湖北省武漢市邾城第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖北省武漢市邾城第二中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在4℃時(shí)，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)況）后形成溶液。下列說法正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積約為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說法正確的是()A．油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸兩種產(chǎn)物B．油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)C．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸D．維生素C不是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生變化而直接排出體外

參考答案：B略3.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略4.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于盆烯的說法中錯(cuò)誤的是

A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一種同系物

D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略5.美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)．下列說法正確的是（）A．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣3e﹣=Fe3+，繼而形成鐵銹C．減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力D．金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的參考答案：C考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．分析：A、元素的原子失去電子，被氧化；B、電化學(xué)中，金屬鐵失電子只能成為亞鐵離子；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，加快反應(yīng)速率；D、可以根據(jù)金屬的腐蝕原理進(jìn)行應(yīng)用，有其利有其弊．解答：解：A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯(cuò)誤；B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe﹣2e﹣=Fe2+，繼而形成鐵銹，故B錯(cuò)誤；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，會(huì)加快金屬腐蝕的反應(yīng)速率，減少鋼鐵中的含碳量，阻止原電池裝置的形成，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力，故C正確；D、金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來巨大損失，但是金屬的腐蝕原理也會(huì)給人類帶來好處，還保護(hù)一些金屬，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬腐蝕的原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．6.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2參考答案：A略7.在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的cH3cOOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na＋)=c(cH3cOO－)＋c(cH3cOOH)

B．c(H＋)=c(cH3cOO－)＋c(OH－)c．c(Na＋)＞c(cH3cOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(cH3cOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D8.．在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（）A.7種

B.6種

C.5種

D.4種參考答案：A9.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略10.在國(guó)際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關(guān)于聚乳酸說法正確的是（雙選）（

）A．聚乳酸是一種純凈物B．其聚合方式與聚苯乙烯相似C．其單體為

D．聚乳酸是一種線性高分子材料參考答案：CD試題分析：A．從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其為混合物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：CH2=CH-C6H5碳碳雙鍵加聚而成，故B錯(cuò)誤；C．CH3-CH(OH）-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和，所以單體為CH3-CH(OH）-COOH，故C正確；D．聚乳酸盡管含有甲基支鏈，但不能與其他結(jié)構(gòu)形成化學(xué)鍵，屬于線型高分子材料，故D正確；故選CD。11.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．飽和(NH4)2SO4溶液

B．濃硝酸

C．95%酒精

D．乙酸鉛溶液參考答案：A略12.常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（

）

A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L

B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)參考答案：AD略13.分子式為C4H9Cl的有機(jī)物有

A．2種

B．3種

C．4種

D．8種參考答案：C略14.區(qū)別CH3CH2CH2OH與的方法是

A．加入金屬鈉

B．加銀氨溶液C．在銅存在下和氧氣反應(yīng)

D．在銅存在下和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物中再加銀氨溶液共熱參考答案：D15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為8NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min,)的關(guān)系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：__________________

。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_____________________，實(shí)驗(yàn)b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應(yīng)速率加快（2分）；

反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸

（5）小略18.(5分)A、B、C為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)