2021年浙江省臺州市回浦中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2021年浙江省臺州市回浦中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某一化學反應，在1L的密閉容器中，氣態(tài)反應物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為(

)A.3mol/L

B.0.3mol/L?s

C.0.6mol/L?s

D.0.1mol/L?s參考答案：B反應速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量，則5s內(nèi)B的化學反應速率===0.3mol/L?s，故選B。2.在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na＋、K＋、OH—、SiO32—

B.Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—C.Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl—

D.Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋參考答案：A3.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是(

)A.加熱

B.通入過量的CO2

C.加入過量的石灰水

D.加入稀鹽酸參考答案：AA.加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可以除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，A正確；B.固體中通入過量的CO2不反應，B錯誤；C.加入過量的石灰水二者均反應生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.加入稀鹽酸二者均反應，D錯誤，答案選A。4.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯誤的是A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr?被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強弱順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?參考答案：BD略5.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．【分析】反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．6.如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．.專題：化學實驗常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B．點評：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時注意知識的積累．7.下列說法正確的是（）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強

B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略8.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B9.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B10.下列危險化學品的分類不正確的是（）A.白磷，自燃物品

B.濃硫酸，腐蝕品C.酒精，易燃液體

D.二氧化碳，有毒品參考答案：DA、白磷易自燃，為自燃物品，故A正確；B、濃硫酸具有腐蝕性，B正確；C、酒精為常用的燃料，屬易燃液體，故C正確；D、二氧化碳無毒，故D錯誤。故選D。11.如圖所示原電池工作時，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（

）A.左池電極反應式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C.左池中陰離子數(shù)目增加D.鹽橋中陰離子移向右池參考答案：C【分析】由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應，所以右邊是正極，左邊是負極，發(fā)生氧化反應：X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，故A錯誤；

B.每消耗1molY2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯誤；

C.因為左池電極反應式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，要保持電中性，鹽橋中陰離子向左池中轉(zhuǎn)移，所以陰離子數(shù)目要增加，故C正確；

D.陰離子移向負極（左池），故D錯誤；

答案：C12.如圖，將鐵棒和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池．下列敘述不正確的是（）A．電子從碳棒經(jīng)導線流向鐵棒B．鐵棒是負極，碳棒是正極C．電池反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】將鐵棒和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，鐵為負極，被氧化生成亞鐵離子，碳為正極，發(fā)生還原反應，正極上生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．鐵為負極，電子從鐵經(jīng)導線流向碳棒，故A錯誤；B．活潑金屬鐵為負極，碳為正極，故B正確；C．總反應為鐵與氫離子的氧化還原反應，生成亞鐵離子和氫氣，方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正確；D．氫離子在正極發(fā)生還原反應生成氫氣，反應消耗氫離子，則溶液c（H+）減小，故D正確．故選A．【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確原電池的判斷方法、正負極的判斷、正負極上發(fā)生的反應即可解答，難度不大．13.在相同的溫度和壓強下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1參考答案：B略14.對于A2+3B2==2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B略15.下列不屬于金屬的物理性質(zhì)的是A.導熱性

B.還原性

C.導電性

D.延展性參考答案：B金屬具有導電性、導熱性、延展性屬于金屬的物理性質(zhì)，金屬的還原性屬于金屬的化學性質(zhì)，答案選B。點睛：本題考查物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別，正確理解兩者的本質(zhì)區(qū)別：是否通過化學變化表現(xiàn)出來是解題的關鍵。物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、延展性、溶解性、揮發(fā)性等；化學性質(zhì)包括可燃性、穩(wěn)定性、酸性和堿性、氧化性和還原性等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_________________________________________。（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)膠頭滴管

500mL容量瓶

(2)10.0g

(3)攪拌，加速溶解

(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(5)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切

(6)CD

BE【詳解】（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應配置500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；所以使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解得到濃溶液；將溶解后的濃溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反應。則該不規(guī)則容器的體積是_________L。參考答案：則該不規(guī)則容器的體積是30

L。略18.寫出下列物質(zhì)分離或檢驗方法，填在橫線上。(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

(3)分離水和汽油的混合物。

(4)分離汽油和煤油的混合物。

(5)區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液。

(6)提取溴水中的溴單質(zhì)。

參考答案：（1）過濾（2）結(jié)晶

（3）分液（4）蒸餾（5）焰色反應（6）萃取【Ks5u解析】（1）沙子不溶于水，過濾即可，（2）硫酸鉀的溶解度