初三化學(xué)下冊PPT課件酸和堿的中和反應(yīng)

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)

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復(fù)習(xí)1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？點此播放教學(xué)視頻

想一想

酸和堿混合在一起，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？點此播放教學(xué)視頻

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1通過實驗得出酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，會寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2能給物質(zhì)進(jìn)行分類，知道鹽是化合物中的一類物質(zhì)。3了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用點此播放教學(xué)視頻

實驗10-8提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會反應(yīng)實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱點此播放教學(xué)視頻

活動與探究：

操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（2）在燒杯中加入10mL氫氧化鉀溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不斷攪拌（3）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色玻璃片上有白色固體生成點此播放教學(xué)視頻

討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生

2.什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實驗10-9點此播放教學(xué)視頻

討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？2、它們之間可能會生成什么物質(zhì)？還會是氫氧化鈉嗎？你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？點此播放教學(xué)視頻

氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子鹽點此播放教學(xué)視頻

討論下列反應(yīng)有何共同特點？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽點此播放教學(xué)視頻

鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水

“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”不同。點此播放教學(xué)視頻

常見的中和反應(yīng)

酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反應(yīng)特征：H++OH-=H2O

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子小結(jié)：化合物的分類氧化物金屬或非金屬元素+氧元素點此播放教學(xué)視頻

名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵

化學(xué)式CuSO4

類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一點此播放教學(xué)視頻

1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2課堂練習(xí)二C點此播放教學(xué)視頻

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬點此播放教學(xué)視頻

想一想

植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。1、改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利用植物生長。點此播放教學(xué)視頻

在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰點此播放教學(xué)視頻

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會處理廢水嗎？

應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、處理工廠的廢水點此播放教學(xué)視頻

2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污水處理點此播放教學(xué)視頻

胃樂說明書[藥品名稱]

胃樂膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]

中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]

用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]

口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]

密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]

兩年胃樂好藥用心制造3、用于醫(yī)藥點此播放教學(xué)視頻

胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？點此播放教學(xué)視頻

下列哪些可用作胃藥？哪個更好!

Al(OH)3

NaOH

NaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

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思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？

被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快會腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)（NH3·H2O）的藥水，就可減輕痛癢。點此播放教學(xué)視頻

吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美點此播放教學(xué)視頻

1、目前，國家食品監(jiān)督檢驗部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于（）A．有機(jī)物B．混合物C．金屬單質(zhì)D．鹽反饋練習(xí)：2、一些國家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（）A．改良酸性土壤B．改良堿性土壤C．促進(jìn)植物光合作用D．在植物上方形成溫室DB點此播放教學(xué)視頻

小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應(yīng)。⑸酸能與某些鹽反應(yīng)。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應(yīng)。⑷堿能與某些鹽反應(yīng)。點此播放教學(xué)視頻

復(fù)習(xí)提問1酸有那些相似的化學(xué)性質(zhì)？2堿有那些相似的化學(xué)性質(zhì)？3什么是中和反應(yīng)？

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課題2酸和堿的中和反應(yīng)

第二課時授課人曹智敏點此播放教學(xué)視頻

學(xué)習(xí)目標(biāo)會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性從而認(rèn)識溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用會用分析、歸納的方法對有關(guān)信息加工處理意義點此播放教學(xué)視頻

三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

(用pH試紙測定)點此播放教學(xué)視頻

⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤點此播放教學(xué)視頻

3.pH的測定——用pH試紙測定

在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。測定方法:點此播放教學(xué)視頻

4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。點此播放教學(xué)視頻

5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

膽汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

糞便

4.6～8.4資料點此播放教學(xué)視頻

活動與探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對頭發(fā)影響

，

性溶液對頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強(qiáng),對頭發(fā)損害越大。不同酸堿中點此播放教學(xué)視頻

四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至接近于７圖像變化點此播放教學(xué)視頻

中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中當(dāng)把酸加入堿中的時候，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至7以下。

（中和過程pH的變化）2、堿加入酸中

請思考堿加入酸中pH怎樣變化？點此播放教學(xué)視頻

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）該實驗操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液HClNaCl紅3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶生活2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。⑵了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活酸+堿→鹽+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強(qiáng)。⑴溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:﹥﹤=

2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。無加堿性溶液1.PH=0的溶液是（）

A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液B練習(xí):點此播放教學(xué)視頻

3、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑點此播放教學(xué)視頻

4.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。

變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？點此播放教學(xué)視頻

本單元小結(jié)一、酸和堿1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。酸→H++酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。堿→OH-+金屬離子(如Na+、K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。顯示的顏色酸溶液堿溶液石蕊試液酚酞試液變紅變紅變藍(lán)不變色2.酸能與多種活潑(H前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4