2022-2023學(xué)年遼寧省本溪市第二十一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省本溪市第二十一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量比后者少B．由C(石墨)===C(金剛石)；△H=+1．90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=一571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)；△H=一57．3kJ·mol-1，若將含0．5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3kJ參考答案：D略2.下列元素的電負(fù)性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C參考答案：C略3.分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順?lè)串悩?gòu)體)()A．5種

B．6種C．7種

D．8種

參考答案：B略4.下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是A．HClO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．H2CO3參考答案：A略5.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾螛邮褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C6.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)記錄中有如下數(shù)據(jù)，其中合理的是（

）

A．用托盤天平稱量15g食鹽固體

B．用50mL堿式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液

C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH=3.5

D．用量筒量取5.26mL鹽酸參考答案：B略7.下列敘述正確的是（

）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質(zhì)的量濃度相同D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等參考答案：D略8.下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯參考答案：C略9.工業(yè)上常用過(guò)量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對(duì)產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是

A．油污

B．鐵銹

C．鋅

D．硫化物參考答案：B10.塑料廢棄物約占我國(guó)城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略11.在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．煉鋼

B．鋼鐵腐蝕

C．食物腐敗

D．塑料老化參考答案：A12.下列說(shuō)法中正確的是

A純凈水就是純的水

B與普通可飲用水相比，純凈水作為飲用水一定對(duì)人體更有利

C與純凈水相比，蒸餾水作為飲用水對(duì)人體更有利

D瓶裝純凈水可開瓶直接飲用參考答案：D略13.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0參考答案：A略14.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指A.原子

B.分子C.單質(zhì)

D.元素參考答案：D略15.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L-1,為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸銅溶液。Ⅱ．方案及操作步驟：①在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入邊長(zhǎng)約3cm的去掉氧化膜的鋅片；②在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)操作②比操作①鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個(gè)原因)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有四種試劑：A.新制Cu(OH)2懸濁液；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列四瓶無(wú)色溶液，請(qǐng)你選擇合適的試劑，將其填入相應(yīng)的括號(hào)中。(1)葡萄糖溶液

（

）

（2）食鹽溶液

（

）

(3)淀粉溶液

（

）

（4）雞蛋清溶液（

）參考答案：（1）A（2）C（3）D（4）B略18.鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式

、

．（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有

（填序號(hào)）．A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有

（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為

．（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為

．參考答案：（1）N2；CN﹣；（2）ACE；（3）①③④；平面三角形；（4）MgNi3C．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒核外電子；（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價(jià)鍵；（3）碳原子采取sp2雜化，說(shuō)明碳原子雜化軌道為3，雜化軌道數(shù)目=σ鍵數(shù)目+孤對(duì)電子；HCHO分子中C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；（4）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C、Ni、Mg原子數(shù)目，進(jìn)而取得晶體化學(xué)式．【解答】解：（1）與CO互為等電子體的粒子含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)目為10，為N2、CN﹣等，故答案為：N2；CN﹣；（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，其它原子之間還形成共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、離子鍵，故選：ACE；（3）CH2=CH2、、HCHO中碳原子雜化軌道為3，均采取sp2雜化，而CH≡CH中碳原子雜化軌道為2，采取sp雜化，HCHO分子中C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：①③④；平面三角形；（4）晶胞中C原子處于體心，數(shù)目為1，而Ni原子處于面心，Ni原子數(shù)目為6×=3，Mg原子處于頂點(diǎn)，Mg原子數(shù)目為8×=1