2022-2023學年江蘇省南通市紫瑯中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年江蘇省南通市紫瑯中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A.甲中達到平衡所需時間最短B.平衡時，反應的平衡常數(shù)C.平衡時，丙中是甲中的2倍D.平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%參考答案：C略2.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是

（

）

A．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+離子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子參考答案：C略3.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學反應離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略4.β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1?！S生素A1下列說法正確的是()。A．β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略5.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是(

)A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略6.下列現(xiàn)象或反應的原理解釋不正確的是

(

)選項現(xiàn)象或反應原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應△H>0,△S<0參考答案：A略7.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A、分散質(zhì)粒子的直徑大小

B、有丁達爾效應C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過濾紙參考答案：A略8.某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是()

A．有機物A屬于芳香族化合物B．有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH參考答案：C略9.根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（

）A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2

C．若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2D．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+

參考答案：答案：D10.下列物質(zhì)中不屬于混合物的是

A.膠體

B.淀粉

C.王水

D.水晶參考答案：D

解析：A、膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系，故A屬于混合物；B、（C6H10O5）n由于n值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B屬于混合物；C、王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3形成的混合物，故C屬于混合物；D、水晶是指純凈的二氧化硅，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了混合物的概念，注意了解學習中的特殊混合物。11.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質(zhì)量為（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2m

g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。12.下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯誤的是A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B、丙烯分子中3個碳原子是sp3雜化C、丙烯分子中存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：B略13.下列關于有機物的說法，正確的是A.將紅熱的銅絲迅速插入無水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應D.將乙醇和乙酸混合加熱可以制備乙酸乙酯參考答案：AA．氧化銅可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正確；B、光導纖維的成分是二氧化硅，是無機物，不是高分子化合物，故B錯誤；C、乙烷不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．制乙酸乙酯時，需要加入濃硫酸作催化劑，故D錯誤；故選A。14.（2007·重慶卷）9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A.能發(fā)生加成、取代反應B.能發(fā)生還原、酯化反應C.分子內(nèi)共有19個氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個參考答案：C本題考查了空間想像能力，及對官能團性質(zhì)的掌握。該有機物中含有苯環(huán)、—C=C—、、等結(jié)構(gòu)單元，可以發(fā)生加成、取代、還原及酯化反應。由于苯環(huán)的存在，共面的碳原子數(shù)一定多于6個，而該有機物分子內(nèi)共有20個氫原子。

15.以下物理量指明的條件不充分的是A．25℃時醋酸的電離度：0.1％

B．20℃、101.3KPa時HCl在水中的溶解度：442C．99℃時水的離子積：1×10-12

D．標準狀況時氧氣的密度：1.429g/L參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。回答下列問題：(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是____。(2)檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是____。(3)生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為________m3(標準狀況下)。參考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學-選修5：有機化學基礎】沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．下圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）完成下列填空：（1）寫出反應①所用試劑和反應條件

反應⑥的化學反應方程式

（2）寫出反應類型．反應③

反應⑤

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A

B

（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了

（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

、

（6）反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是

．參考答案：（1）HNO3，濃硫酸、加熱；2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O；（2）還原反應；取代反應；（3）、；（4）中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應；（5）、；

（6）氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化．

【考點】有機物的推斷．【分析】結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，利用流程圖和起始原料的分子式知，起始原料為甲苯，所以反應①是甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，根據(jù)題意知，反應②是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成鄰硝基苯甲酸，反應③為鄰硝基苯甲酸經(jīng)還原反應使硝基轉(zhuǎn)化為氨基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應④是A和甲醇發(fā)生酯化反應生成，然后在溴化鐵作催化劑作用下，與溴發(fā)生取代反應（反應⑤），利用取代基的④定位效應知，溴原子取代氨基的鄰、對位上氫原子，因此反應⑤生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合流程圖中B物質(zhì)反應前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，利用B的分子式可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應⑥中有HCl生成，而氯化氫與氨基可發(fā)生反應，可知反應⑥中加入碳酸鉀的作用是中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C6H13NO，該物質(zhì)可水解的同分異構(gòu)體只能含有肽鍵，結(jié)合只含3種化學環(huán)境下不同的氫原子，可知肽鍵兩端連接的烷基中都只含一種氫原子，因此兩個烷基只能是甲基和﹣C（CH3）3，由此可寫出滿足條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．【解答】解：結(jié)合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，利用流程圖和起始原料的分子式知，起始原料為甲苯，所以反應①是甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，根據(jù)題意知，反應②是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成鄰硝基苯甲酸，反應③為鄰硝基苯甲酸經(jīng)還原反應使硝基轉(zhuǎn)化為氨基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應④是A和甲醇發(fā)生酯化反應生成，然后在溴化鐵作催化劑作用下，與溴發(fā)生取代反應（反應⑤），利用取代基的④定位效應知，溴原子取代氨基的鄰、對位上氫原子，因此反應⑤生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合流程圖中B物質(zhì)反應前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，利用B的分子式可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應⑥中有HCl生成，而氯化氫與氨基可發(fā)生反應，可知反應⑥中加入碳酸鉀的作用是中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，（1）反應①為在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，濃硝酸和甲苯發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，所用試劑和反應條件是HNO3，濃硫酸、加熱；根據(jù)上面的分析可知，反應⑥的化學反應方程式為2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O，故答案為：HNO3，濃硫酸、加熱；2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應③為還原反應，反應⑤為取代反應，故答案為：還原反應；取代反應；（3）通過以上知，A和B的結(jié)構(gòu)簡式分別是、，故答案為：、；（4）反應⑥中有HCl生成，而氯化氫與氨基可發(fā)生反應，可知反應⑥中加入碳酸鉀的作用是中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應，故答案為：中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應；（5）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C6H13NO，該物質(zhì)可水解的同分異構(gòu)體只能含有肽鍵，結(jié)合只含3種化學環(huán)境下不同的氫原子，可知肽鍵兩端連接的烷基中都只含一種氫原子，因此兩個烷基只能是甲基和﹣C（CH3）3，所以其同分異構(gòu)體為：，故答案為：、；

（6）因氨基易被氧化，如果反應②③顛倒，再利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化，故答案為：氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化．18.(12分)X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴人酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失。

試完成下列各題：

(1)Y的化學式為

；X的電子式為

；

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

N；

(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式

；

(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入的溶液，出現(xiàn)了如右圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為