2021-2022學(xué)年河南省開封市信陽第四高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省開封市信陽第四高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵參考答案：BC2.已知晶體硅在氧氣中充分燃燒生成1molSiO2晶體可放出989.2kJ的熱量，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，SiO2晶體的結(jié)構(gòu)如右圖，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498.8176則X的值為（

）A．460

B．920

C．1165.2

D．423.3參考答案：A略3.分子式為C4H9Cl的有機物有

A．2種

B．3種

C．4種

D．8種參考答案：C略4.烴A最多可以與兩倍于共物質(zhì)的量的H2加成，當(dāng)烴A與足量HCl加成后產(chǎn)物為B，B與四倍于其物質(zhì)的量的Cl-2反應(yīng)才能得到完全鹵代的產(chǎn)物，A是 A．1,3-丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯參考答案：B5.

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

A．加人KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅參考答案：C略6.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是A．a(chǎn)>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)＝10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略7.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：

關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂B.在Cu催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂C.和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂D.和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂參考答案：D略8.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2

+I2

2HI對于下列示意圖所表示的涵義解釋正確的是（

）

A．反應(yīng)開始時，容器中投入了H2、I2、HI三種氣體B．0到t1時刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．t1時刻后，正、逆反應(yīng)的速率均為零D．t1時刻后，H2、I2、HI三種氣體的濃度達(dá)到相等參考答案：B略9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略10.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯誤的是

A．氧化性：ClO－＞I2

B．藍(lán)色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性

C．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色參考答案：B略11.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大C．電負(fù)性越大，金屬性越強D．電負(fù)性越小，非金屬性越強參考答案：A12.參考答案：B13.腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于腦白金說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略14.證明硬脂酸是弱酸的是

A．加飽和碳酸鈉溶液

B．加氫氧化鈉溶液共熱C．向硬脂酸鈉溶液中滴加酚酞試液

D．硬脂酸甘油酯能水解參考答案：C15.如右圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是()A．正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負(fù)極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負(fù)極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答下列問題：

（1）你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是_____和_____（填序號），理由是_________________________________。

（2）設(shè)計一個實驗方案，用化學(xué)方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：________________________________________________________________________；

（3）李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe粉，你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對嗎？____，理由是_________________________________________________________________________。參考答案：（1）②；

④；

Fe2O3是紅棕色的；FeCl3可溶于水；

（2）取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無氣體放出；（3）不對，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Ka的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）

1437NaCl的沸點（℃）

1465該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為

，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于

。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝

。參考答案：（1）770℃

890℃（2）降低壓強或移去鉀蒸氣

適當(dāng)升高溫度

（3）K＝c(K)/c(Na)

為了制得金屬鉀，必須使鉀成氣態(tài)而鈉為液態(tài)，所以反應(yīng)溫度因高于鉀的沸點而低于鈉的沸點。由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)屬氣體體積增大的反應(yīng)，所以采用降低壓強、在控溫范圍內(nèi)適當(dāng)升高溫度以及及時將鉀蒸氣從反應(yīng)體系中移去等方法可以促使反應(yīng)向向生成鉀的方向進(jìn)行。略18.（6分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式

﹑

。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=

；

②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。該溫度下（t℃），0.1mol·L－1HCl溶液的pH=

；參考答案：⑴

H2B

HB-+H+；

HB-

B2-+H+

⑵①4

；

②H2B+OH-=HB-+H2O

⑶

10－1319.請回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯性，原因是

（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為

．（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考點：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．.分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大?。唬?）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根據(jù)電荷守恒來分析解答．解答：解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（