決定離子晶體配位數(shù)課件

離子晶體

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié)課件導(dǎo)航：情景引入展示自制模型離子晶體的定義探究一：氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)探究二：氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)探究三：決定離子晶體配位數(shù)的因素課堂練習(xí)布置作業(yè)退出氯化鈉晶體的成長(zhǎng)離子晶體

(第一課時(shí))

【展示自制模型】（共同特點(diǎn)：兩種離子在空間三個(gè)相互垂直的方向上都是等距離交錯(cuò)排列的）一、離子晶體

1、定義：由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子（2）相互作用：離子鍵（3）離子化合物在固態(tài)時(shí)都屬于離子晶體包括：

強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？干冰、NaOH、H2SO4

、K2SO4

、NH4Cl、CsCl、Na2O【探究一】氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)

NaCl晶胞的確定2.氯化鈉晶體化學(xué)式的確定。3.討論：氯化鈉晶體中，Na+

與Cl-的具體關(guān)系1.哪個(gè)是NaCl晶胞？不能重合！能重合！為什么大的是晶胞呢？Cl-：8×1/8+6×1/2=4Na+:1+12×1/4=4化學(xué)式為：NaCl2.確定氯化鈉的化學(xué)式：---Cl----Na+每個(gè)Na+周圍最近且等距離的Cl-有幾個(gè)？每個(gè)Cl-周圍最近且等距的Na+呢？正八面體3.Na+與Cl-的具體關(guān)系：每個(gè)Na+周圍最近且等距離的Na+有幾個(gè)？CsCl晶胞的確定2.氯化銫晶體化學(xué)式的確定。3.討論：氯化銫晶體中，Cs+與Cl-的具體關(guān)系【探究二】氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)

Cl-：8×1/8=1Cs+

：1化學(xué)式為：CsCl小的是晶胞---Cs+---Cl-

【探究三】決定離子晶體配位數(shù)的因素離子晶體的配位數(shù)（C.N.）：是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。離子晶體陰離子的C.N.陽(yáng)離子的C.N.陰陽(yáng)離子的C.N.之比r+/r-CsClNaCl661:1ZnS441:10.225CaF288離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm951691810.5250.9341:1CaF2晶胞F-的配位數(shù)為4Ca2+的配位數(shù)為8F-

、Ca2+的配位數(shù)為幾？離子晶體陰離子的C.N.陽(yáng)離子的C.N.陰陽(yáng)離子的C.N.之比r+/r-CsClNaCl661:1ZnS441:10.225CaF2880.5250.9341:1481:2觀察表格閱讀教材總結(jié)：決定離子晶體（配位數(shù)）的因素（1）幾何因素—正、負(fù)離子的半徑比（重要因素）（2）電荷因素—正、負(fù)離子的電荷比（重要因素）（3）鍵性因素—離子鍵的純粹程度（不作要求）結(jié)論：決定離子晶體結(jié)構(gòu)（配位數(shù)）的因素：【課堂練習(xí)】

1．下列說(shuō)法正確的是（）A、離子鍵只存在于離子化合物中B、共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C、離子化合物中必定含有金屬元素D、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵2．下列含有共價(jià)鍵的離子晶體是（）①過(guò)氧化鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤3．CsCl晶體中Cs+的C.N.是__Cl-的C.N.是__.CaF2晶體中Ca2+的C.N.是__F-的C.N.是__.已知KCl的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.AB【作業(yè)】1.