山東省濰坊市東明高級中學高二化學上學期期末試卷含解析

山東省濰坊市東明高級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語，正確的是k*s*5u–

A．甲烷的結構式：

B．鎂的原子結構示意圖：H

C．氯化鈉的電子式：

D．戊烷的分子式：C6H14參考答案：A略2.某氣態(tài)烷烴與一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L。通入足量溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴是A．甲烷和丙烯

B．甲烷和2-丁烯C．甲烷和2-甲基丙烯

D．乙烯和1-丁烯參考答案：BC略3.下列有機物名稱正確的是A．2-乙基戊烷

B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇

D．3，4-二甲基戊烷參考答案：B4.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6，下列說法正確的是（

）A.上述反應為可逆反應B.放電時，電池的正極反應為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C.鋰離子電池可以用水溶液來做電解質溶液D.鋰離子電池的比能量(單位質量釋放的能量)低參考答案：B略5.體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小C．若移走部分W，平衡正向移動D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小參考答案：A略6.下列元素中，屬于第三周期的是

A．氫

B．碳

C．氧

D．氯參考答案：D略7.下列屬于同位素的一組是A.水和重水

B.Na2O和Na2O2

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca參考答案：C8.向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、lmolB。相同條件下發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)

xC(g)△H＜0。測得兩容器中隨時間t的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A的體積分數(shù)增大

C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質的體積分數(shù)與乙容器相同

D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：參考答案：AB9.下列有機物屬于烴的是（

）A．C2H5OH

B．CCl4

C．C2H6

D．CH3COOH參考答案：C略10.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是

(

)

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應式為：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．負極反應式為：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用參考答案：略11.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L－1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（

）A．m>n

B．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略12.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

（

）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B13.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ，其他的相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為(

)

A．404B．260C．230D．200參考答案：略14.下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解水制氫氣時，用銅作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略15.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為

（

）A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3

D．0.4Q1＋0.2Q2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的電極反應為負極_________________________________；正極

；(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①

；②

；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③__________________________________(4)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請判斷：①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________(用字母表示)②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）配平下列反應的化學方程式，KMnO4+SO2+H2O═K2SO4+MnSO4+H2SO4其中，反應中轉移5mole﹣，則消耗SO2mol．（2）某烷烴的分子量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結構簡式為．參考答案：1.2；5；2；1；2；2；2.5mol；

2.考點：氧化還原反應方程式的配平；有機物結構式的確定．

分析：（1）反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平書寫方程式，依據(jù)方程式判斷轉移電子數(shù)與消耗二氧化硫關系；（2）烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應為C5H12，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，說明結構對稱，分子中只含有一種H，以此解答該題．解答：解：（1）反應中高錳酸鉀中的錳元素由+7價降為+2價，二氧化硫中的硫元素由+4價升高為+6價，要使得失電子守恒，則高錳酸鉀系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，依據(jù)方程式每反應5mol二氧化硫，轉移電子數(shù)為5mol×（6﹣4）=10mol電子，所以反應中轉移5mole﹣，則消耗SO2物質的量為2.5mol；故答案為：2；5；2；1；2；2；2.5mol；（2）烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對分子質量為72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式為C5H12．含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的，分子結構對稱，結構簡式應為；故答案為：．點評：本題考查了氧化還原反應、有機物結簡式的確定，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律、電子轉移數(shù)目的計算方法、明確烷烴結構特點是解題關鍵，題目難度中等18.今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸：（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是___________