初三化學(xué)酸堿鹽專題教案

個 性 化 教 案授課時間： 備課時間：年級：九年級 課題：酸堿鹽專題教學(xué)1.理解并把握酸堿鹽的特性。目標(biāo)2.酸堿鹽反響的化學(xué)方程式。

學(xué)員姓名：

授課教師：難點對酸堿性物理以及化學(xué)特性的把握。重點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸〔HSO4〕、鹽酸〔HCl〕、硝酸(HNO)2 3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH·HO〕3 2鹽是由金屬元素元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電〔緣由：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子〕二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)

“純潔”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色〔Fe3+〕

無色粘稠、油狀液體教學(xué) 氣味 有刺激性氣味 無內(nèi)容 吸水性 脫水性強特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)氧化性 腐蝕性①金屬除銹②制造藥物③人體中含有①金屬除銹②濃硫酸作枯燥劑用途少量鹽酸，助消化 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性〔具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是H+〕〔1〕與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色〔2〕金屬+酸→鹽+氫氣〔3〕堿性氧化物+酸→鹽+水〔4〕堿+酸→鹽+水〔5〕鹽+酸→另一種鹽+另一種酸〔產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕3、三種離子的檢驗試劑Cl-43

AgNO及HNO3 3①Ba(NOHNO②HClBaCl32 3 2HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài)

白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕

白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強腐蝕性〕熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH CaO+HO==Ca(OH)2 2 3 3 2 2①氫氧化鈉固體作枯燥劑②化工原料：用途 制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性〔具有通性的緣由：離解時所生成的陰離子全部是OH-〕堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色酸性氧化物+堿→鹽+水酸+堿→鹽+水鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕注：①難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕如Cu(OH) ΔCuO+HO2 22Fe(OH)ΔFeO+3HO3 23 2②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物 堿性氧化物凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大定義數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物全部堿性氧化物是非金屬氧化物性氧化物是金屬氧化物〔大多數(shù)可與水反響生成酸CO+HO==〔少數(shù)可與水反響生成堿NaO+HO==2 2 2 2HCO

SO+H2O==HSO

SO+HO==HSO

2NaOHKO+HO==2KOHBaO+HO==2 3 2 2 3 3 2 2 4 2 2 2化學(xué) Ba(OH)CaO+HO==Ca(OH)2 2 2性質(zhì)(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)CaCO↓+HO

堿性氧化物+酸→鹽+水FeO+6HCl==2FeCl+3HO2 3 2 23 3 2應(yīng))四、中和反響 溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性處理工廠的廢水用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法--pH〔1〕pHpH用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕酸雨：正常雨水的pH〔由于溶有CO〕2pH<的雨水為酸雨1．置換反響：酸和金屬的反響：金屬活動挨次表無氧化性的酸2〕鹽和金屬的反響：金屬活動挨次表鹽具有可溶性2．復(fù)分解反響：生成物有氣體、沉淀或水反響物具有可溶性***特例：1．酸和堿的反響酸和碳酸鹽的反響氧化物參與的反響酸性氧化物與水生成相應(yīng)的酸與堿反響生成鹽和水2〕堿性氧化物與酸反響生成鹽和水與水反響生成可溶性的堿鹽的溶解性：鉀、鈉、銨鹽皆可溶，硝酸鹽也不例外；鹽酸鹽不溶銀、亞汞硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨最終說堿類，能溶鉀、鈉、鋇；微溶鈣注：⑴AgSO、CaSOMgCO2 4 4 3⑵AgCl、BaSO4顏色：鹽溶液的顏色：銅鹽、蘭色；鐵鹽、黃色；亞鐵鹽、淺綠色堿的顏色：氫氧化鐵、紅褐色；氫氧化銅、蘭色例1．分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個，敞口放置一段時間后〔假設(shè)溶液中的水不蒸發(fā)液：質(zhì)量變化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化例2．在四個小燒杯中分別盛放以下物質(zhì)，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會增加的是A．汽水 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．飽和食鹽水例3．以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都可作枯燥劑的是： 〔 〕AHSO2 4BHSO2 4CNaOH、生石灰、氯化鈉晶體、石灰水DHSO、固體NaOH、固體CuSOCaClMgCl2 4 4 2 2例4．以下各組混合物，用過濾的方法就能分開的是： 〔 〕A、CuSO和NaCl B、BaCO和AgNO4 3 3C、NaCl和KNO D、NaOH和KOH3例5．以下試驗現(xiàn)象的表達(dá)正確的選項是： 〔 〕AB、向黃色的FeCl溶液中滴加NaOH3C、藍(lán)色的CuSO溶液與無色的NaOH4D、鐵粉與稀鹽酸混合時有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色1．稀釋濃硫酸應(yīng)怎樣操作需留意些什么例2、在試驗室里，固體氫氧化鈉的保存和使用方法正確的選項是： 〔 〕A.氫氧化鈉和食鹽一樣可以敞口放在空氣中取用氫氧化鈉固體時，應(yīng)當(dāng)用藥匙稱取氫氧化鈉時，應(yīng)在天平的兩個托盤上放同樣大小的紙，將氫氧化鈉放在紙上稱量，防止腐蝕托盤萬一皮膚上沾上稀硫酸，可先用大量的水沖洗，再涂上少量氫氧化鈉來中和稀硫酸例3．以下各組混合物，用物理方法就能區(qū)分的是： 〔 〕和BaSO 和CaCO4 3和KCl 和KOH四、實際應(yīng)用題以下各組物質(zhì)只用水就能區(qū)分開的物質(zhì)是： 〔 〕A、NaCl、和NaCO B、CaCO和BaCO2 3 3 3C、ZnSO和ZnCl D、ZnCO和Zn(NO)4 2 3 32以下各組物質(zhì)在區(qū)分時，不需發(fā)生化學(xué)變化就能實現(xiàn)的是： 〔 〕A、FeCl溶液和NaCl溶液 B、NaSO溶液和NaCl溶液3 2 4C、稀硫酸和稀鹽酸 D、NaOH溶液和石灰水現(xiàn)有NH氣體需要枯燥，不能選用的枯燥劑是： 〔 〕3A、濃HSO B、固體NaOH2 4C、生石灰 D、CaCl粉末2五．達(dá)成率測試以下藥品不需要密閉保存的是 〔 〕A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、燒堿 D、食鹽以下物質(zhì)中，后者為雜質(zhì)，要除去雜質(zhì)可用過濾方法的是： 〔 〕A、Fe(OH)

和Cu(OH)

B、NaCO

Zn(OH)3 2 2 3 2C、NaNO和KCl D、CuSO和KSO3 4 2 4以下有關(guān)試驗操作中，正確的選項是 〔 〕A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸漸漸注入盛水的量筒內(nèi)B．用膠頭滴管加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)C．把PH試紙直接浸入待測液中，測定其PH值D．把氫氧化鈉固體放在天平左盤上的玻璃器皿中稱量現(xiàn)有SOSOCOHCl、HS2 3 2 2A、濃HSO B、固體NaOH2 4C、CaCl固體 D、CuSO粉末2 4以下圖是初中化學(xué)常見的試驗操作，其中錯誤的選項是 〔 〕以下各組物質(zhì)，能發(fā)生化學(xué)反響的寫出化學(xué)反響方程式，不能反響的說明理由。1、稀硫酸溶液和鋅2、稀鹽酸溶液和銅3、硝酸銀溶液和鋅4、銅和氯化銀5、硫酸鋅溶液和鐵6、硫酸溶液和硝酸鈉溶液7、硫酸溶液和硝酸鋇溶液8、鹽酸溶液和硝酸銀溶液9、碳酸鈉溶液和稀硝酸10、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸溶液11、氫氧化銅和稀鹽酸溶液12、碳酸鈣和稀鹽酸溶液13、氫氧化鋅和碳酸鉀溶液14、氯化鋇溶液和碳酸鈣15、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液16、氫氧化鉀溶液和碳酸鈣17、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液18、硫酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液19、氯化銅溶液和碳酸鈉溶液20、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液21、二氧化硫氣體通入到水中22、氧化鈣溶于水23、一氧化碳通入到水中24、氧化鐵和水25、二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中26、二氧化硫通入到鹽酸溶液中27、氧化銅和氫氧化鈉溶液28、氧化銅和鹽酸溶液1.以下各組物質(zhì)混合后發(fā)生反響的是A．銀和稀鹽酸B．氫氧化鋇溶液和硝酸( )C．鋁和稀硫酸D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液2.以下各組物質(zhì)能夠發(fā)生反響的是( )A．硝酸鉀和鹽酸B．氯化鋇和硫酸C．氧化銅和水D．氫氧化鈉和氯化鉀將以下各組物質(zhì)的溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反響，但無明顯現(xiàn)象的是 ( )NaClKNO3

CuSO4

NaOHAgNOHCl D．NaOH HSO3 2 4以下各物質(zhì)的溶液相互反響后能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是 ( )HCl B.KOHCuSO4H2SO4 HNO3以下兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反響，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)轉(zhuǎn)變的是 〔 〕氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液以下各組離子在溶液中肯定能大量共存的是 ( )A．H+、C1—、OH—

4

、HCO—；3C．Ba2+、H+、SO2—4

D．Cu2+、C1—、N0—3以下各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )+、Ca2+、CO2—、OH- +、SO2—、Cl—、OH-3 4+、H+、Cl—、OH—

+、NH+、NO-、OH—4 3以下各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是 ( )、NaSO、Ca(OH) 、CuSO、NaNO2 4 2 4 3、BaCl、KSO 、KCO