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文檔簡介
2021-2022學年上海市天山中學高一化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)的用途錯誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑
C.用硫酸銅配制農(nóng)藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案:D2.下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸:CO32--+2H+=CO2↑+H2OA.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③參考答案:B3.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核,且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子,這兩種微粒一定是
(
)
A.同種原子
B.同種元素
C.互為同位素
D.具有相同的核外電子排布參考答案:B略4.關于假說有如下表述其中正確的是A.假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B.假說是對未知領域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C.假說是對一個問題的所有幻想和假定D.假說最終都可以變成科學理論參考答案:B5.實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R,并吸收多余的R,則R是()
A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH3參考答案:D【考點】氣體的收集.【分析】可以根據(jù)圖中信息進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論,干燥劑不能與需干燥的氣體反應,該氣體的密度比空氣小,氣體極易溶于水,據(jù)此即可解答.【解答】解:A.堿石灰能干燥氧氣,但是氧氣難溶于水無須用倒扣的漏斗防倒吸,不符合圖中裝置要求,故A錯誤;B.HCl是極易溶于水的氣體,須用倒扣的漏斗防倒吸,HCl的密度大于空氣的密度,采用集氣瓶收集時應長進短出,不符合圖中裝置要求,故B錯誤;C.Cl2的密度大于空氣的密度,采用集氣瓶收集時應長進短出,氯氣不是極易溶于水的氣體,同時不能用水來吸收Cl2,不符合圖中裝置要求,故C錯誤;D.堿石灰能干燥NH3,NH3在水中的溶解度很大,所以能用水吸收多余的NH3,須用倒扣的漏斗防倒吸,故D正確;故選:D.6.乙烯發(fā)生的下列反應中,不屬于加成反應的是(
)A.與氫氣反應生成乙烷
B.與水反應生成乙醇C.與溴水反應使之褪色
D.與氧氣反應生成二氧化碳和水參考答案:C略7.下列說法正確的是A.氧化還原反應不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移B.有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應C.金屬氧化物一定是堿性氧化物
D.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物參考答案:D略8.下列說法中正確的是
A.組成上相差一個或若干個CH2原子團,且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物B.由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性,因此苯不能發(fā)生加成反應C.淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D.丙烷分子中所有原子不在一個平面上,但3個碳原子在一直線上參考答案:C略9.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是
(
)
A.英國科學家道爾頓
B.英國科學家湯姆生
C.英國科學家盧瑟福
D.丹麥物理學家玻爾參考答案:B略10.下列敘述正確的是()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7:11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21:22參考答案:A略11.下列說法正確的是A.膠體粒子的直徑通常介于1-100nm之間B.膠體不均一,不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀C.可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D.Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應參考答案:A略12.向某無色透明溶液中加入鋁片,立刻有大量氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+
B、NO3-
C、CO32-
D、HCO3-參考答案:D13.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y,下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2
參考答案:BA.BaCl2溶液中先通入氨氣,溶液呈堿性,再通入二氧化碳氣體,堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀,故A不選;B.通入氯氣,溶液呈酸性,通入二氧化碳不反應,且二氧化碳難溶于酸性溶液,不能生成沉淀,故B選;C.NO2、SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和硝酸,然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,故C不選;D.發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,可生成沉淀,故D不選;故選B。14.下列各組離子能在溶液中大量共存,且溶液無色的是()A.K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B.Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C.Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D.Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣參考答案:A【考點】離子共存問題.【分析】無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在,A.四種離子之間不反應,都是無色離子;B.銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀;C.銅離子為有色離子,銅離子與碳酸根離子反應;D.鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀.【解答】解:無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在A.K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之間不反應,都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故A正確;B.Ag+、Cl﹣之間反應生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.Cu2+為有色離子,Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D.OH﹣、Mg2+之間反應生成難溶物氫氧化鎂,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;故選A.15.下列有關操作及實驗結(jié)論正確的是(
)
A、某溶液做焰色反應,現(xiàn)象為黃色,說明該溶液中不存在
B、配制溶液時,應用托盤天平稱取無水
C、為證明酸性,可將氣體通入溶液中觀察現(xiàn)象
D、用酒精萃取碘水中的參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣,試回答下列問題:(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
;(2)B處盛有飽和食鹽水,其作用是
;(3)E處可放的物質(zhì)是
;A.濃硫酸B.碳酸鈉C.飽和食鹽水D.水(4)C處盛放的試劑是
;(5)若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(不考慮氯化氫揮發(fā)),則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L(標況下)(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
.參考答案:(1)MnO2+4H++2Cl﹣(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)吸收氯化氫氣體;(3)B;(4)濃硫酸;(5)小于;隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應,故應小于11.2L.
考點:氯氣的實驗室制法分析:(1)二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣;(2)氯化氫易揮發(fā),制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,據(jù)此除去氯化氫;(3)氯氣有毒,不能直接排放,用來進行尾氣處理的物質(zhì)應能夠與氯氣反應的物質(zhì);(4)濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣;(5)二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應,與否稀鹽酸不反應,隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應,據(jù)此解答.解答:解解:(1)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應離子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案為:MnO2+4H++2Cl﹣(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)氯化氫易揮發(fā),制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,故答案為:吸收氯化氫氣體;(3)A.氯氣與濃硫酸不反應,不能進行尾氣處理,故A不選;B.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸,鹽酸與碳酸鈉反應,能夠吸收氯氣,故B選;C.氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,不能吸收氯氣,故C不選;D.氯氣在水中溶解度不大,用水吸收氯氣,吸收不充分,故D不選;故選:B;(4)氯氣中含有水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣,故答案為:濃硫酸;(5)濃鹽酸中含有HCl:0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學方程式:可知在二氧化錳過量的條件下,如果HCl完全反應,會生成氯氣0.5mol,體積標況下為:11.2L,但是隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應,所以生成的氯氣體積應小于11.2L;故答案為:小于;隨著反應的進行,鹽酸的濃度逐漸減小,稀鹽酸與二氧化錳不再反應,故應小于11.2L.點評:本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗,明確反應原理是解題關鍵,注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸,與稀鹽酸不反應,足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應,生成的氯氣小于理論數(shù)值,題目難度不大.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)工業(yè)合成氨的反應:是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時,放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下,1molN2和3molH2所具有的能量
(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量;
⑵如果將1molN2和3molH2混合,使其充分反應,放出的熱量
(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是
;
⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容器為2L的密閉容器內(nèi),反應經(jīng)過10min后,生成10molNH3,則用N2表示的該反應速率為:
;
⑷一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是
a.正反應速率和逆反應速率相等
b.正反應速率最大,逆反應速率為0c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH
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