高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

專題四

氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?？季V要求有關(guān)氧化還原反應(yīng)的命題形勢選擇題：考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)的概念（氧化劑、還原劑）、氧化性還原性強(qiáng)弱、離子共存；還涉及到一些簡單的計(jì)算（如氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目）填空題：考查在新情境下直接寫出氧化還原反應(yīng)方程式或離子式；綜合實(shí)驗(yàn)（滴定實(shí)驗(yàn)）、工業(yè)流程制備中也都有考查內(nèi)容索引考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及綜合應(yīng)用考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念辨析理清概念線索考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念辨析例1．【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能√【變式探究1】(2016·上海，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是(

)A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4√解析【變式探究2】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列說法正確的是(

)A.Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4molSO2就會(huì)放出22.4LCO2√方法技巧返回解析在反應(yīng)物Na2S中S的化合價(jià)為－2，在SO2中S的化合價(jià)為＋4，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中S的化合價(jià)為＋2，介于－2與＋4之間，因此Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。A項(xiàng)，Na2S2O3中S的化合價(jià)為＋2，屬于S的中間價(jià)態(tài)，則Na2S2O3既有氧化性，又有還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意可知反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題給化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，錯(cuò)誤；解析方法技巧D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，由于在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，所以在相同條件下，每吸收4molSO2就會(huì)放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，正確。方法技巧考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律2.反應(yīng)先后規(guī)律3.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律4.鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律5.電子守恒規(guī)律解析題組一性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用(一)由方程式判斷強(qiáng)弱1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋√解析(二)依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2√解析Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A錯(cuò)，D對(duì)；B項(xiàng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)，I－先被氧化；C項(xiàng)，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2＋。解析3.向含有SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(

)√規(guī)律總結(jié)第二步：審圖示信息選項(xiàng)圖示解題指導(dǎo)A

＋Cl2＋H2O===＋2Cl－＋2H＋0.1mol0.1mol

溶液中0.1mol完全反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2解析規(guī)律總結(jié)B2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

0.1mol

0.05mol

當(dāng)溶液中0.1molI－完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況

下3.36LCl2C2Fe2＋＋

Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

0.1mol0.05mol

溶液中0.1molFe2＋完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況

下Cl2的體積為4.48L解析規(guī)律總結(jié)D2Br－＋

Cl2===Br2＋2Cl－

0.1mol0.05mol

溶液中0.1molBr－完全反應(yīng)后共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況

下Cl2的體積為5.60L，且SO、I－、Fe2＋完全

反應(yīng)消耗的Cl2不是2.24L而是4.48L規(guī)律總結(jié)解析題組二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用(一)根據(jù)“守恒”進(jìn)行計(jì)算5.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A.0.16mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.0.20mol·L－1 D.0.25mol·L－1√解析還原性H2SO3＞HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)濃度為cmol·L－1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c×2＋0.1c×0.5＝0.025×2，解得c＝0.2，故C正確。解析6.(2016·上海，17)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為(

)A.0.80 B.0.85C.0.90 D.0.93√答題模板解析答案(二)根據(jù)守恒進(jìn)行配平6.(1)[2015·浙江理綜，27Ⅰ(4)]完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2516H＋2108H2O配平步驟：標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查。答案(2)[2015·安徽理綜，27(2)]請(qǐng)配平化學(xué)方程式：1

2

4

2

1

2考點(diǎn)三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。第一步：根據(jù)題給信息和所學(xué)知識(shí)列出反應(yīng)式：氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物；第二步：根據(jù)電子守恒確定上述式子“氧化劑＋還原劑——還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；第三步：根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)的酸堿性，在反應(yīng)方程式兩端添加H＋、OH－，使之滿足電荷守恒的要求；第四步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒；配平后的反應(yīng)：第五步：檢查并確定離子方程式。例2將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋

2MnO4-＋7H2O。答案變式探究1(2016·高考江蘇卷)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，其離子方程式為_____________________________________________________變式探究2H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑＋4H2O答案答案4.[2016·全國卷Ⅰ，28(2)]寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______________________________________。2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及綜合應(yīng)用在高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實(shí)驗(yàn)(如滴定實(shí)驗(yàn))、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。題組一氧化還原反應(yīng)在工業(yè)制備中的應(yīng)用2.(2016·江蘇，18)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_________________。解析Ca(OH)2過量，促進(jìn)H2O2吸收，提高H2O2的利用率。解析答案提高H2O2的利用率解析解析CaO2·8H2O溶于水與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2＋和OH－的濃度?！獭?/p>