山東省煙臺(tái)市牟平縣龍泉鎮(zhèn)職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山東省煙臺(tái)市牟平縣龍泉鎮(zhèn)職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（

）A．24種 B．28種 C．32種 D．36種參考答案：D2.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197.74kJ·mol－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO2)=0.2mol.·L－1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（

）A．2min時(shí)，c(SO2)=0.6mol·L－1B．再向容器中充入1molSO3，達(dá)到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1C．用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大參考答案：C略3.有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是（

）A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵參考答案：D試題分析：A、雜化過程中，原子軌道總數(shù)不變，即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化后軌道的形狀發(fā)生變化，故說法正確；B、sp3、sp2、sp雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體、平面三角形、直線型，因此其夾角分別為109°28′、120°、180°，故說法正確；C、部分四面體、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故說法正確；D、雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，如NH3中N發(fā)生sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵，故說法錯(cuò)誤。4.一組鎳氫電池能使一臺(tái)試運(yùn)行的混合動(dòng)力公交車兩年內(nèi)跑10萬公里。大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車重點(diǎn)專項(xiàng)中的一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池生產(chǎn)技術(shù)居世界先進(jìn)水平。常見的鎳氫電池的某極是鎳氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為0)，電池反應(yīng)通常表示為：

下列說法正確的是A.放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B.充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽極C.充電時(shí)陽極周圍c(OH-)增大

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是參考答案：D略5.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）A．可能有SO2和NO

B．肯定沒有NO2C．可能有Cl2和O2

D．不能確定是否有O2參考答案：B略6.天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

（

）

A．石油醚

B．甲苯

C．乙醇

D．乙醚參考答案：C略7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol碳正離子(CH5+)所含的質(zhì)子數(shù)為11NAB．15g乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NAD．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA參考答案：A略8.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4－、CO32－B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3－、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42－參考答案：CCO32－與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,故不能大量共存,A錯(cuò)誤;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B錯(cuò)誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D錯(cuò)誤。故答案C。9.下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（

）A．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略10.下列各組順序不正確的是（）A．微粒半徑大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體D．沸點(diǎn)高低：NH3＞AsH3＞PH3參考答案：D考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；B．非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高；D．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高．解答：解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正確；B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩(wěn)定性為SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，石墨為混合晶體熔點(diǎn)大于離子晶體食鹽，則熔點(diǎn)為石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯(cuò)誤；D．氨氣中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為NH3＞AsH3＞PH3，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的比較等，把握非金屬性的強(qiáng)弱、氫鍵、電子排布等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．11.下列溶液中，與200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略12.下列元素在一定條件下能實(shí)現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的是A．硅

B．硫

C．鐵

D．鋁參考答案：B略13.現(xiàn)有M、X、A、E四種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略14.下列變化中，屬于物理變化的是

A．煤干餾

B．石油的減壓分餾

C．石油裂解

D．煤液化參考答案：B略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．鉀和水反應(yīng)

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

HCO3－+H+==CO32－+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序。①利用上圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?/p>

接

接

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中

。

II中

。③寫出裝置I和裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式I中

。

II中

。④你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不合適的地方是_______________________________________。參考答案：①

A

接

E(D)

D(E)

接

B

C

接F

(填字母)

②I中有氣泡產(chǎn)生

II中溶液變渾濁

。③I中II中

④揮發(fā)的醋酸也能和苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生渾濁，不能證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚（或其他合適答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=

、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑．參考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；關(guān)系式法；化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫表達(dá)式，并利用溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系來分析反應(yīng)熱；（2）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、化學(xué)平衡常數(shù)及三段法計(jì)算來平衡時(shí)的量，再計(jì)算反應(yīng)速率及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率則是分析能使平衡正向移動(dòng)的措施來解答．解答：解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，則K=，又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0轉(zhuǎn)化的量（mol）

x

x平衡時(shí)的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃時(shí)K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）==0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應(yīng)速率為=0.006mol/（L．mim），CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質(zhì)量平衡不移動(dòng)，故AB不選；移出二氧化碳?xì)怏w，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動(dòng)，故C選；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不選；因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，則減小容器的容積，平衡不移動(dòng)，故E不選；因催化劑對平衡移動(dòng)無影響，則加入合適的催化劑不能使平衡移動(dòng)，故F不選；故答案為：C．點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷，利用化學(xué)平衡三段法計(jì)算平衡時(shí)的量并借助化學(xué)反應(yīng)速率的概念、轉(zhuǎn)化率的概念來計(jì)算，并應(yīng)熟悉外界條件對化學(xué)平衡的影響來解答即可．18.右圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2分鐘，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________。參考答案：1)A

2）2A3B+C

3)0.4molL－1·min－1略19.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：（