2021年遼寧省錦州市凌海第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年遼寧省錦州市凌海第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各電子式中書(shū)寫正確的是

A．氮?dú)?/p>

B．氯化氫

C．氨氣

D．氯化鎂

參考答案：D略2.下列有關(guān)溶液中離子的檢驗(yàn)方法正確的是

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中一定含Cl－B．向某溶液中先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，，則說(shuō)明原溶液中一定含SO42－C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32－D．向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C.NH3的摩爾質(zhì)量是17gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷。【詳解】A項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。4.不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是

(

)A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B略5.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（

）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式Fe-3e-=Fe3+D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：B【詳解】A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)起來(lái)，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動(dòng)性金屬作陽(yáng)極，活動(dòng)性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（）A．y=4，R2+是氧化劑 B．y=2，R2+是還原劑C．y=2，R3+是還原產(chǎn)物 D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，A．y=4，R2+是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．y=2，R2+是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．y=2，R3+是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．y=4，R3+是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．7.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：C略8.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略9.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋參考答案：D略10.關(guān)于海洋與化學(xué)的下列說(shuō)法不正確的是

A．海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在B．海水經(jīng)過(guò)加堿、加酸后，濃縮、過(guò)濾、干燥、電解制得金屬鎂C．元素周期表中列出的元素目前有80多種能在海水中找到D．海水中的常量元素具有開(kāi)發(fā)的價(jià)值而微量元素不具有開(kāi)發(fā)的價(jià)值參考答案：D11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．E可能是一種金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E位于元素周期表的IVA族

D．E的一種氧化物為EO參考答案：C12.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO==O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C試題分析：設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為xkJ，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2＋O22H2O，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)應(yīng)該拆開(kāi)2molH—H鍵、1molO=O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，解得x＝436kJ，答案選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是A.將金屬鐵加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氧化銅與鹽酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C14.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

③Al與四氧化三鐵高溫下反應(yīng)④固體NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥參考答案：C【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣，屬于吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)，故①不符合題意；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故②不符合題意；③鋁與四氧化三鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故③符合題意；④固體NaOH溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥食物腐敗，食物被氧化，屬于放熱反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上所述，選項(xiàng)C正確。15.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是()

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）已知：①A是一種烴，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；

②

；

④

。（3）某課外小組的同學(xué)用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們?cè)谠嚬蹵中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸，然后加熱制取。請(qǐng)回答：①實(shí)驗(yàn)中，加入的濃硫酸的作用是

。②小試管B中的液體是

；作用是

；小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化合物對(duì)人類的生活和社會(huì)發(fā)展具有極其重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人們認(rèn)為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________（2）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱（與NaOH反應(yīng)）生成苯的化學(xué)方程式_____________________________（3）某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種。（4）某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：寫出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________（5）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用下列裝置來(lái)制備。完成下列填空：①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入藥品的順序是______________，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并_____________。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________________（答一條即可）。參考答案：(1)

(2)

(3)6

5

(4)2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑

(5)①乙醇、濃硫酸、乙酸

加熱

②振蕩

③原料損失較大或易發(fā)生副反應(yīng)等

（答案合理即可得分）試題分析:（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫；在該碳架上添加碳碳雙鍵，根據(jù)不同的添加方式可以得出相應(yīng)烯烴的數(shù)目。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機(jī)物為丙烯酸，；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當(dāng)于濃硫酸稀釋；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制。解析：（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為；（2）苯甲酸鈉與NaOH反應(yīng)生成苯和碳酸鈉，方程式為；（3）碳架結(jié)構(gòu)為的烷烴含有6種等效氫，所以一溴代物有6種；在該碳架上添加碳碳雙鍵，可以得出5種相應(yīng)烯烴。（4）根據(jù)球棍模型圖：可知該有機(jī)物為丙烯酸，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2＝CHCOOH+2Na

→

2CH2＝CHCOONa+H2↑；（5）①濃硫酸與乙醇、乙酸混合相當(dāng)于濃硫酸稀釋，加入順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；加入催化劑、加熱可以加快反應(yīng)速率。②乙酸乙酯不溶于水，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，震蕩、靜置，然后分液。③根據(jù)b裝置可知，由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)。18.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

；漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

。參考答案：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CO)2+2H2O

Ca(CIO)2

1：119.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫出C2A4的電子式

。C2A4的水溶液呈

（填“酸”“堿”或“中”）性，1molC2A4最多可以與

molHCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽。C2A4

和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A