浙江省紹興市柯橋中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

浙江省紹興市柯橋中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。現(xiàn)向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0.2mol／LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp(CaF2)＝

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生參考答案：D2.下列說法正確的是A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電參考答案：D3.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從D點到A點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：A4.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)參考答案：D略5.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D試題分析：A、鹽酸和Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B、向Na2SO4、NH4Cl溶液中加入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別，AlCl3和MgSO4與氯化鋇都生成白色沉淀，也不能區(qū)別，B錯誤；C、Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4和硝酸銀反應(yīng)都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯誤；D.向以上四種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)現(xiàn)象分別為：無現(xiàn)象，先生成白色沉淀后消失，生成能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，D正確；選D.考點：考查物質(zhì)的鑒別。6.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A、4L0.5mol/LNaCl溶液

B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOH

D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液參考答案：D略7.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時c（OH﹣）越大，消耗酸越多．【解答】解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3?H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，故選D．8.在密閉容器中有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH＞0，處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p。若只改變平衡的某一條件，建立新的平衡時，與原平衡比較，下列說法正確的是①升高溫度變大

②降低溫度時，體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小

③加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入固體催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A.①③④

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①②③④⑤參考答案：D9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋參考答案：C略10.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VLH2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1:1:1

②1:2:3

③1:4:1

④3:2:1A．①③

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略11.對可逆反應(yīng)，下列圖像正確的是參考答案：C12.下列各項表達中不正確的是A．亞甲基的電子式：B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—CHO參考答案：B略13.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ參考答案：C14.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A．2H++2e-=H2↑

B．Fe2++2e-=Fe

C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Fe3++e-=Fe2+參考答案：C略15.下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是（）A．碳酸氫鈉B．L﹣谷氨酸鈉C．苯甲酸鈉D．乳酸參考答案：

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：食品防腐劑是指保持食品原有的質(zhì)量和食品營養(yǎng)價值為目的食品添加劑，它能抑制微生物的生長和繁殖，防止食品腐敗變質(zhì)而延長保質(zhì)期，苯甲酸的化學(xué)式為C7H6O2，苯甲酸及其鈉鹽是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑，在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長，據(jù)此即可解答．解答：解：A．碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，是常用的疏松劑，故A錯誤；B．L﹣谷氨酸鈉是味精的主要成分，是常用的鮮味劑，故B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑，在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長，碳酸顯酸性，所以可以用苯甲酸作防腐劑，故C正確；D．乳酸，其化學(xué)式為C3H6O3，乳酸具有幫助消化、增進食欲的功能，不是防腐劑，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了食品防腐劑的知識，注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途，本題較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ．測定過氧化的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在括號里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是

。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。A

；B

。（2）A、B中

（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是

。（有多少寫多少）（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）A：C4H8；B：C2H4；（2）A；1－丁烯；順－2－丁烯；反－2－丁烯；（3）CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

略18.（10分）甲醇來源豐富．價格低廉．運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—90.8kJ/mol。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

（填字母序號）。A．容器中混合氣體的密度不變化

B．CO百分含量保持不變C．容器中混合氣體的壓強不變化

D．有1個H—H鍵生成的同時有3個C—H鍵生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)

△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，試回答下列問題：①該溫度下，反應(yīng)進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v(正)

v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；②若反應(yīng)溫度不變，達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為

。（3）某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH—向

極移動（填“a”或“b”）；②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）

BC（2）①

>

②33.3%

（3）①

b

②CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O略19.．(10分)有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1molB能跟足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系可制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E