核心素養(yǎng)提升氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其方程式的配平_第1頁
核心素養(yǎng)提升氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其方程式的配平_第2頁
核心素養(yǎng)提升氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其方程式的配平_第3頁
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第一章核心素養(yǎng)提升(一)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其方程式的配平要點透析一、氧化還原反應(yīng)的四個基本規(guī)律1．守恒規(guī)律(1)內(nèi)容：在一個氧化還原反應(yīng)中，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等，即滿足電子守恒規(guī)律；另外，還滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒規(guī)律。(2)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2．強弱規(guī)律(1)內(nèi)容：具有較強氧化性的物質(zhì)能跟具有較強還原性的物質(zhì)反應(yīng)，生成具有弱還原性的物質(zhì)和具有弱氧化性的物質(zhì)，即一個氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱和判斷某氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。3．先后規(guī)律(1)內(nèi)容：一種氧化劑遇到多種還原劑時，首先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，首先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。如：把氯氣通入FeBr2和FeI2的混合溶液中時，由于還原性I－>Fe2＋>Br－，則氯氣首先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后再氧化Br－。(2)應(yīng)用：判斷同一體系中氧化還原反應(yīng)的先后順序。4．價態(tài)規(guī)律(1)內(nèi)容：①高低規(guī)律：元素處于最高價態(tài)(如Fe3＋、KMnO4等)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)(如S2－、I－等)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)(如Fe2＋、SO2等)，既有氧化性又有還原性。②價態(tài)歸中規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉，遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧

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