高中化學(xué)-化學(xué)鍵與物質(zhì)變化教學(xué)課件設(shè)計(jì)

制備新物質(zhì)提供能量銅礦石汽油1、請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有

物質(zhì)的變化？

2、請(qǐng)你猜測(cè):化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？2H2O===2H2+O2通電C+O2===CO2點(diǎn)燃【聯(lián)想.質(zhì)疑】

第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第1課時(shí)

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)鍵的定義、及離子鍵和共價(jià)鍵的定義與判斷；2.了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)變化之間的關(guān)系；3.了解離子化合物和共價(jià)化合物的定義，并學(xué)會(huì)判斷簡(jiǎn)

單的離子化合物和共價(jià)化合物?！局攸c(diǎn)】

1.離子鍵與共價(jià)鍵；2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解和化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系。

【思考】（1）化學(xué)變化中的最小微粒是什么？（2）初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（3）以電解水為例，說(shuō)說(shuō)水電解時(shí)為什么要消耗能量？

水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？2H2O===2H2+O2通電一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化原子水的分解為什么需要通電?原子的重新組合。水分子中存在著強(qiáng)烈的化學(xué)鍵，要破壞它，需要消耗很多能量。所以水的分解需要通電。那么，什么是化學(xué)鍵呢？【模擬】水分解的過(guò)程：觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？體會(huì)在水的電解反應(yīng)中化學(xué)鍵有什么變化?2H2O===2H2+O2通電H2OH2OH2H2O2通電(1)化學(xué)鍵：分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用①“原子”是廣義的原子。H2O②是直接相鄰的原子如：“相互作用”既包括相互吸引也包括相互排斥，是二者的平衡。理解：H-O鍵斷裂，H-H、O=O鍵形成④“強(qiáng)相互作用”一般指需要消

耗120---800KJ/moL能量才能破壞的作用。H-H、O=O鍵H-O鍵H-H鍵、Cl-Cl鍵H-Cl鍵N三N鍵、H-H鍵N-H鍵化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵P32H2OH2OH2O2通電(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：a.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；b.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)

鍵的形成。通電2H2O===2H2+O2從化學(xué)鍵角度看，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又有哪些新的認(rèn)識(shí)？【思考】舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵)O=O化學(xué)鍵都一樣嗎？它有哪些類(lèi)型呢？知識(shí)支持P33電子式的書(shū)寫(xiě)：1、定義：在元素符號(hào)的周?chē)眯『邳c(diǎn)或小叉號(hào)表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。

2、離子的電子式：金屬陽(yáng)離子：即其離子符號(hào)；如Na+陰離子：在元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)出其最外層電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，在方括號(hào)的右上方標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)。如：【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出下列微粒的電子式：氫、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氖；

H×·Cl：‥‥O：H‥‥-：【練習(xí)】氫氧化鈉、氨氣、水、二氧化碳、氯化銨Na+氯化鈉：如：He、Li、Be、B、C、N、O、FH2+Cl22HCl點(diǎn)燃

運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)分析氯化氫是怎樣形成的?探究1：活動(dòng)探究、探索新知2.化學(xué)鍵的類(lèi)型氯化氫的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）共價(jià)鍵——原子間通過(guò)共用電子對(duì)

形成的化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)式：H—Cl（短線代表什么意思？）成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【分析】氯化氫的形成過(guò)程原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222共價(jià)鍵形成條件：

一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2

、H2O、H2O2、NH3等分子中均含有共價(jià)鍵。

NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2

【練習(xí)】注：同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，如N2；不同種非金屬元素原子間形成極性鍵,如HCl。請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？(1)共價(jià)鍵原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個(gè)電子氯化鈉的形成失去一個(gè)電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點(diǎn)燃探究2：運(yùn)用核外電子排布知識(shí)分析氯化鈉是怎樣形成的?氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定穩(wěn)定電子轉(zhuǎn)移陽(yáng)離子陰離子(2)離子鍵eeeeeeCleNa-+e離子鍵陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵氯化鈉的動(dòng)畫(huà)演示靜電作用包括：活潑金屬元素（IA，IIA）和活潑非金屬（VIA，VIIA）元素。成鍵元素：靜電引力和靜電斥力4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。

答：是陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等,但AlCl3共價(jià)鍵鍵的類(lèi)型離子鍵共價(jià)鍵實(shí)例定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過(guò)程成鍵原因

NaClHCl陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）得失電子共用電子對(duì)Cl·······Na·→········ClNa+[]-H·+·······Cl····：：ClH＋同種或不同種的非金屬元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【比較】離子鍵與共價(jià)鍵

請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價(jià)鍵：

CH4H2OHFO2CO2

3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成(1)離子化合物——含有離子鍵的化合物；如：NH4Cl(2)共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。如：H2O【說(shuō)明】

a.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵，如NaOH;變：當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物稱(chēng)為離子化合物b.當(dāng)一個(gè)化合物只含有共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱(chēng)為共價(jià)化合物;如NH3【練習(xí)】離子化合物共價(jià)化合物定義化學(xué)鍵類(lèi)型常見(jiàn)物質(zhì)【比較】離子化合物和共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物含有離子鍵的化合物共價(jià)鍵離子鍵，也可能含共價(jià)鍵鹽類(lèi)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物等酸，非金屬氧化物，非金屬氫化物，多數(shù)有機(jī)物等a.離子化合物:當(dāng)一種化合物中存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物注意：b.共價(jià)化合物:當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱(chēng)為共價(jià)化合物c.化合物在溶解、熔化或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，會(huì)破壞化學(xué)鍵。如HCl溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵；NaCl溶于水或熔融時(shí)破壞離子鍵；NH4Cl分解時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵?！拘〗Y(jié)】共價(jià)化合物的三態(tài)變化均不破壞化學(xué)鍵，離子化合物熔化和溶于水時(shí)都破壞離子鍵?！具w移、應(yīng)用

】

判斷下列化合物中含有哪些類(lèi)型化學(xué)鍵，是離子化合物還是共價(jià)化合物？NaNO3NaOHHNO3

NaFCH4H2OCaOKBrHFCaCl2O2CO2NH3【總結(jié)】化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵定義成鍵元素成鍵微粒作用力成鍵原因化合物定義成鍵元素成鍵微粒成鍵原因作用力離子化合物供價(jià)化合物定義所含化學(xué)鍵類(lèi)型常見(jiàn)物質(zhì)定義所含化學(xué)鍵類(lèi)型常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。課堂練習(xí)1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D【作業(yè)】：1.《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P44---512.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（）A.加熱分解氯化銨