氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

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思考與交流1：什么氧化還原反應(yīng)？2思考與交流2：氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系？Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22H2+O22H2O

19世紀(jì)初人們沿用了氧化還原反應(yīng)的名稱，擴(kuò)展了它的內(nèi)涵，稱凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)資料卡片氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)概念解讀凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)3思考與交流3：認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

請同學(xué)閱讀教材p36圖2-10—p37第一段

探究結(jié)論電子的得失電子對的偏移化合價(jià)升降的原因：電子轉(zhuǎn)移的過程氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移4稀硫酸

石墨Zn5Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如圖裝置，可將電子轉(zhuǎn)移

轉(zhuǎn)換為外電路的電子定向移動(dòng)。思考與交流4：氧化還原反應(yīng)表示方法挑戰(zhàn)自我：用線橋法表示下列化學(xué)反應(yīng)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出有化合價(jià)變化元素的化合價(jià)。2.連線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同種元素。3.注得失：寫出得失電子總數(shù)，注明得失。6

2Mg+CO22MgO+C【練習(xí)】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類標(biāo)準(zhǔn)一：反應(yīng)物和生成物的種類和性質(zhì)（四種類型）（1）4Na+O2=2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------標(biāo)準(zhǔn)二：是否有化合價(jià)的變化氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（1）4Na+O2==2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------【練習(xí)】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)拓展應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類型的關(guān)系7學(xué)習(xí)回顧學(xué)完本節(jié)課我知道：

1.氧化還原反應(yīng)的特征是：元素化合價(jià)的升降。2.氧