2022-2023學年河北省承德市藍旗中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年河北省承德市藍旗中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加人的試劑是A.NaOH溶液

B.H2O2,ZnO

C．KMnO4,ZnCO3

D．氨水參考答案：B2.在一定體積的容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應：

R(g)＋5Q(g)

4X(g)＋nY(g)反應完全后,容器的溫度不變,混合氣體的壓強比原來有所減少,則化學方程式中的n值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A3.下列溶液中，pH一定大于7的是

A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—8mol/L的溶液C.0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液D.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液參考答案：D略4.已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2參考答案：A5.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(

)

A．C

B．N

C．O

D．P參考答案：C略6.為了鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是（

）A．滴加濃硝酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．點火灼燒參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。人造絲的主要成分是纖維素，則鑒別某紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，通常選用的方法是點火灼燒，濃硝酸只能使部分蛋白質發(fā)生顯色反應，不能鑒別，答案選D。7.被成為“腦黃金”的DHA是一種高級脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，它的分子組成應是A.C25H51COOH

B.C25H39COOH

C.C26H43COOH

D.C26H47COOH參考答案：B8.欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的實驗操作步驟及順序是A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑧①⑦

D.⑧②⑤③參考答案：B略9.強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為:

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol-1，又知在溶液中反應有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,

H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，則Q1、Q2、Q3的關系正確的是

(

)A.Q1=Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1

D.Q2=Q3>Q1參考答案：C略10.下列一些報道中，你認為科學的是

A．疏通煤氣管道，充入氬氣引起爆炸B．新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO2使一些老人窒息而死C．有易燃易爆的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服D．本飲料是純天然飲品，絕對不含任何化學物質參考答案：C略11.下列過程需通電后才能進行的是（

）

A．電離

B．電解

C．電化學腐蝕

D．金屬的化學腐蝕參考答案：B略12.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．反應過程可表示為A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應物）（過渡態(tài)）

（產(chǎn)物）B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D．此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2，為吸熱反應參考答案：D 13.在密閉容器中，進行下列反應2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ）D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）(正反應為吸熱反應)達到平衡后，下列說法中正確的是（

）

A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動

B．若恒溫定壓條件下，加入C，則B的轉化率將增大

C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質量分數(shù)將減小

D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等參考答案：AC略14.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

） A．C的生成速率與B的消耗速率相等 B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略15.2－丁烯的結構簡式正確的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應

。③有關數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。參考答案：（1）1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①酸

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

（3）80.8%

（4）①無影響

②偏高

③偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH3)2Cl2]分子的空間構型是

。若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A、B分子的幾何構型：A

，B

。參考答案：平面四邊形（1分）

A：順式（1分）

B：反式（具體構型略）（1分）略18.（1）下列六種生活中常見物質：①食鹽

②食用油

③青霉素

④雞蛋

⑤西紅柿

⑥塑料按要求用物質序號填空：作調味劑的是

作抗生素的是

富含蛋白質的是

富含維生素的是

富含油脂的是

屬于合成材料的是

（2）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．Ⅰ．在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作

（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應中作

（填“氧化劑”、“還原劑”）Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

．參考答案：（1）①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．還原劑；氧化劑；Ⅱ．還原劑；Ⅲ．Fe+2H+═Fe2++H2↑．試題分析：（1）①食鹽有咸味，可做調味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；（2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的轉化時，元素的化合價升高，作還原劑；Fe3+→Fe2+轉化時，元素的化合價降低，作氧化劑，故答案為：還原劑；氧化劑；Ⅱ．維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；Ⅲ．鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2