.該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移參考答案：C【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斀狻緼.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電子總是由電勢(shì)低的區(qū)域向電勢(shì)高的區(qū)域移動(dòng)，故吸附層(a)上的電勢(shì)比吸附層(b)上的低，A錯(cuò)誤；B.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯(cuò)誤；C.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，所以該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。若為陽(yáng)離子交換膜，則電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從電子流向判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)________。

（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線(xiàn)定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

______________________________________________________________________________。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________________________________________________________________。

③定容的正確操作是

______________________________________________________________________。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________（填序號(hào)）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切

B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

D.重新配制

（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線(xiàn)，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

_______________參考答案：（1）20.0mL

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線(xiàn)以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線(xiàn)相切；④D；

（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是

。（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）“調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（15分）（1）9SO2（2分）

Al2(SO4)3（2分）

1∶2（1分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈。（2分）（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）

（5）2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑(2分，不寫(xiě)冰晶石也給分)略

18.銅在自然界存在于多種礦石中，如:礦石名稱(chēng)黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______________。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是________________。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)_________________。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠨.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)參考答案：（1）Cu2S（2）Cu2O、Cu2S（3）形成酸雨

硫酸，硫酸銨（4）電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-2e－Cu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++2e-Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的（5）AD（1）銅的質(zhì)量百分含量：CuFeS2（34.8%）

Cu5FeS4（63.5%）

Cu2S（80%）

CuCO3·Cu(OH)2（57.6%）。（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu2S的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，作還原劑。（3）處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品。（5）稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠〔CuCO3·Cu(OH2)〕，A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過(guò)程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。因?yàn)镕e比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生銹，C錯(cuò)誤。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。綜上所述，答案選A、D。19.（2011·山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為

個(gè)。

（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為

。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用

雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?/p>