2021-2022學年上海市天山中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年上海市天山中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的用途錯誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑

C.用硫酸銅配制農(nóng)藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D2.下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B3.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是

(

)

A．同種原子

B．同種元素

C．互為同位素

D．具有相同的核外電子排布參考答案：B略4.關于假說有如下表述其中正確的是A．假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B．假說是對未知領域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C．假說是對一個問題的所有幻想和假定D．假說最終都可以變成科學理論參考答案：B5.實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（）

A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3參考答案：D【考點】氣體的收集．【分析】可以根據(jù)圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，干燥劑不能與需干燥的氣體反應，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．堿石灰能干燥氧氣，但是氧氣難溶于水無須用倒扣的漏斗防倒吸，不符合圖中裝置要求，故A錯誤；B．HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B錯誤；C．Cl2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，氯氣不是極易溶于水的氣體，同時不能用水來吸收Cl2，不符合圖中裝置要求，故C錯誤；D．堿石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D正確；故選：D．6.乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是(

)A．與氫氣反應生成乙烷

B．與水反應生成乙醇C．與溴水反應使之褪色

D．與氧氣反應生成二氧化碳和水參考答案：C略7.下列說法正確的是A．氧化還原反應不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移B．有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略8.下列說法中正確的是

A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物B．由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上參考答案：C略9.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是

（

）

A．英國科學家道爾頓

B．英國科學家湯姆生

C．英國科學家盧瑟福

D．丹麥物理學家玻爾參考答案：B略10.下列敘述正確的是（）A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比一定為21：22參考答案：A略11.下列說法正確的是A．膠體粒子的直徑通常介于1-100nm之間B．膠體不均一，不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．可用過濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體D．Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應參考答案：A略12.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D13.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：BA．BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；B．通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；C．NO2、SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和硝酸，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不選；故選B。14.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．四種離子之間不反應，都是無色離子；B．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；C．銅離子為有色離子，銅離子與碳酸根離子反應；D．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀．【解答】解：無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣之間反應生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．OH﹣、Mg2+之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．15.下列有關操作及實驗結(jié)論正確的是（

）

A、某溶液做焰色反應，現(xiàn)象為黃色，說明該溶液中不存在

B、配制溶液時，應用托盤天平稱取無水

C、為證明酸性，可將氣體通入溶液中觀察現(xiàn)象

D、用酒精萃取碘水中的參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質(zhì)是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質(zhì)應能夠與氯氣反應的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應，與否稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，所以生成的氯氣體積應小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應原理是解題關鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量

（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；

⑵如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量

（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是

；

⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的該反應速率為：

；

⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是

a.正反應速率和逆反應速率相等

b.正反應速率最大，逆反應速率為0c.N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值

d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH