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氧化還原反應

1

思考與交流1：什么氧化還原反應？2思考與交流2：氧化還原反應與元素化合價升降的關系？Fe2O3+3CO

2Fe+3CO22H2+O22H2O

19世紀初人們沿用了氧化還原反應的名稱，擴展了它的內涵，稱凡是有元素化合價升降的反應為氧化還原反應資料卡片氧化反應還原反應(這種物質被氧化了)(這種物質被還原了)氧化還原反應：非氧化還原反應：化學反應概念解讀凡是有元素化合價升降的化學反應3思考與交流3：認識氧化還原反應的本質。

請同學閱讀教材p36圖2-10—p37第一段

探究結論電子的得失電子對的偏移化合價升降的原因：電子轉移的過程氧化還原反應的本質：電子轉移4稀硫酸

石墨Zn5Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑+100+22e-A利用如圖裝置，可將電子轉移

轉換為外電路的電子定向移動。思考與交流4：氧化還原反應表示方法挑戰(zhàn)自我：用線橋法表示下列化學反應

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.標變價：標出有化合價變化元素的化合價。2.連線橋：箭頭從反應物指向生成物的同種元素。3.注得失：寫出得失電子總數(shù)，注明得失。6

2Mg+CO22MgO+C【練習】將下列反應進行分類標準一：反應物和生成物的種類和性質（四種類型）（1）4Na+O2=2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應置換反應（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復分解反應（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應分解反應置換反應------標準二：是否有化合價的變化氧化還原反應非氧化還原反應（1）4Na+O2==2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應置換反應（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復分解反應（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應分解反應置換反應------【練習】將下列反應進行分類置換反應復分解反應化合反應分解反應氧化還原反應非氧化還原反應拓展應用：氧化還原反應、非氧化還原反應與四種反應類型的關系7學習回顧學完本節(jié)課我知道：

1.氧化還原反應的特征是：元素化合價的升降。2.氧

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