元素與物質(zhì)的分類課件

第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類青州三中

崔斌教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在于物質(zhì)中2、從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類3、知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類4、了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1、元素概念：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱1.從元素的角度說說下列物質(zhì)的組成：

Mg、Cu、H2、O2、O3、金剛石、石墨、MgO、H2O、H2O2、NaCl、CaCO3、H2SO4關(guān)于元素和物質(zhì)的關(guān)系，由上述研討你可以得到什么結(jié)論？（1）組成這些物質(zhì)的元素有哪些？（2）這些元素還能組成哪些物質(zhì)？舉例說明研討交流結(jié)論:(1)物質(zhì)是由元素組成的；(2)同種元素可以組成一種或多種單質(zhì)；不同元素間可以組成一種或多種化合物。(3)同樣的幾種元素可以形成不同的物質(zhì)；元素之間按一定的規(guī)律以不同方式進(jìn)行組合,形成各種各樣的化合物。2.指出下列物質(zhì)中碳元素的價(jià)態(tài)：

COCO2H2CO3Na2CO3CaCO3

NaHCO3Al2(CO3)3C

—4

0

+2

+4

化合價(jià)

物質(zhì)舉例

CH4金剛石、石墨、C60COCO2、H2CO3、碳酸鹽：Na2CO3碳酸氫鹽:NaHCO3(4)元素的存在形式：

游離態(tài)：元素自身結(jié)合成單質(zhì)時(shí)的存在狀態(tài)。化合態(tài)：元素與其他的元素結(jié)合成化合物時(shí)的存在狀態(tài)。

游離態(tài)化合態(tài)思考：Na、Cl2在自然界中的存在形態(tài)？綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2

Cu2(OH)2CO3

CuSO4·5H2O

CuO藍(lán)色白色黑色五彩繽紛的銅世界CuSO4

氧化物鹽堿單質(zhì)化合物1.由金屬元素組成的物質(zhì)(二)由元素組成的物質(zhì)家族請(qǐng)分析含銅元素的物質(zhì)及類別思考：氫氣還原CuO的現(xiàn)象？思考：無水CuSO4的用途？想一想二、物質(zhì)的分類(一)物質(zhì)的分類1、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的意義2、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性導(dǎo)體絕緣體半導(dǎo)體4、按照化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)(得失電子)氧化劑還原劑1、根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)氣體固體液體3、根據(jù)物質(zhì)的組成純凈物混合物濁液溶液膠體根據(jù)分散系顆粒大小物質(zhì)純凈物混合物按照物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成單質(zhì)化合物按照組成物質(zhì)的元素的種類金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體①按照組成和性質(zhì)分類氧化物酸堿鹽②按照組成和結(jié)構(gòu)離子化合物共價(jià)化合物③按照在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)有機(jī)化合物無機(jī)化合物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等堿性氧化物:Na2O、CaO、CuO等兩性氧化物:Al2O3

、ZnO其它的類別:不成鹽氧化物、

過氧化物、超氧化物等.氧化物金屬氧化物非金屬氧化物1、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（Mn2O7）

非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（CO、NO）2、堿性氧化物一定是金屬氧化物

金屬氧化物不一定是堿性氧化物（Na2O2、Mn2O7）酸的分類強(qiáng)酸:一元酸：含氧酸：1、根據(jù)酸性強(qiáng)弱弱酸:2、根據(jù)是否含氧元素3、根據(jù)電離出H+的數(shù)目非含氧酸：多元酸：4、其他分類方法有機(jī)酸無機(jī)酸氧化性酸非氧化性酸HNO3、HCl、H2SO4H2CO3、HClO、CH3COOHHNO3、H2SO4、HClOHClHCl、HClOH2SO4、H2CO3堿的分類1、根堿性強(qiáng)弱2、根據(jù)溶解性3、根據(jù)電離出OH—的數(shù)目可溶性堿:一元堿:強(qiáng)堿:弱堿:多元堿:難溶性堿:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Mg(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2NaOH鈉鹽：鉀鹽：銨鹽等：1、根據(jù)金屬陽(yáng)離子分類NaCl、Na2CO3KCl、K2SO4NH4Cl、(NH4)2CO3鹽酸鹽：硫酸鹽：碳酸鹽等：2、根據(jù)酸根

離子分類NaCl、KClCuSO4、K2SO4Na2CO3、CaCO3可溶性鹽:難溶性鹽:3、NaCl、Na2SO4AgCl、CaCO3、BaSO4正鹽：酸式鹽：堿式鹽：4、NaCl、Na2CO3NaHCO3、NaHSO4Cu(OH)2CO3鹽的分類主要試劑：金屬鐵、稀硫酸、氧氣、氯氣、

NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：用分類比較的方法,預(yù)測(cè)該物質(zhì)可能具有的性質(zhì)根據(jù)所給的試劑，設(shè)計(jì)出可操作的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案,記錄現(xiàn)象分析現(xiàn)象,得出結(jié)論。研討交流1、金屬的化學(xué)通性：

(1)與非金屬反應(yīng)(O2、

Cl2、

S等)(2)與水反應(yīng)(3)與酸反應(yīng)(4)與鹽反應(yīng)以鐵為例,選擇試劑,探究鐵的化學(xué)性質(zhì)(三)各類物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)物類別

實(shí)驗(yàn)記錄FeO2、

Cl2、

SH2SO4AgNO3CuSO4H2O2、非金屬的化學(xué)通性：

(1)與金屬反應(yīng)(Na、

Fe、

Cu等)(2)與非金屬反應(yīng)(O2

、

Cl2

、H2等)(3)活潑非金屬與水反應(yīng)(4)與堿溶液反應(yīng)3、酸的化學(xué)通性：酸＋酸堿指示劑：能使紫色的石蕊變紅、無色酚酞不變色金屬堿性氧化物堿鹽鹽＋氫氣（濃硫酸和硝酸除外）鹽＋水鹽＋水新酸＋新鹽反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論酸能使石蕊試液變色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟金屬單質(zhì)反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟堿性氧化物反應(yīng)酸能跟堿發(fā)生反應(yīng)酸能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)紫色石蕊試液變紅無色氣體黑色氧化銅解溶液變藍(lán)色白色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：金屬單質(zhì)類別：氧化物類別：堿類別：鹽類別：酸石蕊試液金屬鐵氧化銅NaOHAgNO3稀鹽酸4、堿的化學(xué)通性：堿＋酸堿指示劑：能使紫色的石蕊變藍(lán)色、無色酚酞變紅色酸性氧化物酸鹽鹽＋水鹽＋水新堿＋新鹽反應(yīng)關(guān)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論堿能使石蕊試液變色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O堿能跟某些金屬單質(zhì)反應(yīng)CO2+

2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+H2O2NaOH

+CuSO4

=Cu(OH)2↓

+Na2SO4堿能跟酸性氧化物反應(yīng)堿能跟酸發(fā)生反應(yīng)堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)無色酚酞試液變紅黃綠色消失無明顯現(xiàn)象藍(lán)色沉淀試管發(fā)熱類別：指示劑類別：非金屬單質(zhì)類別：酸性氧化物類別：酸類別：鹽類別：堿酚酞試液Cl2CO2H2SO4CuSO4氫氧化鈉5、氧化物的化學(xué)通性：能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物＋水酸性氧化物＋堿性氧化物酸性氧化物＋堿堿性氧化物＋水堿性氧化物＋酸含氧酸鹽＋水堿鹽＋水鹽酸性氧化物通性堿性氧化物通性結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)物類別

實(shí)驗(yàn)記錄CuOHClH2