2022年福建省莆田市第三華僑中學高三化學期末試卷含解析

2022年福建省莆田市第三華僑中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是()A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂參考答案：C略2.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（）A．上述反應中，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【分析】A．由反應可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價為+1價，可得到電子；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計算其體積，故A錯誤；B．N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯誤；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，摩爾質量均為44g/mol，等質量時，物質的量相同，物質的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結合，使人中毒的是NO，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化性與元素的化合價及物質的量計算等為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．3.用氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關說法錯誤的是

A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用

C.稱量2g氫氧化鈉固體

D.沒有等溶液冷卻就轉移，或定容時俯視，均導致所配溶液濃度偏高參考答案：B略4.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，Cl－，K＋，SO42－，NO3－B．水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，NO3－，NH4＋，SO32－C．pH＝11的溶液中：Na＋，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋，MnO4－，NO3－，Na＋，SO42－參考答案：C略5.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：CA、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機物能使蛋白質變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無關，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應，故D正確。故答案選C6.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略7.一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)

2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是（

）A．c1:c2=1:3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉化率相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.1mol·L－1參考答案：D略8.等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B略9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙<丁B.單質的還原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應D.甲、乙、丙、丁的單質一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：D略10.以乙醇一空氣、KOH溶液構成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過程中，下列判斷合理的是（）選項電解池燃料電池A陰極：Mg2++2e﹣═Mg負極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20B陽極：還原反應正極：氧化反應C每生成4mol鎂消耗46g乙醇D化學能轉化為電能電能轉化為化學能

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：乙醇和O2構成的燃料電池，電解質為KOH溶液，則乙醇為負極，氧氣為正極；電解焙融氯化鎂冶煉鎂，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鎂離子得電子生成鎂單質，結合電極反應來解答．解答：解：A、電解池中，陰極上鎂離子得電子，陰極：Mg2++2e﹣═Mg；燃料電池中負極上乙醇失電子，負極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20，故A正確；B、電解池中，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應；燃料電池中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、每生成4mol鎂，轉移電子8mol，轉移8mol電子消耗mol乙醇，則乙醇的質量為g，故C錯誤；D、電解池中電能轉化為化學能，電池中化學能轉化為電能，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，涉及電解反應的判斷及電極方程式的書寫，轉移電子與反應物之間的關系的求算等，題目難度中等．11.下列離子方程式中正確的是

A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略12.下列各組物質的分類正確的是（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③共價化合物：CO2、CC14、CH3CH3、NH4NO3④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤

B．②④⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．全部正確參考答案：A略13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應用

A1【答案解析】C

解析：A.沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤；B.標準狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D.0.1molO3中含氧原子數(shù)目為0.3NA錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學鍵的計算以及在氧化還原反應中的轉移的電子數(shù)的計算和物質的結構等，包括的知識內容較多，綜合性較強。14.下列關于有機物的說法，正確的是A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構體B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程參考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互為同分異構體，錯誤；B.光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，錯誤；C.乙烷不能發(fā)生加成反應，錯誤；D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程，正確。15.下列說法正確的是

A．1.4g原子中含電子數(shù)為0.6NAB．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+數(shù)為0.5NA

C．常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有___________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A.堿石灰

B.飽和食鹽水

C.濃硫酸

D.飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：_______________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同

M

過濾(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一+H2O

(4)紅

氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色本題為實驗探究題，主要考查Cl2的制備，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物質的性質，并以此為依托考查考生觀察、分析問題的能力。(1)燒瓶中的MnO2與通過分液漏斗加入的濃鹽酸發(fā)生反應，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生的Cl2中常因濃HCl易揮發(fā)而含有HCl，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去(濃H2SO4只能干燥Cl2，并不與HCl反應)，堿石灰可同時吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液則會引入新的雜質CO2)。(2)比較裝置②③中所給物質的特點及反應條件可知，制備KClO3和NaClO二者的條件差異在于反應物的濃度不同、反應溫度不同；反應完畢后冷卻②的試管有大量晶體析出，則該晶體的溶解度隨溫度升高而增大，故符合曲線M的特征，分離②中的固體與溶液可用過濾的方法。(4)Cl2+H2OH++Cl－+HClO，生成的H+可使石蕊試液變紅色，又由于HClO具有強氧化性，可把石蕊氧化為無色物質，故石蕊試液又變?yōu)闊o色，當然通入的Cl2過量時，水溶液中含較多Cl2而呈黃綠色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②(-R1、R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示（1）C的結構簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；（2）寫出下列有關反應的化學方程式：①E和H2以物質的量比1:1反應生成F:______________；②B和F以物質的量比1:2合成DBP:______________；該反應的反應類型為______________；（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式______________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子參考答案：（1）CH3CH2OH

碳碳雙鍵和醛基（2）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH

取代反應（或酯化反應）（3）6

、、、、、（任寫兩種即可）

18.[化學——選修3：物質結構與性質]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與a同族，e2+離子3d軌道中有9個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)e原子的價層電子排布圖為____________(2)晶體d、晶體da晶體ac2的熔點由高到低的順序為____________(用化學用語表示，下同)，a、b、c三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________________。(3)元素b、c形成兩種常見陰離子bc2－和bc3－，其中bc2－離子的中心原子雜化軌道類型為____________，bc3－離子的空間構型為____________。(4)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍色透明溶液，加入乙醇可析出深藍色晶體。請寫出得到深藍色透明溶液的離子方程式________________________，析出深藍色晶體時加入乙醇的作用是________________________。(5)e單質的晶胞結構如圖所示，e原子半徑為rpm，e晶體密度的計算式為____________g·cm3。(用含NA、r的表達式表示)參考答案：(1)

(2)SiCSiCO2

N＞O＞C

(3)sp2

平面三角形

(4)Cu2+4NH3=［CU(NH3)4］2+

降低［CU(NH3)4］SO4晶體的溶解度

(5)（或）解析：（1）由上述分析知道e是銅，Cu原子的價層電子排布圖為:本題答案為：（2）)晶體d是Si晶體、晶體da是SiC晶體、晶體ac2是CO2晶體，Si和SiC是原子晶體，但C的原子半徑比Si小，所以SiC的熔點大于Si，而CO2是分子晶體，故熔點順序是：SiCSiCO2；a是C，b是N，c是O，元素C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N>O>C。本題答案為：SiCSiCO2，N>O>C。（3）由分析可知：bc2－是NO2-、bc3－是NO3-，NO2-中心原子的價層電子對數(shù)為（5+1）/2=3,故是sp2雜化；同理NO3-的空間構型為平面三角形；本題答案為：sp2，平面三角形。（4）)向CuSO4的水溶液中加入過量的氨水，由于氨水過量，生成銅氨絡離子?？傻玫缴钏{色透明溶液，離子方程式為：Cu2+4NH3=［CU(NH3)4］2+，乙醇的極性小于水的極性，在溶液中加入乙醇，能夠減小溶劑的極性，降低［CU(NH3)4］SO4的溶解度，所以在溶液中加入乙醇析出深藍色晶體；本題答案為：Cu2+4NH3=［CU(NH3)4］2+，降低［CU(NH3)4］SO4晶體的溶解度。（5）銅單質為面心立方晶體，含有銅原子數(shù)為81/861/2=4，1mol晶胞其質量為464g，1mol體積NA()3cm3,故e晶體密度的計算式為:g·cm3；本題答案為：。19.（14分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入錫粉的作用是：_____________________________________________（2）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：__________________（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：__________________________（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，則室溫下應控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性條件下，SnSO4還可用