2021年山西省臨汾市精華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年山西省臨汾市精華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：B略2.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為5:2D．在100mLNa2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比為2:1參考答案：D3.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D略4.粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)（

）①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.②③①④⑤

C.①③②⑤④

D.③⑤②①④參考答案：A略5.對(duì)于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1.204×1022個(gè)電子D．鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，也不是還原劑參考答案：D解析：NaBr中鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變但溴的價(jià)態(tài)升高，所以NaBr在反應(yīng)中是還原劑。6.下列各種儀器：①漏斗、②容量瓶、③試管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦膠頭滴管、⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑦

B．①④⑧

C．②⑥⑦

D．④⑥⑧參考答案：B7.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是A．苯

B．酒精

C．碘化鉀

D．乙酸參考答案：A8.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸參考答案：D9.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是3:2:5。保持其它條件不變，改變溫度達(dá)到新的平衡時(shí)，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為8mol和5mol，此時(shí)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為A．8mol

B．6mol

C．5mol

D．4mol參考答案：A10.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計(jì)算出xg水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：xgH2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA===mol﹣1，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．11.下列說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維和太陽能電池的主要材料都是二氧化硅

B．銨鹽受熱易分解，一定生成氨和相應(yīng)的鹽

C．Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中，燒堿溶液保存在無色帶磨砂玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略12.下列化學(xué)用語正確的是A．HCl的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737Cl參考答案：B略13.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是

A．加入過量燒堿溶液，有氣泡冒出

B．加入過量燒堿溶液，有固體溶解

C．加熱至高溫，有氣泡冒出，并有硅酸鈣生成

D．先加過量鹽酸攪拌，有不溶性物質(zhì)剩余及氣泡冒出參考答案：D14.下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略15.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A.n（A-N+8）/（A+16）mol

B.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/Amol

D.（A—N+2）mol參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：（1）試劑A的化學(xué)式為_____________；固體b的化學(xué)式為______________。（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為_________________________________。（3）已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量雙氧水的目的是__________________________________（用離子方程式表示）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明加入的雙氧水已足量____________________________________（實(shí)驗(yàn)方案包括試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）。（4）①試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗滌、干燥。參考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍(lán)色沉淀生成，可證明H2O2已經(jīng)過量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2已經(jīng)過量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾解析：（1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,將孔雀石研磨然后加入試劑A浸泡,得到氣體、溶液和固體,因?yàn)樽罱K得到CuSO4,且能得到氣體,試劑A為稀硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；因?yàn)镃u2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),所以固體b的化學(xué)式為:SiO2。故本題答案:H2SO4

SiO2（2）因?yàn)樯蒟為CO2，化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，使用的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要證明加入的雙氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍(lán)色沉淀生成，說明沒有亞鐵離子了，可證明H2O2已經(jīng)過量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產(chǎn)生，可證明H2O2已經(jīng)過量。）（4）①試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離,加入的物質(zhì)能和稀硫酸反應(yīng),能將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,但不能引進(jìn)新的雜質(zhì);然后過濾得到固體e和溶液d，容易分離。故答案：CD。②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根據(jù)兩種離子開始產(chǎn)生沉淀到沉淀完全溶液的PH為：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為所以pH范圍為3.0≤

pH<5.1,因此，本題正確答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ?qū)uSO4溶液d加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥得到五水硫酸銅。點(diǎn)睛：.本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),涉及試劑的選取、基本實(shí)驗(yàn)操作、除雜等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,知道每個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法,注意選取試劑時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì),注意是利用氫氧化鐵溶解度受pH的影響選取試劑,而不是直接用鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵,為易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）下列物質(zhì)中①Cu

②NH3

③稀鹽酸

④C2H5OH

⑤CuSO4

⑥熔融BaSO4（填相應(yīng)的編號(hào)）（1）屬于電解質(zhì)的是

（2）屬于非電解質(zhì)的是

（3）所給狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)

（4）CuSO4在水中的電離方程式

參考答案：（1）⑤⑥

（2分）（2）②④（2分）（3）⑥

（2分）（4）CuSO4==Cu2+＋SO42-（2分）

18.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：__________________。（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。參考答案：(1)

(2)Na

c、d

(3)

(4)N2H4＋2H2O2=N2＋4H2OT：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y：由M層比K層少1個(gè)電子知，其核外電子排布是：2、8、1，所以是鈉元素；Z：第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，由元素周期律知，金屬陽離子，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以是Al元素；(1)T為氧元素，核外電子排布是2、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)YZ分別是鈉鋁元素，根據(jù)元素周期律知，金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表等，所以選C、D；

(3)上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2；

(4)氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q是H2O2．其電子式為。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。19.X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1）G簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，Y、Z、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___（用離子符號(hào)表示）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學(xué)式）。（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為______。（5）M的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）

(4)

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，