上海民辦田家炳中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

上海民辦田家炳中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略2.海洋中有豐富的“食品、礦產、能源、藥物和水產資源”等，下列說法正確的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質時，不涉及化學變化過程B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C．第②步的反應條件是“在空氣中直接加熱”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應參考答案：D試題分析：A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質時，為了使鈣鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學反應，選項A錯誤；B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無法制取金屬鈉，應該電解融熔的NaCl，選項B錯；C．第②步的反應，需要防止氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，選項C錯；D．第③溴離子變成溴單質，第④步溴單質被二氧化硫吸收⑤步中將溴離子與氯氣反應產生溴單質，均涉及氧化還原反應，選項D正確。3.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是A．a—b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH－參考答案：B略4.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A5.復方蒿甲醚是目前國際上廣泛認可的中國原創(chuàng)藥品，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分是青蒿素，結構如右圖。下列有關青蒿素的敘述中正確的是A．青蒿素的化學式為：C16H20O5

B．一定條件下，該有機物能和NaOH溶液反應C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有過氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強的氧化性參考答案：BD6.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略7.某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說法正確的是A．此時υ(正)＜υ(逆)B．平衡時Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時X的轉化率40%D．增大壓強使平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大參考答案：B略8.（2011·廣東卷）下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C本題考察常見有機物的結構和性質。只有淀粉遇碘水才顯藍色，A錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。蛋白質屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質，而葡萄糖屬于非電解質，只有乙酸才屬于電解質，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。9.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略10.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個原子共平面C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略11.如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間的關系如圖。已知v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示為A.A濃度的減少

B.B濃度的減少C.C物質的量增加

D.B物質的量減少參考答案：B略12.下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發(fā)皿，故正確；B是表面皿，故B錯；C是蒸餾燒瓶，故C錯；D是坩堝，故錯誤。本題答案：A。13.下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+參考答案：B略14.．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是：A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略15.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某?；瘜W研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨?？”同學們作了如下探究：①提出回來假設假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響假設2：

②設計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式

。實驗二、氯水的制取及性質資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據(jù)此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設：H+的濃度對反應可能有影響

②實驗實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

已知：回答下列問題：（1）B的結構簡式為_______________。C的化學名稱是_________________。（2）③的反應試劑和反應條件分別是_____________，該反應的反應類型是____________。（3）⑥的化學方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。（4）H的分子式為_________________。（5）M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應生成CO2，則M可能的結構有___________種。（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯（）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線：____________。參考答案：(1)

2—羥基丙酸

(2)HBr、加熱

取代反應

(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O

作催化劑和吸水劑

(4)(C4H6O2)n

(5)4

(6)根據(jù)已知：，可以推出B為，根據(jù)D的分子式分析可知D為C的羥基被溴原子取代的產物，則D為CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成E為CH2=CHCOONa，E酸化后得到Ｆ為CH2=CHCOOH，Ｆ與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成Ｇ為CH2=CHCOOCH3，Ｇ在一定條件下發(fā)生加聚反應生成Ｈ。故（1）B的結構簡式為；C（CH3CHOHCOOH）的化學名稱是2—羥基丙酸；（2）③的反應是Ｃ在濃氫溴酸和加熱條件下發(fā)生取代反應生成Ｄ，試劑和反應條件分別是HBr、加熱，該反應的反應類型是取代反應；（3）反應⑥是Ｆ與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成Ｇ，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；⑥中濃H2SO4的作用是作催化劑和吸水劑；（4）H的分子式為(C4H6O2)n；（5）M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應生成CO2，則M屬于羧酸，可能的結構有CH3CH=CHCOOH、CH２=CHCH２COOH、CH２=C(CH３)COOH、COOH共４種；（6）2-甲基-2-丁烯（在被高錳酸鉀溶液氧化得到丙酮和乙酸，丙酮與氫氣發(fā)生加成反應生成2-丙醇，2-丙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成，故合成路線為：。18.N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為__________。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導電而六方BN卻不能導電，其原因是_____________________________。(5)疊氮酸（HN3）在生產生活中有著重要應用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列敘述錯誤的是_________。A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四個原子可能在一條直線上D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)比是__________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形）

7

(2)＞

N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結構，而O原子失去一個電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結構，所以N原子的第一電離能大于O原子

(3)原子晶體

sp3

(4)BN中N原子電負性大，使N原子2p軌道上的電子對被定域在N原子上，不能自由移動，因此不導電

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N原子最高能級為2p能級；（2）N原子的p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構，由此判斷晶體類型；每個N原子含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類型；（4）因為氮的電負性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價鍵，也有非極性共價鍵；B．NaN3和KN3為結構相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大；C．HN3中N3-為直線結構，與H相連的N為sp2雜化；D．HN3中也存在電負性較大的N；（6）Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內部，每個小立方體內部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內部，均攤法計算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)，計算晶胞質量，結合晶體質量=晶胞密度×晶胞體積計算晶胞密度?！驹斀狻浚?）氮是7號元素，處于第二周期VA族，核外電子排布式為1s22s22p3，最高價能級為2p，電子云形狀為啞鈴形；核外7個電子運動狀態(tài)均不同，即有7種不同運動狀態(tài)的電子。（2）O原子的價電子排布為2s22p4，N原子的價電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子，故氮元素的第一電離能大于氧元素的；（3）晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構，則此晶體為原子晶體；每個N形成3個N-N鍵，還含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化方式為sp3；（4）因為氮的電負性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動，所以六方BN無法導電；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價鍵，也有非極性共價鍵，但是前者是極