安徽省亳州市第七中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

安徽省亳州市第七中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（）A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A2.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略3.下列說法不正確的是A．和互為同位素B．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32C．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液態(tài)D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：C4.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據(jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。5.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、

D、E依次為（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C6.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應(yīng)物能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。7.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A、都正確

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤參考答案：D8.某元素的原子序數(shù)為7，對它的認識有錯誤的是.A．它處于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正價為+5，負價為-3C．它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強酸D．它的非金屬性比磷弱比氧強參考答案：D略9.某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下得H23.36L,則生成物中該金屬元素的化合價為(

)A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C略10.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是

A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能

B．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴C．乙烯分子中的C=C雙鍵的鍵能是乙烷分子中的C—C單鍵鍵能的兩倍。D．乙烯分子中的所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，不是所有原子都處于同一平面上參考答案：C11.下列說法中正確的是

A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L參考答案：B略12.下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42－向銅極移動B.鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D.銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑參考答案：D【詳解】Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極。A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，溶液中的SO42-移向負極鋅極，選項A錯誤；B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池鋅片為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導(dǎo)線中有電子流動，選項C錯誤；D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑，選項D正確。答案選D。13.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA項，正丁烷與異丁烷結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，不能作為互為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，A錯誤；B項，二者的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)，所以物理性質(zhì)不同，B錯誤；C項，二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，D正確。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由兩種氣態(tài)烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是(

)A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4

D．C2H2和C2H4參考答案：B略15.下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A.活性炭

B.硅膠

C.鐵粉

D.生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用綠礬（FeSO4·7H2O）模擬制備還原鐵粉的工藝流程如下：（1）工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_____________________，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，請寫出該過程的化學(xué)方程式_____________，在“轉(zhuǎn)化”過程中，需控制溫度不能過高，原因是_____________。（用化學(xué)方程式表示）（2）實驗室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和__________，確定沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________。（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，為證明有FeO(OH)生成應(yīng)選擇的藥品有________A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．鐵氰化鉀溶液（4）請寫出“焙燒”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________，利用了NH3的________（填“氧化性”或者“還原性”），為了避免產(chǎn)物之間繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，應(yīng)進行的操作為___________________________________參考答案：(1)N2+3H2

2NH3

2NH3+CO2+H2O==（NH4）2CO3

（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

(2)玻璃棒

取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈

(3)AC

(4)2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O

還原性

持續(xù)通入氨氣解析：(1)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2

2NH3，將制得的NH3和CO2按一定比例通入到水中，可得到(NH4)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，在“轉(zhuǎn)化”過程中，如果溫度過高，生成的(NH4)2CO3會分解，分解的方程式為(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：N2+3H2

2NH3；2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3；(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；(2)實驗室過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；根據(jù)流程圖，溶液中含有硫酸根離子，確定沉淀是否洗滌干凈，只需要具有洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法為：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈，故答案為：玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈，否則未洗滌干凈；(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，該過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeO(OH)，在FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3價，可以將樣品用硫酸溶解后加入KSCN溶液檢驗，若溶液變紅色，證明已經(jīng)被氧化，故選AC；(4)根據(jù)流程圖，“焙燒”過程中氨氣將氧化鐵還原為鐵，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O，反應(yīng)中NH3是還原劑，體現(xiàn)了還原性，為了避免產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)生成磁性氧化鐵，需要持續(xù)通入氨氣，故答案為：2NH3+Fe2O32Fe+N2+3H2O；還原性；持續(xù)通入氨氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）同溫同壓下，若A容器中充滿Ox,B容器中充滿Oy。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

▲

(用x、y表示，下同)（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

▲

（3）若兩容器的體積比為y∶x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為

▲

，質(zhì)量之比為

▲

，密度之比為

▲

。參考答案：（每空1分，共5分）（1）1:1

（2）y:x

（3）y:x

，1:1，x:y略18.（6分）如下圖所示，在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此過程中：

（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①_______________________________________②_______________________________________

（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式：______________________________參考答案：(1)①產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉至燒杯底部

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O略19.鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據(jù)以下實驗記錄，回答下列問題：（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時恰好