2021年山西省臨汾市精華中學高一化學下學期期末試卷含解析

2021年山西省臨汾市精華中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：B略2.下列關于溶液的說法正確的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為5:2D．在100mLNa2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物質的量濃度與SO42—的物質的量濃度之比為2:1參考答案：D3.下列物質的體積約為22.4L的是A．標準狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標準狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D略4.粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質（

）①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④參考答案：A略5.對于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應，下列說法不正確的是()A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應C．若有1.6gBr2生成，反應過程中轉移了1.204×1022個電子D．鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，也不是還原劑參考答案：D解析：NaBr中鈉元素在反應中價態(tài)不變但溴的價態(tài)升高，所以NaBr在反應中是還原劑。6.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B7.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是A．苯

B．酒精

C．碘化鉀

D．乙酸參考答案：A8.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D9.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達到新的平衡時，SO2、O2的物質的量分別為8mol和5mol，此時容器內SO3的物質的量應為A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol參考答案：A10.xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計算出xg水的物質的量，然后計算出含有氫原子的物質的量，xgH2O中含有y個氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進行計算即可．【解答】解：xgH2O的物質的量為：n（H2O）==mol，含有氫原子的物質的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y個氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA===mol﹣1，故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計算表達式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量之間的轉化關系為解答本題的關鍵．11.下列說法正確的是

A．光導纖維和太陽能電池的主要材料都是二氧化硅

B．銨鹽受熱易分解，一定生成氨和相應的鹽

C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中，燒堿溶液保存在無色帶磨砂玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略12.下列化學用語正確的是A．HCl的電子式

B．Cl－的結構示意圖C．CO2的電子式

D．質量數(shù)為37的氯原子

1737Cl參考答案：B略13.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量燒堿溶液，有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，有固體溶解

C．加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，有不溶性物質剩余及氣泡冒出參考答案：D14.下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略15.核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量為A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：（1）試劑A的化學式為_____________；固體b的化學式為______________。（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________。（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量雙氧水的目的是__________________________________（用離子方程式表示）。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量____________________________________（實驗方案包括試劑、現(xiàn)象和結論）。（4）①試劑B的使用是為了調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節(jié)溶液pH的范圍為__________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗滌、干燥。參考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍色沉淀生成，可證明H2O2已經過量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產生，可證明H2O2已經過量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾解析：（1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,將孔雀石研磨然后加入試劑A浸泡,得到氣體、溶液和固體,因為最終得到CuSO4,且能得到氣體,試劑A為稀硫酸，化學式為：H2SO4；因為Cu2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反應生成硫酸鹽,SiO2和稀硫酸不反應,所以固體b的化學式為:SiO2。故本題答案:H2SO4

SiO2（2）因為生成X為CO2，化學方程式為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）雙氧水具有強氧化性，使用的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，反應方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要證明加入的雙氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍色沉淀生成，說明沒有亞鐵離子了，可證明H2O2已經過量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產生，可證明H2O2已經過量。）（4）①試劑C用于調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為沉淀予以分離,加入的物質能和稀硫酸反應,能將鐵離子轉化為沉淀,但不能引進新的雜質;然后過濾得到固體e和溶液d，容易分離。故答案：CD。②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根據(jù)兩種離子開始產生沉淀到沉淀完全溶液的PH為：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7則應調節(jié)溶液pH的范圍為所以pH范圍為3.0≤

pH<5.1,因此，本題正確答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ將CuSO4溶液d加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌、干燥得到五水硫酸銅。點睛：.本題考查物質分離和提純,為高頻考點,涉及試劑的選取、基本實驗操作、除雜等知識點,明確實驗原理是解本題關鍵,知道每個過程發(fā)生的反應及基本操作方法,注意選取試劑時不能引進新的雜質,注意是利用氫氧化鐵溶解度受pH的影響選取試劑,而不是直接用鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵,為易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下列物質中①Cu

②NH3

③稀鹽酸

④C2H5OH

⑤CuSO4

⑥熔融BaSO4（填相應的編號）（1）屬于電解質的是

（2）屬于非電解質的是

（3）所給狀態(tài)下能導電的電解質

（4）CuSO4在水中的電離方程式

參考答案：（1）⑤⑥

（2分）（2）②④（2分）（3）⑥

（2分）（4）CuSO4==Cu2+＋SO42-（2分）

18.現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）寫出元素T的原子結構示意圖：____________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：__________________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：_________________________________。參考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結構示意圖為；

(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表等，所以選C、D；

(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質常見的是Na2O2；

(4)氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。19.X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請用化學用語回答下列問題：（1）G簡單離子的結構示意圖為____，Y、Z、M簡單離子的半徑由大到小的順序為____（用離子符號表示）。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___（填化學式）；Y、M的簡單氫化物沸點較高的是____（填化學式），組成該物質的分子的空間結構為_____。（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學式）。（4）Z、Y兩種元素的單質在加熱條件下可發(fā)生反應，產物的電子式為______。（5）M的單質與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。參考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）

(4)

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，