高一化學(xué)(必修一)《第四章 核素》練習(xí)題-附答案解析

第第頁(yè)高一化學(xué)(必修一)《第四章核素》練習(xí)題-附答案解析班級(jí):___________姓名：___________考號(hào)：___________一、單選題1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．最外層電子數(shù)6 D．相對(duì)原子質(zhì)量2932．某公司原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通信，這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（

）A．77 B．114 C．37 D．2683．2018年5月，美國(guó)宣布退出伊朗核協(xié)議，的濃縮是焦點(diǎn)問(wèn)題。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子 B．原子核外有143個(gè)電子C．與互為同位素 D．與互為同素異形體4．核素常用作生物醫(yī)藥示蹤劑。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)是7 B．電子數(shù)是8 C．中子數(shù)是8 D．質(zhì)量數(shù)是155．已知陽(yáng)離子M2+的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A-n-2)/Ammol B．m(A-n)/nmol C．m(A-n-2)/Amol D．m(A-n+2)/Amol6．下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（

）A．可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：B．氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．和互為同位素7．在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)芯片的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說(shuō)法正確A．原子核外有14個(gè)電子 B．原子個(gè)數(shù)是14C．硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 D．質(zhì)量數(shù)是28.098．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．表示6種核素B．Li和Li為同種元素的不同核素，互稱(chēng)同位素C．C和N的質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素D．Na和Mg的中子數(shù)相同9．通過(guò)對(duì)用14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死艾滋病病毒。下列有關(guān)C60和14C的敘述正確的是（

）A．金剛石與14C具有相同的物理性質(zhì)B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過(guò)程屬于化學(xué)變化C．12C60與14C60互為同位素D．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：410．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱(chēng)同位素C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同11．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)N、H3、O4、C60等物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（

）A．N中含有36個(gè)電子 B．O2與O4互為同位素C．C60的摩爾質(zhì)量為720 D．H2與H3互為同素異形體12．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.760，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B．按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值D．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值13．氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中35Cl和37Cl的原子數(shù)目之比約為

A．3:1 B．1:3 C．3:2 D．4:1二、填空題14．填空。(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______。(2)根據(jù)下列微?；卮饐?wèn)題：。①以上6種微粒共有_______種核素，_______種元素。②互為同位素的是_______。③質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是_______。(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為_(kāi)______；中子數(shù)之比為_(kāi)______；電子數(shù)之比為_(kāi)______。(4)質(zhì)量相同的和與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_(kāi)______。15．有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、?O3.回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：(1)以上11種微粒中共含有_______種核素，_______種元素。(2)屬于同素異形體的是_______。(3)用于制作氫彈的是_______。(4)、與16O、17O、18O可以組成_______種水分子參考答案與解析1．D【分析】對(duì)于核素來(lái)說(shuō)，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)?！驹斀狻緼．由Lv可得出，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116，A正確；B．該核素的質(zhì)量數(shù)為293，質(zhì)子數(shù)為116，中子數(shù)=293-116=177，B正確；C．118號(hào)元素為第7周期0族元素，則116號(hào)元素的最外層電子數(shù)6，C正確；D．該核素符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，不表示相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于核素來(lái)說(shuō)，其相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。2．C【詳解】根據(jù)題中信息可知，77與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差，故答案選C。3．C【詳解】A．原子核中含有的中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；B．原子核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．與是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故C正確；D．同素異形體的同種元素形成的不同單質(zhì)，而和不是單質(zhì)，是原子，故D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．氮的原子序數(shù)為7，對(duì)于原子：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為7，A正確；B．氮的原子序數(shù)為7，對(duì)于原子：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氮的電子數(shù)為7，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，因此氮的中子數(shù)=15-7=8，C正確；D．的質(zhì)量數(shù)為15，D正確；答案選B。5．C【詳解】M原子的中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)為(A-n)，則M2+離子的電子數(shù)為(A-n-2)，mgM2+的物質(zhì)的量為mol，則mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量為mol，故選C。6．B【詳解】A．用于考古斷代的一種核素是中子數(shù)為8質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，該核素的符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子可知，氚原子核外有1個(gè)電子，氚的原子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；；C．氧離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，容納電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)不同，是不同的元素，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。7．C【詳解】A．由題干圖中可知，原子序數(shù)是14，每個(gè)硅原子核外有14個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．圖中14是指元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)等，而不是原子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，硅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09，C正確；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和、在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量取整，故是28，D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子為6種不同的原子，表示6種核素，故A正確；B．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，均為元素的不同原子，互為同位素，故B正確；C．和的質(zhì)量數(shù)相同，均為14，原子的最外層電子數(shù)分別為4、5，不相同，不是同主族元素，故C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=，的中子數(shù)為，兩者的中子數(shù)相同，故D正確；答案選C。9．D【分析】金剛石與屬于由同種元素形成的不同單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，同素異形體之間物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。化學(xué)變化不涉及原子核的變化，同位素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同種元素形成的不同單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，與金剛石均為碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，二者物理性質(zhì)不相同，故A錯(cuò)誤；B．在化學(xué)變化過(guò)程中原子種類(lèi)不變，轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^(guò)程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同原子互為同位素，與屬于單質(zhì)，不屬于原子，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，與的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為，故D正確；答案選D。10．C【詳解】A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱(chēng)同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。11．D【詳解】A．是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子后形成的，故含有個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素。同位素的研究對(duì)象是原子，而與均為單質(zhì)，不互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是，故C錯(cuò)誤；D．由同種元素形成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，故與互為同素異形體，故D正確；答案選D。12．B【詳解】A．121.760為銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量。各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，故B正確；C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．元素為一類(lèi)原子的總稱(chēng)，銻元素的質(zhì)量是不確定的，而相對(duì)原子質(zhì)量是確定的，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．A【詳解】設(shè)天然氯元素中35Cl和37Cl的原子數(shù)目分別為x和y，依據(jù)題意有：(35×x+37×y)/(x+y)=35.45，解x:y≈3:1，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算。氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是由同位素的豐度計(jì)算出來(lái)的，同位素在自然界中的豐度，又稱(chēng)天然存在比，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例。14．(1)(2)

6

4

(3)

23:24

2:3

11:16(4)10:9【解析】（1）質(zhì)子數(shù)為8的為氧元素，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為8+10=18，化學(xué)符號(hào)可表示為：。（2）①、和的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，則6種微粒中共有6種核素，4種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是、和。③元素符號(hào)的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)相等的是，中子數(shù)均為8。（3）m=nM，相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為與的中子數(shù)分別為、中子數(shù)之比為與的電子數(shù)分別為、電子數(shù)之比為。（4）和的摩爾質(zhì)量之比為，質(zhì)量相同的和的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，為，水與鈉反應(yīng)時(shí)的關(guān)系式為（或），質(zhì)量相同的和與足量鈉反應(yīng)時(shí)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比等于物質(zhì)的量之比為。15．

9

4

⑩和?

②和③

9【詳解】(1)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，以上11種微粒中共含有①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca等9種核