高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器

試卷第=page44頁(yè)，總=sectionpages44頁(yè)試卷第=page33頁(yè)，總=sectionpages44頁(yè)高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器一、單選題1．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸B．用乙裝置收集NO2氣體C．用丙裝置制備氣體并對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量，可以減少誤差D．用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體2．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（）A．用量筒量取25.20mL的稀鹽酸B．用pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11C．將CuCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體D．用25mL酸式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液3．下列儀器在酸堿中和反應(yīng)中不會(huì)用到的是（）A．燒杯 B．長(zhǎng)頸漏斗C．錐形瓶 D．酸式滴定管4．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL5．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是（）①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，用于量取濃硫酸的量筒A．①② B．①③ C．①④ D．③④6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方案的說(shuō)法中正確的是（）A．分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．在50mL量筒中配制0.1000mol·L—1碳酸鈉溶液7．有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗8．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)①，設(shè)計(jì)銅鋅雙液原電池B．實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕C．實(shí)驗(yàn)③，準(zhǔn)確量取一定體積K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液D．實(shí)驗(yàn)④，可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁二、多選題10．以下對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3溶解在適量的鹽酸中B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2遍，再加入待測(cè)液三、綜合題11．Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料。下列實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明醋酸是弱酸的是________________________a配制0.10mol/L的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。b配制0.10mol/L的醋酸鈉溶液，加入幾滴酚酞試液。c取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)溶液的pH值。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取10.00mL市售白醋樣品，稀釋配成100mL的食醋溶液。⑵用酸式滴定管取稀釋后食醋溶液20.00mL于錐形瓶中。⑶用某儀器盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。⑷滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0．000．2000．100．00V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）14．9815．2015．1215．95V（NaOH）/mL（消耗）14．9815．0015．0215．95回答如下的問(wèn)題：①步驟⑶中使用到的某儀器名稱是______________②常溫下，醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，溶液pH________7（填“>”、“=”或“<”）。③下列指示劑中，最適合于本實(shí)驗(yàn)的是________A．0.1%甲基橙溶液B．0.1%酚酞溶液C．0.1%石蕊溶液滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是____________________________________________④根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，樣品總酸量＝_______g/100mL。(醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60)⑤若滴定時(shí)，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則求得的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度（_________）A．偏低B．偏高C．偏低或偏高或不能確定D．不受影響12．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母)A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4參考答案1．C【解析】【詳解】A.NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管中，堿式滴定管下端應(yīng)該是橡膠管，故A錯(cuò)誤；B.NO2氣體密度大于空氣，則應(yīng)該向上排空氣，從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，故B錯(cuò)誤；C.橡皮管可以平衡氣壓，便于液體順利流下，則對(duì)生成的氣體體積進(jìn)行測(cè)量可以減少誤差，故C正確；D.加熱碳酸鈉時(shí)應(yīng)該用鐵坩堝，瓷坩堝成分中的二氧化硅與碳酸鈉在高溫下可以反應(yīng)生成硅酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。2．D【解析】【分析】【詳解】A．量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，pH試紙不能測(cè)定其pH，B錯(cuò)誤；C．CuCl2會(huì)水解，水解方程式為：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，蒸發(fā)濃縮時(shí)，HCl迅速揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最終得到Cu(OH)2固體，得不到氯化銅晶體，C錯(cuò)誤；D．KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管盛裝，滴定管精確到小數(shù)點(diǎn)后2位，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】滴定時(shí)，酸式滴定管用來(lái)量取或盛放酸性溶液和氧化性溶液，堿式滴定管用來(lái)量取或盛放堿性溶液。3．B【解析】【分析】【詳解】A．排氣泡和調(diào)滴定管內(nèi)液面高度時(shí)用到燒杯，A正確；B．酸堿中和滴定用不到長(zhǎng)頸漏斗，B錯(cuò)誤；C．將待測(cè)液盛放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，C正確；D．酸滴定堿時(shí)，用酸式滴定管盛放或者量取酸溶液，D正確。答案選B。4．D【解析】【詳解】A．量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，無(wú)法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度是0.1g，無(wú)法用托盤(pán)天平稱量25.20gNaCl，故B錯(cuò)誤；C．pH試紙測(cè)定的溶液的pH值都是整數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．滴定管可以準(zhǔn)確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D正確；故選D。5．B【解析】【分析】【詳解】①中和滴定用的錐形瓶，蒸餾水洗凈后立即使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故①選；②中和滴定用的滴定管，蒸餾水洗凈后立即使用，相當(dāng)于給所盛裝溶液稀釋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，故②不選；③容量瓶蒸餾水洗凈后立即使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故③選；④配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，用于量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗凈后便立即使用，用于量取濃硫酸時(shí)，相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，故④不選；不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是①③，故選B。6．C【解析】【分析】【詳解】A．分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，再向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以不能得到FeCl3和AlCl3兩物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．苯密度小于水，苯和水混合時(shí)，苯在水上方，所以溴的苯溶液應(yīng)該從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．甲基橙變色范圍pH=3.1～4.4，碳酸氫鈉溶液呈堿性，所以滴有甲基橙的碳酸氫鈉溶液呈黃色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈橙色，所以滴定過(guò)程中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；D．量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用容量瓶，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．D【解析】【詳解】A、因?yàn)榱客驳淖钚】潭葹?.1mL,無(wú)法用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水,應(yīng)該使用滴定管量取,故A錯(cuò)誤;

B、氫氧化鈉具有很強(qiáng)腐蝕性,且容易潮解,不能直接放在紙上稱量,可以放在小燒杯中稱量,故B錯(cuò)誤;

C、中和滴定中,滴定管用蒸餾水洗凈后,應(yīng)該先用待裝液潤(rùn)洗,然后裝入待裝液,避免待裝液被稀釋,故C錯(cuò)誤;

D、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,因?yàn)楸椒硬灰兹苡诶渌?易溶于酒精,所以應(yīng)該立即用酒精清洗,所以D選項(xiàng)是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。8．B【解析】【分析】【詳解】A、將鋅和銅電極互換位置才能形成雙液原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，為外接電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)③是堿式滴定管，K2CrO7具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取，必須改用酸式滴定管，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生的二氧化碳能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但該反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9．B【解析】【詳解】A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使液體順利流下，A正確；B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴接觸試管內(nèi)壁，容易造成試劑污染，B錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，可以使殘余在滴定管的尖嘴的液體進(jìn)入到錐形瓶，C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，D正確。故選B。10．AC【解析】【分析】【詳解】A.為抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3溶解在適量的鹽酸中，故A正確；B.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用鹽酸溶液洗滌并充分灼燒，故B錯(cuò)誤；C.CCl4密度比水大，用CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下端放出，故C正確；D.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶只能水洗不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，故D錯(cuò)誤；選AC。11．a(chǎn)bc堿式滴定管>B滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色4.5A【解析】【分析】Ⅰ．證明醋酸是弱酸的方案中只要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠證明出醋酸溶液中存在電離平衡即可。Ⅱ．①堿式滴定管盛裝堿性試劑；②醋酸鈉溶液水解顯堿性；③生成的醋酸鈉溶液顯堿性，滴定試劑就用顯堿性的試劑，減小誤差；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。④分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合醋酸和氫氧化鈉按照1:1反應(yīng)計(jì)算樣品溶液濃度,根據(jù)濃度計(jì)算樣品總酸量。⑤根據(jù)滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定時(shí)，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，V(NaOH)偏小，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。【詳解】Ⅰ．a(chǎn)．滴入甲基橙試液顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，說(shuō)明溶液中c(OH-)變化，說(shuō)明存在平衡移動(dòng)過(guò)程。醋酸溶液部分電離，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；b．0.10mol/L的醋酸鈉溶液，加入幾滴酚酞試液，溶液變紅，溶液顯堿性，該鹽一定為強(qiáng)堿弱酸鹽，可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；c．取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測(cè)溶液的pH>1，說(shuō)明0.1mol/L的醋酸不能完全電離出0.1mol/L的氫離子，存在電離平衡，可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，正確；正確選項(xiàng)abc。Ⅱ．①氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)當(dāng)用堿式滴定管來(lái)盛裝；正確答案：堿式滴定管。②常溫下，醋酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，pH>7；正確答案：>。③NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸溶液，所得溶液顯堿性，應(yīng)當(dāng)用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，酚酞變色范圍為8.2-10之間，所以最適合于本實(shí)驗(yàn)的是0.1%酚酞溶液；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；正確答案：B；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘不褪色。④根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，實(shí)驗(yàn)4誤差較大，可舍去，實(shí)驗(yàn)1、2、3平均消耗氫氧化鈉溶液體積：=15.00mL；c(樣品)×V(樣品)=c(NaOH)×V(NaOH)；c(樣品)×20=0.1000×15.00，c(樣品)=0.75mol/L；樣品總酸量0.75×60/1000=4.5g/100mL正確答案：4.5。⑤根據(jù)滴定公式：c(CH3COOH)=，若滴定時(shí)，讀取NaOH溶液的初讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成氫氧化鈉溶液的體積偏小，氫氧化鈉總量減小，求得的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小；正確選項(xiàng)A。【點(diǎn)睛】本題在使用四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，一定要注意實(shí)驗(yàn)4誤差較大，要舍去；應(yīng)該按照實(shí)驗(yàn)1、2、3中的數(shù)據(jù)求出平均消耗氫氧化鈉溶液體積，如果忽略這一點(diǎn)，計(jì)算結(jié)果會(huì)有很大的誤差存在，所以做題時(shí)一定要細(xì)心。12．C,D5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O酸錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.2mol·L-1D【解析】【分析】（1）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；（2）①根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性選擇滴定管類型；根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變成紫紅色為滴定終點(diǎn)；②先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，再根據(jù)c（待測(cè)）=分析計(jì)算出待測(cè)液的濃度；（3）滴定結(jié)束時(shí)，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成有明顯顏色變化的沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，此操作正確，不影響測(cè)定結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)