遼寧省本溪市第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省本溪市第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3屬于(

)

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥參考答案：略2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O3B．該有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．.專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣COOH、﹣OH，結(jié)合烯烴、羧酸、醇及苯的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H12O3，故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵可羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．含有羥基和羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，題目難度不大．3.等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1=Q2

D、無(wú)法確定參考答案：B4.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列說(shuō)法正確的是（）A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品D．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．硅酸鈉不燃燒；B．二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；D．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；B．硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導(dǎo)體材料及太陽(yáng)能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤．故選A．5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是A.氯化氫的電子式：

B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙烯的球棍模型：參考答案：B分析：A.氯化氫為共價(jià)化合物；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須標(biāo)出碳碳三鍵；C.S2-核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式為：，選項(xiàng)A正確；B.乙塊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCH，選項(xiàng)B不正確；C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項(xiàng)D正確。6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是

A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中

B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水參考答案：C略7.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出的結(jié)論是（

）A.該有機(jī)物分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3

B.分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2C.有機(jī)物中必定含氧

D.無(wú)法判斷有機(jī)物中是否含氧參考答案：BD略8.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性強(qiáng)B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒且無(wú)硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．At與I同主族，根據(jù)同主族的性質(zhì)的相似性分析；C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；D．Se與S同主族，根據(jù)硫化氫的性質(zhì)分析．解答：解：A．非金屬性：Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物等，越來(lái)越復(fù)雜，故C正確；D．同主族從上到下非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，Se與S同主族，則H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，H2Se與H2S均為有毒氣體，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性9.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是A.AlCl3

B.FeCl3

C.SO2

D.SO3參考答案：A氯氣和鋁反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A正確；FeCl3與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；SO2加入少量Ba(OH)2溶液生成亞硫酸氫鋇，故C錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)不能直接生成SO3，故D錯(cuò)誤。10.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-379.3kJ·mol-1

B．317.3kJ·mol-1

C．332.8kJ·mol-1

D．-317.3kJ·mol-1參考答案：D略11.下列電子式中，不正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略12.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱；鹵素中，氟原子氧化性最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)都逐漸降低參考答案：D【分析】A、同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，和氫氣的化合越來(lái)越難；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；D、堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高。【詳解】A、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來(lái)越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)劇烈，A正確；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子氧化性最強(qiáng)，同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱，B正確；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，和水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)誤；答案選D。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。14.在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗

D．v正（A2）=2v逆（AB）參考答案：C略15.北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑是A．硫酸銅溶液

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅溶液________________________，證明SO2有________性。(4)③中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。(5)④中現(xiàn)象是________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

解析：本實(shí)驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空氣中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將充滿按1:1混合的甲烷與氯氣混合氣的試管倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，日光照射下，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。參考答案：

試管內(nèi)氣體顏色變淺，有白霧產(chǎn)生，內(nèi)壁有油珠產(chǎn)生，試管

液面上升

。略18.（14分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0（正反應(yīng)方向?yàn)榉艧幔?。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的濃度是

mol/L（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝

。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高反應(yīng)速率的是

。A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－