河南省商丘市尤吉屯第二中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

河南省商丘市尤吉屯第二中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略2.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-參考答案：D略3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．量筒

B．天平

C．分液漏斗

D．容量瓶參考答案：C略4.某硫酸鹽溶液中，含有含金屬離子（表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．1.5mol參考答案：B5.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A．硬鋁

B．水銀

C．黃銅

D．鋼鐵參考答案：B略7.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是(

)A．具有相同的式量

B．具有相同的結(jié)構(gòu)C．具有相同的通式

D．具有相同的化學式參考答案：B略8.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是A.“真金不怕火煉”是指金的熔點高B.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬C.人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)參考答案：DA.“真金不怕火煉”是指金的性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學變化，A錯誤；B.鋁在空氣中耐腐蝕，是因為鋁表面含有一層致密的氧化膜，鋁是活潑金屬，B錯誤；C.人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)越不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們使用，C錯誤；D.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，所得溶液中一定含有偏鋁酸鈉，也可能含有氫氧化鈉，所以根據(jù)原子守恒可知n(Al)≤n(Na)，D正確，答案選D。9.對于化學反應中的能量變化，表述正確的是（）A.中和反應是吸熱反應

B.燃燒屬于放熱反應C.斷開化學鍵的過程會放出能量

D.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應參考答案：BA、中和反應屬于常見的放熱反應，故A錯誤；B、燃燒反應放出熱量，屬于放熱反應，故B正確；C、斷開舊的化學鍵的過程會吸收能量，故C錯誤；D、需要加熱才能進行的反應，不一定是吸熱反應，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故D錯誤。故選B．點睛：本題考查學生吸熱反應和放熱反應的知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。解題關(guān)鍵：A、常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；B、常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；C、舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要放出能量；D、吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應條件無關(guān)。10.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應為可逆反應，則2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，達到平衡時0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應小于2mol，O2應小于1mol，SO3應大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的建立，利用可逆反應的特點使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；（2）S守恒的應用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

11.下列離子方程式正確的是（

）A.氯氣與水的反應：Cl2+H2O==Cl—+ClO－+2H+B.

Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42—==BaSO4↓C.足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑參考答案：C12.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是A．乙烷與氯氣光照反應

B．乙烯與氯化氫氣體混合C．乙烯與氯氣混合

D．乙烯通入濃鹽酸參考答案：C13.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應。則下列說法正確的是（

）A．甲一定是氫氧化鈣

B．乙一定是硝酸鉀溶液C．丙不可能是碳酸鈉溶液

D．丁只能是鹽酸參考答案：B14.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A、NH3·H2O

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCO3參考答案：D略15.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、Li有2個電子層，Na有3個電子層，K有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟①計算：需要NaOH固體質(zhì)量。②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到____________中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

次，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

（高或低），應該

。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。參考答案：10.0

；

小燒杯

；

玻璃棒

；__250mL容量瓶___；___偏低____；

2-3次

；

1-2cm

；

膠頭滴管

；低

；

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質(zhì)量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。18.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈________色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學式為