山西省長治市清華中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省長治市清華中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑

B.火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2O

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑參考答案：CA.銀用熱分解法，2Ag2O4Ag+O2↑，A正確；B.火法煉銅，Cu2S+O22Cu+SO2，B正確；C.鋁用電解法冶煉，C不正確；D.電解法冶煉鎂，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確。本題選C。2.如圖中M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（

）A、C或Al

B、Cu或FeC、N或S

D、Fe或C參考答案：D略3.下列有關(guān)臭氧的說法錯(cuò)誤的是A．臭氧和氧氣互為同素異形體B．臭氧可以殺死許多細(xì)菌，是一種良好的消毒劑C．臭氧和氧氣在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化D．臭氧是一種無色無味的氣體，可以吸收紫外線參考答案：D4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對(duì)比，讀取pHC．稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱得（氫氧化鈉固體+燒杯）總質(zhì)量為25.56gD．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略5.某電池的總反應(yīng)離子方程式為Cu2+＋Fe＝Fe2＋+Cu，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的是A

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液B

陰極為Ag，陽極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液C

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D

正極為石墨，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：BC略6.電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH參考答案：B略7.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應(yīng)制取的有

(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略8.已知下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序（

）A.Fe3+＞Cl2＞I2

B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+

D.Cl2＞I2＞Fe3+參考答案：B9.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A．將NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色

B．金屬Na投入水中，得到的溶液顏色變化：無色→紅色C．SO2通入品紅溶液一段時(shí)間后再加熱，溶液顏色變化：紅色→無色→紅色

D．Cu加到稀HNO3中微熱，生成的氣體顏色變化：無色→紅棕色參考答案：B10.下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無關(guān)的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D略11.下列關(guān)于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導(dǎo)電，導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是含有自由移動(dòng)電子或離子，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，溶于水會(huì)導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫化合物水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．12.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略13.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(

)A．氫氧燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量

D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：AB略14.常用于測定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是A．中子數(shù)為14

B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14

D．質(zhì)量數(shù)為14參考答案：D15.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I.現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知:①NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O②氣體液化的溫度:

NO2:

21℃、NO:-152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序(按左→右連接)為_____。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入-段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是:__________。（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是________。②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是____________。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。II.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。【資料卡片】a.NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光:

2NH4NO3=2N2↑+

O2↑+4H2Oc.在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸:

4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如圖2

將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；_______(填“能”或“不能”)

用硝酸銨代替氯化銨。（7）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生_____(填化學(xué)式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應(yīng)IV:____NO+___H2O=________+_______+____H+參考答案：(1)A→C→E→D→B

(2)防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)

(3)分液漏斗

D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色

(4)2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O

(5)NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

不能

(7)N2

(8)8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+試題分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗(yàn)NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下U形管中的液體左側(cè)A液面上升，右側(cè)B液面下降；（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸銨具有強(qiáng)的氧化性，而且分解分解產(chǎn)生大量氣體而發(fā)生爆炸，所以不能代替NH4Cl來實(shí)驗(yàn)。（7）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生N2氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度；（8）根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可知離子反應(yīng)IVNO發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NH4+和NO3-，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)按照要求完成下列方程式。（1）工業(yè)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________________。（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁又變澄清的反應(yīng)方程式：__________________________________________、____________________。參考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：（1）工業(yè)制取氯氣是利用電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性生成硫酸鋇、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁生成碳酸鈣，后碳酸鈣溶解又變澄清，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。18.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：（1）沉淀A的化學(xué)式為：

，固體B的化學(xué)式為

，固體C的化學(xué)式為

。（2）操作⑤的是：

，該操作需要的玻璃儀器是 。（3）操作④加入鹽酸的目的是：

。（4）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是

（填序號(hào)）如何改進(jìn)

。參考答案：（1）BaCO3

，BaCl2

，KCl

。（每空各1分）（2）蒸發(fā)結(jié)晶，

玻璃棒

。（每空各1分）（3）將

BaCO3轉(zhuǎn)化BaCl2

。（1分）（4）

⑥

，（1分）

在蒸發(fā)結(jié)晶之前先加適量的稀鹽酸

。（各2分）略19.現(xiàn)有如下兩個(gè)個(gè)反應(yīng)：a．3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2++4H2O＋2NO↑

b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是__________。（2）上述反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的，請(qǐng)畫出簡單原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖_________，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出正極電極反應(yīng)反應(yīng)式_____。（3）上題所設(shè)計(jì)原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)大量存在的離子中向負(fù)極遷移的是_______，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量改變了3.3g，負(fù)極減少質(zhì)量_________g。參考答案：(1)b

b不是氧化還原反應(yīng)

(2)