人教版九年級(jí)化學(xué) 第十一單元 （三）酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用-有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究課件

酸、堿、鹽專題復(fù)習(xí)（三）酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用——有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究目錄01知識(shí)點(diǎn)精講02課堂檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)1氧氧化鈉變質(zhì)的探究1.

探究方法：變質(zhì)的原因?

2NaOH＋CO2

?Na2CO3＋H2O

?（用化學(xué)方程式表示）變質(zhì)的可能情況變質(zhì)情況變質(zhì)后的成分操作方法現(xiàn)象結(jié)論

變質(zhì)的原因?

2NaOH＋CO2

?Na2CO3＋H2O

?（用化學(xué)方程式表示）變質(zhì)的可能情況變質(zhì)情況變質(zhì)后的成分操作方法現(xiàn)象結(jié)論變質(zhì)的可能情況（1）沒(méi)有變質(zhì)氫氧化鈉取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中加入足量稀鹽酸

無(wú)明顯現(xiàn)

?不含碳酸鈉無(wú)明顯現(xiàn)象

續(xù)表變質(zhì)的原因?

2NaOH＋CO2

?Na2CO3＋H2O

?（用化學(xué)方程式表示）變質(zhì)的可能情況變質(zhì)情況變質(zhì)后的成分操作方法現(xiàn)象結(jié)論變質(zhì)的可能情況（2）部分變質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴入

量

?氯化鈣溶液然后向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀；且溶液

變紅色

?含碳酸鈉足量變紅色

續(xù)表變質(zhì)的原因?

2NaOH＋CO2

?Na2CO3＋H2O

?（用化學(xué)方程式表示）變質(zhì)的可能情況變質(zhì)情況變質(zhì)后的成分操作方法現(xiàn)象結(jié)論變質(zhì)的可能情況（3）全部變質(zhì)碳酸鈉取少量固體于試管中，加水溶解后，向其中滴入

量

?氯化鈣溶液然后向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀；且溶液

變紅色

?含碳酸鈉足量不變紅色

續(xù)表

3.

實(shí)驗(yàn)反思：①小銘在檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)時(shí)，將樣品溶解后向其中加入少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為該氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)，你認(rèn)為小銘得出的結(jié)論

不合理

?（填“合理”或“不合理”），原因是

氫氧化鈉可能是部分變質(zhì)，少量的稀鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不足以與碳酸鈉反應(yīng)

?；②在除去碳酸鈉后除了用酚酞溶液檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉外，還可以選用的試劑是

氯化鈣溶液（合理即可?。不合理

氫氧化鈉可能是部分變質(zhì)，少量的稀鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不足以與碳酸鈉反應(yīng)

氯化鈣溶液（合理即可）

課堂練習(xí)1.

小桐同學(xué)學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質(zhì)產(chǎn)生了疑慮，他設(shè)計(jì)了以下4種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的是（

D

）DA.

滴加紫色石蕊溶液，若變藍(lán)，則NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)B.

加少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)C.

加適量CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則NaOH溶液沒(méi)有變質(zhì)D.

加足量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則NaOH溶液已變質(zhì)思路點(diǎn)撥

多種物質(zhì)存在的檢驗(yàn)要考慮物質(zhì)之間的相互干擾，若出現(xiàn)干擾，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去干擾物質(zhì)，再檢驗(yàn)其他物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)2氫氧化鈣變質(zhì)的探究4.

氫氧化鈣變質(zhì)的探究變質(zhì)的原因?

Ca（OH）2＋CO2

?CaCO3↓＋H2O

?（用化學(xué)方程式表示）探究方法操作方法現(xiàn)象結(jié)論

H2O

探究方法操作方法現(xiàn)象結(jié)論探究方法取樣加水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酚酞溶液；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸濾液變紅；加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體部分變質(zhì)濾液顏色無(wú)變化；加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體完全變質(zhì)濾液變紅；加入稀鹽酸后無(wú)變化沒(méi)有變質(zhì)續(xù)表探究方法操作方法現(xiàn)象結(jié)論拓

展探究氧化鈣在空氣中的變質(zhì)情況；氧化鈣在空氣中既可能變成氫氧化鈣，也可能變成碳酸鈣，由于氧化鈣溶解（放熱），要證明氧化鈣的存在，只要把藥品放入適量的水中，用手觸摸燒杯外壁，若感覺(jué)熱，就說(shuō)明氧化鈣存在續(xù)表課堂練習(xí)2.

實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣固體反應(yīng)，將得到的氣體通入足量澄清石灰水中，始終沒(méi)有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。為此，同學(xué)們進(jìn)行了探究?！咎岢霾孪搿考淄瑢W(xué)認(rèn)為：澄清石灰水已變質(zhì)；乙同學(xué)認(rèn)為：氣體中不只含有二氧化碳。【實(shí)驗(yàn)方案】（1）甲的探究：

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：澄清石灰水沒(méi)有變質(zhì)。

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

變渾濁

（2）乙的探究：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象：將該反應(yīng)中得到的氣體先通入硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；

HCl

HNO3

1.

小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來(lái)小軍和小紅共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰渭酉←}酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由。

小剛所得結(jié)論是錯(cuò)誤的。白色粉末也可能是NaOH和Na2CO3的混合物

?。小剛所得結(jié)論是錯(cuò)誤的。白色粉末也可能是NaOH和Na2CO3的混合物

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請(qǐng)判斷小軍所得結(jié)論是否正確？并簡(jiǎn)述理由。

小軍所得結(jié)論是錯(cuò)誤的。白色粉末也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物

?。小軍所得結(jié)論是錯(cuò)誤的。白色粉末也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物

（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加中性BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有

Na2CO3

?。為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾。你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

向所得溶液中滴加酚酞溶液

?。在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2溶液換Ba（OH）2溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。

不行

。

Na2CO3

向所得溶液中滴加酚酞溶液

不行。Ba（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH和BaCO3沉淀，溶液呈堿性，無(wú)法辨別使酚酞溶液變紅的是新生成的NaOH還是原白色粉末中的NaOH

?。Ba（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH和BaCO3沉淀，溶液呈堿性，無(wú)法辨別使酚酞溶液變紅的是新生成的NaOH還是原白色粉末中的NaOH

2.

堿石灰是CaO與NaOH組成的粉末狀混合物，在實(shí)驗(yàn)室里常用于干燥某些氣體。為確定某久置的堿石灰是否變質(zhì)，進(jìn)行如圖Z－3－1所示的實(shí)驗(yàn)。圖Z－3－1（1）不能用手直接接觸堿石灰是由于它具有

腐蝕

?性。（2）實(shí)驗(yàn)中所得濾液b中所含離子是

Na＋、OH－、Ba2＋、Cl－

?（填離子符號(hào)）。腐蝕

Na＋、OH－、Ba2＋、Cl－

圖Z－3－1A.

若堿石灰樣品放入水中時(shí)溫度升高，說(shuō)明樣品中一定