高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)-沉淀溶解平衡

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)-沉淀溶解平衡一、單選題1．（2023·全國·模擬預(yù)測）常溫下，向含有、、的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示或或]。已知：，。若溶液中離子濃度小于，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A．曲線①表示與pH的關(guān)系B．時(shí)，溶液中C．時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全D．時(shí)，2．（2023春·浙江·高三?？贾軠y）已知：，，，。下列“類比”結(jié)果正確的是A．溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，與主要也發(fā)生雙水解反應(yīng)B．水解生成與，則水解同樣生成C．用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇作指示劑，滴定時(shí)也可選擇作指示劑D．由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定3．（2023·浙江·高三專題練習(xí)）常溫下用溶液分別滴定的、溶液，測出三次滴定過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是離子混合溶液①②③4325.77.75.37.3A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以獲得，但無法獲得B．將上述、溶液等體積混合后逐滴滴入溶液，先生成沉淀C．對(duì)飽和溶液加水稀釋，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終與原平衡相等D．對(duì)于平衡體系，平衡常數(shù)4．（2023·全國·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮CrO的水解)。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)Q(AgCl)>Ksp(AgCl)C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)為107.55D．向等物質(zhì)的量濃度的KCl與K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀5．（2023·全國·高三專題練習(xí)）通過下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測得0.1mol/LH2S溶液pH=4.1實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液充分混合實(shí)驗(yàn)4；向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10mL0.1mol/LMnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)1可知：H2S的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-7B．由實(shí)驗(yàn)2可知：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜KwC．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在：c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)=0.1mol/LD．由實(shí)驗(yàn)4可知：Ksp(MnS)＜Ksp(CuS)6．（2023春·山東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）298K時(shí)，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、、三種溶液。PM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，下列推斷正確的是A．③代表滴定溶液的變化關(guān)系B．調(diào)節(jié)時(shí)，可將廢水中完全沉淀C．滴定HR溶液至X點(diǎn)時(shí)，溶液中：D．經(jīng)計(jì)算，能完全溶于HR溶液7．（2023·天津和平·耀華中學(xué)?？家荒＃╇y溶物可溶于鹽酸。常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的，測得在不同條件下，體系中(X為或與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．代表與的變化曲線B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在C．的數(shù)量級(jí)為D．c點(diǎn)的溶液中存在8．（2023·全國·高三專題練習(xí)）常溫下，用0.11mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.025mol·L-1CuSO4和0.025mol·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金屬離子水解的硫酸)，pH變化曲線如圖所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分別為2.2×10-20、5.6×10-12，當(dāng)c(X2+)≤10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為X2+沉淀完全，lg22=1.34，1g56=1.75]。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)~b段主要發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2OB．c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=6.67C．能通過調(diào)節(jié)pH分離Cu2+和Mg2+D．d~e段生成的沉淀為Cu(OH)29．（2023春·上海楊浦·高三復(fù)旦附中校考階段練習(xí)）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．過量鐵粉加入稀硝酸中：B．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．少量氯化銅溶液滴入溶液中：10．（2023·全國·高三專題練習(xí)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色原溶液中必含或B將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸C向雙氧水中滴加FeCl2溶液起始沒有氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡可能是Fe3+催化了H2O2的分解D向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同濃度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D11．（2022秋·山東青島·高三青島二中?？茧A段練習(xí)）堿式氧化鎳是鎳電池的活性正極材料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用含廢渣(含少量、雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．為了提高“浸出”速率，可用玻璃棒進(jìn)行攪拌B．濾渣I和濾渣II的主要成分分別為和C．為簡化操作，可將“過濾I”和“過濾II”合并進(jìn)行D．“母液”中仍存在大量的鎳元素，需要進(jìn)一步回收利用12．（2023春·江蘇南京·高三南京市燕子磯中學(xué)?？茧A段練習(xí)）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D13．（2023·河北衡水·衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定同物質(zhì)的量濃度的溶液、溶液的pH，前者較高B在溶液中滴幾滴NaCl溶液，再滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀C測定相同濃度的HF溶液在20℃、30℃時(shí)的pH，前者pH較低HF在水中電離的過程放熱D金屬M(fèi)、N在稀硫酸中構(gòu)成原電池，在N極表面產(chǎn)生氣泡且電流表偏轉(zhuǎn)金屬N比M活潑A．A B．B C．C D．D14．（2023·全國·高三專題練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水有氣體生成，固體粉末為Na2O2B比較AgCl和AgI的Ksp相對(duì)大小向等體積飽和AgCl溶液和飽和AgI溶液中分別滴加等量的濃AgNO3溶液(過量)得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D比較H2CO3與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測定溶液pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①＞②，證明H2CO3的酸性弱于CH3COOHA．A B．B C．C D．D二、非選擇題15．（2022秋·浙江寧波·高三統(tǒng)考期末）平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。(1)①室溫下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka≈___________。②在25C時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl-)，則溶液顯_______(填“酸“堿”或“中”)性。(2)已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如下：化學(xué)式H2CO3HClOH2SO3電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10-7Ka2=1.4×10-11Ka=3.0×10-8Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①三種相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH從小到大的排序是___________。②下列說法正確的是___________。A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．常溫下，將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的=0.6C．等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3與Na2SO4混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)D．Na2CO3溶液中加入少量水，則溶液中將減?、鄹鶕?jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈___________。16．（2022秋·江西上饒·高三統(tǒng)考期末）請(qǐng)回答下列問題：(1)84消毒液是一種以NaClO為主要成分的高效消毒劑，NaClO溶液呈___________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因可用離子方程式表示為___________。(2)常溫下，某檸檬水的pH為3，則其中的c(OH-)為___________。(3)濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，其中pH最小的是___________。(4)在某溫度下，向含有BaSO4固體的BaSO4飽和溶液中加入少量稀硫酸，則c(Ba2+)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp___________。17．（2022秋·北京石景山·高三統(tǒng)考期末）為研究FeCl3溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。I.FeCl3溶液與堿、鹽的反應(yīng)(1)①中主要發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，用離子反應(yīng)方程式表示為___________。(2)對(duì)于反應(yīng)②，同學(xué)認(rèn)為其反應(yīng)原理為“物質(zhì)間發(fā)生互相促進(jìn)的水解”，離子反應(yīng)方程式為___________。有同學(xué)提出沉淀中可能還有碳酸鹽，將沉淀過濾、洗滌后取樣，___________，證明沉淀中含有碳酸鹽。II.FeCl3溶液與足量鋅粉反應(yīng)的探究小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因___________。(4)用離子方程式表示溶液為淺綠色的原因___________。(5)分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是___________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是___________。18．（2021秋·貴州貴陽·高三統(tǒng)考期末）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。(1)某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使溶液中c(OH-)=5.0×10-6mol·L-1，則溶液中c(H+)=______mol·L-1。(2)pH相等的CH3COONa溶液與NaOH溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH______NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。(3)生活中常用氯化銨溶液除鐵銹(主要成分為Fe2O3)，其原理主要是______(用離子方程式表示)。(4)某濃縮液中所含陰離子主要是I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中=______。(已知Ksp(AgC)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【分析】，==，當(dāng)pH=5時(shí)，該式入Ka，可知，可知曲線②是表示；當(dāng)c(Cu2+)=，c(OH-)=，此時(shí)pH=6.5，故曲線①表示，曲線③表示；【詳解】A．當(dāng)c(Cu2+)=，c(OH-)=，此時(shí)pH=6.5，故曲線①表示，A項(xiàng)正確；B．曲線②是表示，當(dāng)pH=5時(shí)，＞0，＜1，則故溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)c(Cu2+)=，c(OH-)=，此時(shí)pH=6.5，故時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，C項(xiàng)正確；D．曲線③表示，線上b點(diǎn)（5.85，0），代入計(jì)算可知，當(dāng)c(Fe2+)=1mol/L時(shí)，pH=5.85，此時(shí)c(OH-)=10-8.15，則Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)×c2(OH-)=1×10-16.3，故時(shí)，，D項(xiàng)正確。故答案選B。2．C【詳解】A．溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，而有較強(qiáng)的氧化性，有較強(qiáng)的還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A不符合題意；B．水解生成與HClO，但F沒有正價(jià)，與水會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．由Ksp可知沉淀等濃度的所需Ag+比沉淀等濃度的和需要的Ag+濃度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，是黑色沉淀，所以的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇作指示劑，同樣也可以，故C符合題意；D．氮?dú)庵幸蜴I能大，破壞它需要很大的能量，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而鍵中π鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不能類推，故D不符合題意；故答案為：C。3．B【分析】由①數(shù)據(jù)可知，；由②數(shù)據(jù)可知，；【詳解】A．由分析可知，可以獲得、，A錯(cuò)誤；B．、，將上述、溶液等體積混合后逐滴滴入溶液，由于氯離子、草酸根離子兩者濃度相等均為，則氯離子生成沉淀所需的銀離子濃度更小，故先生成沉淀，B正確；C．對(duì)飽和溶液加水稀釋，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，當(dāng)全部溶解后，繼續(xù)稀釋，則減小，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于平衡體系，平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．取點(diǎn)(-3.95，4)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．橫坐標(biāo)為，所以橫坐標(biāo)越大表示越大，縱坐標(biāo)為，則縱坐標(biāo)越大，越小，曲線上的點(diǎn)表示沉淀溶解平衡點(diǎn)，a點(diǎn)處小于相同時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)的，所以a點(diǎn)處，即a點(diǎn)表示的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．取點(diǎn)計(jì)算，的平衡常數(shù)，C正確；D．據(jù)圖可知當(dāng)時(shí)，生成沉淀所需的銀離子濃度更小，所以滴入硝酸銀溶液時(shí)，先沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A．氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)為主，由0.1mol/L氫離子溶液pH=4.1可知，氫硫酸的Ka1≈=10—7.2，數(shù)量級(jí)為10-8，故A錯(cuò)誤；B．向0.1mol/L氫硫酸氫鈉溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅說明氫硫酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2S)＜，所以Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw，故B正確；C．0.1mol/L氫硫酸氫鈉溶液與等體積0.1mol/L氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)得到硫化鈉溶液，溶液中鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)＜0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．由粉色硫化錳沉淀轉(zhuǎn)化為黑色硫化銅沉淀可知，硫化錳的溶度積大于硫化銅的溶度積，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C【分析】推出pCe3+=-lg。同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ce(NO3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為Ga(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲線。由4.1點(diǎn)c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7。同理7.3點(diǎn)推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1。由5.5點(diǎn)得出Ka(HR)=?！驹斀狻緼．由上分析知，③為HR的滴定曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=8.0知c(OH-)=10-6mol/L，則溶液中c(Ce3+)==10-2.1mol/L>10-5mol/L，溶液中的Ce3+未完全沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X點(diǎn)成分為NaR、NaOH，該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C項(xiàng)正確；D．K=，該反應(yīng)的K小，該反應(yīng)很難發(fā)生，Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．設(shè)HF的電離平衡常數(shù)Ka，，隨增大，F(xiàn)-濃度增大，難溶于水，F(xiàn)-濃度越大，的濃度越小，所以代表與的變化曲線，L2代表與的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．溶液中Sr、F兩種元素均有SrF2提供，根據(jù)物料守恒，a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在，故B正確；C．根據(jù)圖像可知，=1時(shí)，=，的數(shù)量級(jí)為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，，c點(diǎn)，溶液呈酸性，所以，故D錯(cuò)誤；選B。8．D【分析】從圖中可以看出，a~b段主要發(fā)生硫酸與NaOH的反應(yīng)，b~c段主要發(fā)生Cu2+與OH-的反應(yīng)，d~e段主要發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)?！驹斀狻緼．CuSO4和MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金屬離子水解的硫酸，滴加NaOH時(shí)，首先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以a~b段主要發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，A正確；B．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Cu2+完全沉淀，此時(shí)c(Cu2+)=1.0×10-5mol?L-1，則c(OH-)=mol?L-1=mol?L-1，pOH=8-=7.34，溶液的pH=14-7.34=6.67，B正確；C．b~c段主要發(fā)生Cu2+與OH-的反應(yīng)，d~e段主要發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，兩段曲線溶液的pH相差較大，則能通過調(diào)節(jié)pH分離Cu2+和Mg2+，C正確；D．因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，所以d~e段生成的沉淀為Mg(OH)2，D錯(cuò)誤；故選D。9．B【詳解】A．過量鐵粉加入稀硝酸中，起初生成的Fe3+將被過量的Fe還原，最終得到Fe2+，A不正確；B．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣時(shí)，CaSO4將轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，B正確；C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，最終生成Al(OH)3沉淀，C不正確；D．少量氯化銅溶液滴入溶液中，起初生成的H+能與HS-繼續(xù)反應(yīng)生成H2S，離子方程式為：，D不正確；故選B。10．C【詳解】A．向某無色溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，該氣體為SO2，能和稀硫酸反應(yīng)生成SO2說明溶液中含有或或S2O，故A錯(cuò)誤；B．將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合，溶液的紫紅色褪去或變淺，可能是甲醇被氧化成甲酸，也可能是過量的高錳酸鉀繼續(xù)將甲酸氧化為二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+被H2O2氧化為Fe3+進(jìn)而催化H2O2分解，故C正確；D．向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同濃度的NaCl溶液，AgNO3過量，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液，直接生成AgI沉淀，不能證明AgI沉淀時(shí)AgCl轉(zhuǎn)化而來，則不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【分析】廢渣(含少量、雜質(zhì))加入稀硫酸，、和稀硫酸反應(yīng)，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入硫化氫沉淀銅離子，過濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉和通入氯氣得到NiOOH沉淀，過濾得到NiOOH?！驹斀狻緼．用玻璃棒進(jìn)行攪拌，增大接觸面積，提高“浸出”速率，故A正確；B．二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，因此濾渣I是，除銅時(shí)加入硫化氫，因此濾渣II的主要成分是，故B正確；C．濾渣I和濾渣II的主要成分分別為和，因此為簡化操作，可將“過濾I”和“過濾II”合并進(jìn)行，故C正確；D．“母液”中主要是氯化鈉、氫氧化鈉，鎳元素含量幾乎沒有，因此不需要進(jìn)一步回收鎳，故D錯(cuò)誤。答案為D。12．B【詳解】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，應(yīng)先加KSCN無現(xiàn)象，后加氯水檢驗(yàn)Fe2+，A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺，B正確；C．Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成沉淀，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8，可知前者水解程度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性弱，則HNO2電離出H+的能力比的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。13．C【詳解】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽、是弱酸弱堿鹽，相同溫度下，測定同物質(zhì)的量濃度的溶液、溶液的pH，不能根據(jù)兩溶液的pH大小判斷，故A錯(cuò)誤；B．在溶液中滴幾滴NaCl溶液，生成氯化銀沉淀，硝酸銀有剩余，再滴加KI溶液，剩余的硝酸銀和KI反應(yīng)生成黃色沉淀碘化銀，不能證明，故B錯(cuò)誤；C．相同濃度的HF溶液在20℃、30℃時(shí)的pH，前者pH較低，說明升高溫度氫離子濃度降低，HF的電離平衡逆向移動(dòng)，HF在水中電離的過程放熱，故C正確；D．金屬M(fèi)、N在稀硫酸中構(gòu)成原電池，在N極表面產(chǎn)生氣泡且電流表偏轉(zhuǎn)，說明N是正極、M是負(fù)極，則金屬M(fèi)比N活潑，故D錯(cuò)誤；選C。14．B【詳解】A．鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末，加入蒸餾水，發(fā)生反應(yīng)，有氣體生成，固體粉末中含有，不能確定是否有，故A錯(cuò)誤；B．向等體積飽和溶液、飽和溶液中分別滴加等量的濃溶液(過量)，得到沉淀，說明原飽和溶液的濃度更大，則，故B正確；C．向、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明氯氣置換出I2，只能證明氧化性：，不能證明物化性，故C錯(cuò)誤；D．比較與的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)該測定同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH，NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，證明的酸性小于，故D錯(cuò)誤；故選B。15．(1)1×10-5中(2)NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3BD10【詳解】（1）①0.1mol/L的醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則c(CH3COO-+)=c(H+)=0.1mol/L×1%=10-3mol/l，Ka≈；②根據(jù)電荷守恒，因?yàn)閏()=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，故溶液顯中性；（2）①根據(jù)酸越弱其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大的原理，酸根離子的水解程度越大，則溶液的pH越大，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，種相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，其pH從小到大的排序是NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3；②A．次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根，本身被還原為氯離子，A錯(cuò)誤；B．常溫下，將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，c(H+)=1.0×10-7，根據(jù)亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)可知，溶液中的==0.6，B正確；C．等物質(zhì)的量濃度的NaHSO3與Na2SO4混合液中，根據(jù)物料守恒可知，2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中加入少量水，相當(dāng)于對(duì)碳酸鈉溶液進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)鈉離子濃度降低，稀釋促進(jìn)碳酸根離子的水解，則碳酸根離子減小的更快，則溶液中將減小，D正確；故選BD；③根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知次氯酸根離子的水解常數(shù)為Kh===×10-6；設(shè)在NaClO溶液中c(HClO)=c(OH-)=x，Kh≈=×10-6，解得x=1.0×10-4，則c(H+)=1.0×10-10，pH=10。16．(1)堿(2)1.0×10-11mol·L-1(3)硫酸(4)減小不變【詳解】（1）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，是因?yàn)?。?）檸檬水的pH為3，即c(H+)=10-3mol/L，根據(jù)常溫下KW=c(H+)c(OH-)=10-14，可得c(OH-)==1.0×10-11mol·L-1。（3）鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，故相同濃度的鹽酸、硫酸和醋酸，硫酸的酸性最強(qiáng)，pH最小。（4）BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，加入少量稀硫酸，則c(SO)增大，平衡左移，c(Ba2+)減?。坏菧囟炔蛔?，故Ksp不變。17．(1)3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(2)3CO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體(3)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，Zn與H+反應(yīng)使溶液中c(H+)降低，溶液溫度升高，都會(huì)促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)，出現(xiàn)