河北省邢臺(tái)市第二十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省邢臺(tái)市第二十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對(duì)；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對(duì)，B錯(cuò)；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動(dòng)，c(Mn2＋)變大，C對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對(duì)。2.參考答案：C略3.有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

（

）

A、X可以是淀粉或纖維素

B、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C、Y可以用于消除少量鈉屑

D、Y→乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：D略4.下列各組混合物，不能用分液漏斗分離的是

A.甲苯和水

B．乙酸乙酯和水

C．乙酸和水

D．硝基苯和水參考答案：C5.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案

食鹽水置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕從碘與NaCl混合溶液中分離出碘實(shí)驗(yàn)室制備乙炔驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D6.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl2參考答案：B略8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，鋁片無明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性:銅>鋁

參考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A錯(cuò)誤；B．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，故B錯(cuò)誤；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說明含有I-，故C正確；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，應(yīng)該用金屬與稀的非氧化性酸反應(yīng)判斷，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，指的是金屬與稀酸反應(yīng)放出氫氣的難易程度，酸不能是氧化性酸。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有0.1mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－參考答案：C略10.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生的是

（

）A.KMnO4

B.Na2CO3

C.Cu2O

D.Fe2(SO4)3參考答案：答案：C11.下列敘述正確的是

（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同參考答案：C略12.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實(shí)驗(yàn)室可依據(jù)反應(yīng)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．

（1）甲組同學(xué)依據(jù)下列裝置制備NH3；①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②B中盛放的試劑為

．（2）乙組同學(xué)擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：①實(shí)驗(yàn)中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是

．②已知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是

．③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇

（填字母）．（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請(qǐng)寫出設(shè)計(jì)方案的要點(diǎn)．①四氯化硅常溫下極易水解

．②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸

．參考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②堿石灰；（2）①有白煙產(chǎn)生；①既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時(shí)要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①CaO可水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱，促進(jìn)氨氣揮發(fā)，利用此原理可制得少量氨氣；②氨氣的水溶液顯堿性，易與酸反應(yīng)生成鹽，則干燥氨氣通常選擇堿性固體；（2）①反應(yīng)中生成氯化氫，過量的氨氣遇氯化氫現(xiàn)象是白煙；②水浴加熱的好處是易控制溫度，避免溫度過高四氯化硅氣流速度過快，反應(yīng)不充分，反應(yīng)物利用率降低；③反應(yīng)尾氣主要是氯化氫氣體，此氣體極遏易溶解于水，選擇的尾氣處理裝置應(yīng)有防倒吸功能；（3）①四氯化硅極易水解，水解產(chǎn)物為氯化氫和硅酸，可根據(jù)水解產(chǎn)物設(shè)計(jì)并判斷；②可在盛放少量氮化硅的容器中分別滴加氫氟酸和硫酸，根據(jù)現(xiàn)象判斷即可，特別注意氫氟酸能腐蝕玻璃，因此滴加氫氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃燒杯或試管．【解答】解：本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時(shí)要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①利用氧化鈣和氨水反應(yīng)制少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨氣的干燥通常選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；（2）①在生成氮化硅的同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫，過量氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故答案為：有白煙產(chǎn)生；①為既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低通常使用水浴加熱的方式，故答案為：既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低；②可供選擇的尾氣處理裝置，其中a、b有防倒吸功能，可用來吸收含有氯化氫的尾氣，故答案為：ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生由此可推斷四氯化硅極易水解，故答案為：在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②為難氮化硅能否溶解于氫氟酸和硫酸，同時(shí)結(jié)合氫氟酸能腐蝕玻璃的特性，可在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解；故答案為：在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．13.設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)況下22.4LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．1molK與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式相同為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)為NA，故B正確；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式相同為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1molK與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．14.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是（

）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：B略15.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)C的一氯代物有5種D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽參考答案：BC解：A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中雙鍵變單鍵，為加成反應(yīng)，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為取代反應(yīng)，故A不選；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，淀粉為多糖，均可發(fā)生水解反應(yīng)，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正確；C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，如圖有5種H，，則一氯代物5種，故C正確；D．蛋白質(zhì)中含肽鍵，可水解，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D錯(cuò)誤；故選BC．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將綠礬(FeSO4·7H2O)隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)猜想實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象猜想一：Fe元素只顯_________價(jià)；①向所得溶液中滴入KSCN溶液；②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想二：Fe元素只顯_________價(jià)；稀酸性KMnO4溶液顏色

；猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。KSCN溶液呈

色；稀酸性KMnO4溶液顏色

?！緦?shí)驗(yàn)二】為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是

；②裝置圖中C的作用是

；③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為：

；④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，正確的是（

）①用pH試紙測(cè)得氯水的pH=3②用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸

③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水

⑤用滲析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl雜質(zhì)⑥在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的過程，主要有稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容六步操作，其中需要進(jìn)行2次或2次以上的基本實(shí)驗(yàn)步驟，有稱量、轉(zhuǎn)移和洗滌A、②③⑤

B、①③⑤⑦

C、③④⑤

D、①③④⑥⑦參考答案：A略18.FritzHaber在合成氨領(lǐng)域的貢獻(xiàn)距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因?yàn)開_________________。(3)我國科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，可知N5-的化學(xué)鍵類型有______________。(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時(shí)，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學(xué)式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計(jì)算式)g·cm－3。參考答案：(1)2

啞鈴(紡錘)

(2)NH3

SO3或BF3

V形

sp3

液氨存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故NH3比PH3更易液化

(3)σ鍵、π鍵

(4)HgNH4Cl3

1×325.5/NA×(a×10-10)2×c×10-10【詳解】(1)氮原子的電子排布是1s22s22p3，可知核外存在2對(duì)自旋相反的電子。核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形；(2)NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3、４、４，不同于其他兩種粒子的是NH3；等電子體要求原子總數(shù)相同、價(jià)原子總數(shù)相同，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BF3；NH的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，可知空間構(gòu)型為V形；氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3雜化