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文檔簡介
四川省廣安市蘇溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察,發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。⑴若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生__________腐蝕,電極反應(yīng)為負(fù)極:____________________;正極:_____________________。⑵若試管內(nèi)液面下降,則燒杯中的溶液呈_________性,正極的電極反應(yīng)為:________________________________________。參考答案:(1)吸氧
;2Fe–4e-=2Fe2+;
O2+2H2O+4e-=4OH-(2)較強(qiáng)的酸性;2H++2e-=H2↑
2.1mol跟足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量最多為
A、4nmolB、5nmolC、6nmolD、7nmol參考答案:B略3.下列物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(
)
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麥芽糖
C.甘氨酸和硝基乙烷
D.淀粉和纖維素參考答案:D略4.
下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A.尼龍
B.蛋白質(zhì)
C.橡膠
D.纖維素
參考答案:A略
5.下列說法中不正確的是
A.各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
B.結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
C.分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體D.C3H6和C4H8不一定是同系物參考答案:A6.常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時存在如下平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)==Ca2++2OH—飽和石灰水的密度為dg/cm3,溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為
(
)A.
B.
C.
D.參考答案:A略7.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用催化劑A.①②③
B.③④⑤
C.②⑤
D.④⑥參考答案:C當(dāng)增加某反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動,生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小,該反應(yīng)物的濃度增大;當(dāng)多種物質(zhì)作反應(yīng)物時增加一種反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動。8.對于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)(△H<0),在一定條件下建立化學(xué)平衡后,下列各條件變化時,能使平衡向正方向移動的是()A.恒容通入少量He
B.恒容通入少量CO2C.升高溫度
D.縮小容器體積參考答案:D考點:化學(xué)平衡的影響因素.分析:對于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),該反應(yīng)中,氣體的化學(xué)計量數(shù)減少,反應(yīng)放熱,改變下列條件,可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動的因素是降溫,增大反應(yīng)物濃度、加壓等.解答:解:A、恒溫恒容通入He,總壓增大,分壓不變,平衡不動,故A錯誤;B、再通入少量CO2,增大生成物濃度,平衡逆向進(jìn)行,故B錯誤;C、反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,故C錯誤;D、反應(yīng)前后氣體體積減小,加壓平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行,平衡正向進(jìn)行,故D正確;故選D.點評:本題考查化學(xué)平衡的影響因素,題目難度不大,解答時首先分析化學(xué)方程式的特征,特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題.9.關(guān)于石油和煤說法中不正確的是A.石油是液態(tài)烴的混和物,煤是組成復(fù)雜的混和物B.煤的氣化液化可制得清潔燃料,減少大氣污染C.直餾汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油產(chǎn)品
D.用適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ姑簹饣?,可制得甲烷參考答案:AC略10.主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子,元素Y的原子只有兩種形狀的電子云,且兩種電子云的電子數(shù)相等,則X、Y組成的微粒中,不可能存在的是A.X2Y5
B.
C.
D.參考答案:C略11.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H1>△H2的是
(
)
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H1
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H2B.2S(g)+O2(g)==2SO2(g);△H1
2S(s)+O2(g)==2SO2(g);△H2
C.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H1
C(s)+O2(g)==CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);△H2參考答案:C略12.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是A.SiO2
B.NaOH
C.C60
D.C參考答案:C略13.
準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液,可選用的儀器是(
)A.25ml量筒
B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管
D.有刻度的50ml燒杯參考答案:B略14.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(
)A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl
D.CO2和H2O參考答案:D15.氣態(tài)烴組成的混合物共0.1mol,完全燃燒后得到3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水,下列說法正確的是
A.一定有甲烷
B.一定有乙烷C.一定有乙烯
D.一定有乙炔參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定,請回答下列問題(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有
▲ ,實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有
▲
。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視▲。滴定終點的現(xiàn)象是▲
。②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是▲(填寫序號)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)③若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如右圖所示:開始
結(jié)束則起始讀數(shù)為▲mL,終點讀數(shù)▲mL;
(3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度
第一次20.000.0026.01
第二次20.001.5630.30
第三次20.000.2226.21
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)參考答案:1)氯化鋇溶液;樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量。(2)①錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;由黃色變成橙色,且半分鐘不褪色。②D
③0.00
26.10(3)26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重,世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海,希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。目前海水淡化有了許多新工藝,最廣泛應(yīng)用的為多級閃蒸法,其流程示意圖如圖所示。已知一級閃蒸室和二級閃蒸室內(nèi)的壓強(qiáng)分別是p1和p2,且p2<p1<1.013×105Pa。請回答:(1)②處海水的溫度比①處海水溫度高的原因是。
(2)鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室的原因是。
(3)為降低能耗,多級閃蒸法采取了降壓和兩項措施。降壓可以降低能耗的理由是。
(4)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工業(yè)過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是、、。(填序號)
①淡水收集②除掉懸浮物③殺滅海洋生物④除掉海水中的鹽分⑤水質(zhì)檢測⑥降低海水渾濁度為了檢驗所收集的淡水是否含有氯離子,通常采用的試劑是。
參考答案:(1)海水經(jīng)過閃蒸室時,吸收了管外水蒸氣放出的熱量,溫度升高(2)二級閃蒸室的壓強(qiáng)小于一級閃蒸室的壓強(qiáng)(或p2<p1),所以鹽水流入二級閃蒸室(3)熱交換降壓后水的沸點降低,水汽化所需要的能量減少(4)②③⑥硝酸銀溶液和稀硝酸解析:受熱后的海水進(jìn)入一級閃蒸室,水蒸氣經(jīng)過冷卻后,一部分轉(zhuǎn)化為淡水。由于一級閃蒸室中的壓強(qiáng)大于二級閃蒸室,所以一級閃蒸室中余下的鹽水可進(jìn)入二級閃蒸室,水蒸氣被再次冷卻。由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一級閃蒸室和二級閃蒸室均屬于減壓蒸餾,同時又充分利用了熱交換,這樣可以節(jié)約能源。(4)中的①⑤均屬于淡化水的后處理,④屬于脫鹽,②③⑥屬于海水預(yù)處理。18.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下:加入混凝劑→粗沙過濾→加沉淀劑細(xì)沙過濾→加氯→供民用(1)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入生石灰和純堿,試劑添加時先加后加。
(2)下列物質(zhì)中,(填寫序號)可以作為氯氣的代用品。
①臭氧②NH3(液)③K2FeO4④SO2(3)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或“陽”,陽離子交換樹脂為HR型,陰離子交換樹脂為ROH型)。
參考答案:(1)生石灰純堿(2)①③(3)陽陰解析:(2)臭氧和K2FeO4都具有強(qiáng)氧化性,可用作飲用水的消毒劑。(3)通過陰離子交換樹脂后生成OH-,OH-會與鈣、鎂離子反應(yīng)生成沉淀,影響陽離子交換樹脂發(fā)揮作用,故先通過陽離子交換樹脂再通過陰離子交換樹脂。19.(13分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
⑴制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是
,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
。②試管C置于冰水浴中的目的是
。⑵制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________(填字母
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