重慶大足第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

重慶大足第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．XY4參考答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）A.

蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B.

蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.

分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.

萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇的萃取劑不溶于水且密度必須比水大參考答案：DA項(xiàng)，蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加熱，正確；B項(xiàng)，蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，正確；C項(xiàng)，分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項(xiàng)，萃取劑選擇的原則是：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶，（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)，（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，對(duì)萃取劑的密度與水的密度的相對(duì)大小沒有要求，如從碘水中萃取出碘既可選擇密度比水大的CCl4作萃取劑，也可選擇密度比水小的苯作萃取劑，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟記各實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)。如蒸發(fā)操作的記憶口訣為：皿架玻璃酒精燈，加熱攪拌不放松；液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。蒸餾操作的記憶口訣為：隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平；需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。萃取分液操作的記憶口訣為：兩種溶劑互不溶，溶解程度大不同；充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。3.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:

A

B

C

D參考答案：B略4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】核素．【分析】元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念來(lái)回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B錯(cuò)誤；C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．5.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S

可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是A.該反應(yīng)中，一定有SO2B.該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項(xiàng)，當(dāng)x=3時(shí)，不會(huì)生成SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價(jià)的硫都被氧化成0價(jià)的S，H2S作還原劑，x=3時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項(xiàng)，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x=4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：S的常見正化合價(jià)為+4價(jià)、+6價(jià)，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和H2O；若為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2。6.在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cu2+、OH-、SO42-

B．Fe3+、NH4-、NO3-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、CO32-

D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42-參考答案：B【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的根據(jù)，離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）.7.下列氣體中，能污染大氣，但不可以用堿溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：A略8.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2參考答案：D9.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略10.不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)提取植物種子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳參考答案：A11.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量參考答案：C解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為1：3（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過(guò)量而對(duì)于堿不足鋁過(guò)量，故選C．12.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略13.下列不能與濃H2SO4反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.Cu

B.C

C.Na2CO3

D.SiO2參考答案：DA、銅在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)，A不符合題意；B、碳在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)，B不符合題意；C、碳酸鈉與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；D、二氧化硅與濃硫酸不反應(yīng)，D符合題意，答案選D。14.在無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

(

)A.Cu2+、K＋、Cl－、NO3－

B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－參考答案：C試題分析：A.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag＋與Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。【名師點(diǎn)晴】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．一定條件下，密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此后的10分鐘內(nèi)，以氮?dú)鉂舛茸兓硎镜钠骄磻?yīng)速率數(shù)值為零C．增大體系壓強(qiáng)，任何化學(xué)反應(yīng)速率均增大D.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)一般不會(huì)被破壞參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測(cè)定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對(duì)給2分，少寫1個(gè)給1分，錯(cuò)寫或少寫2個(gè)不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色