2021-2022學(xué)年安徽省亳州市魏崗中心中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省亳州市魏崗中心中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積不變、pH不變、呈中性參考答案：B2.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過(guò)濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32－C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3＋強(qiáng)參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），說(shuō)明溶液中有NH4+，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B錯(cuò)誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯(cuò)誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3＋強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：CA.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否則過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去，過(guò)濾后加鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子，錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)制取的是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，錯(cuò)誤；C.海水中溴的含量很低，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，正確；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被還原，錯(cuò)誤，故選C。

5.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半徑：丙＞?。疚?，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故A，D錯(cuò)；同主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯(cuò)；答案選C。6.實(shí)驗(yàn)室用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是A．此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6mol·L－1B．此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol·L－1C．此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑D．當(dāng)混合液pH=7時(shí)，溶液中c(HA)＞c(A－)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定計(jì)算【答案解析】解析：根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml，酸堿恰好中和，則消耗氫氧化鈉5mL時(shí)得到等濃度的NaA和HA，Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-6mol·L-1，A正確；起點(diǎn)的pH=4，則Ka≈c(H+)c（A-）/c（HA）=10-4×10-4/c（HA）=10-6mol·L-1，c（HA）=10-2mol·L-1，B正確；反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的pH＝9，溶液顯堿性，選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑，C正確；D、pH＝7時(shí)，即c(H+)＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c（A-），此時(shí)c（HA）很小，c（HA）<c（A-）或者5mL時(shí)得到等濃度的NaA和HA，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA被中和，濃度減小，D不正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】起點(diǎn)、消耗氫氧化鈉5mL的點(diǎn)、消耗氫氧化鈉10mL的點(diǎn)的pH是解題的關(guān)鍵。7.下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42－參考答案：A略8.下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完成正確的是選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，無(wú)B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布褪色說(shuō)明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)I對(duì)，II對(duì)，無(wú)C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對(duì)，II對(duì)，無(wú)D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)，有

參考答案：C略9.尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法中正確的是

A．在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH反應(yīng)

B．該物質(zhì)的分子式為C8H10O3

C．該物質(zhì)不能夠和FeCl3反應(yīng)

D．該物質(zhì)屬于芳香烴參考答案：A10.（2000·全國(guó)卷）6.C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。C表示的碳原子（）A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D略11.右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸參考答案：A本題通過(guò)電化學(xué)知識(shí)意在考查考生的電化學(xué)知識(shí)和考生對(duì)問(wèn)題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池，陽(yáng)極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項(xiàng)錯(cuò)、B項(xiàng)正確；該裝置也可是原電池，此時(shí)電池負(fù)極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導(dǎo)電的材料，如Cu、石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項(xiàng)正確。12.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），敘述正確的（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O）D．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減?。籇、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式分析．解答：解：A、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過(guò)程中都成立，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．13.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略14.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1參考答案：B試題分析：A．二氧化硫起始濃度為2mol/10L=0.2mol/L，由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯(cuò)誤；B．由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L)：0.2

0.1

0

變化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A點(diǎn)平衡常數(shù)為K==800，故B正確；C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故V(正)＞V(逆)，可以用圖乙表示，故C錯(cuò)誤；D．由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，故D錯(cuò)誤。15.下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（）A．硝酸銀溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．乙醇參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故A正確；B．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：（1）本問(wèn)題有幾種正確方案：B、F、E、B

濃硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）（2）堿石灰

防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或無(wú)水硫酸銅）

（各1分，共2分）（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式為___________________________________________________。參考答案：18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請(qǐng)寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2．存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層