無機(jī)及分析化學(xué)練習(xí)題

（C）用電子天平稱量時(shí)電壓不穩(wěn)（D） 22rmfm2HCl(g)=H(g)+Cl(g)的ΔG(298)=190.54kJ·mol－1，則ΔG(HCl22rmfm （C） aaaaaaaa（A）cK10- （B）cK10- （C）cK10- （D）cK10-aaaaaaaa2 Cl-、Br-、I-I-IBr-Cl-卻不被（2 2（I/I-2 NO(g)＋CO(g)=1/2N(g)＋CO(g)的H＝－373.05kJ·mol－1 已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的H＞0，S＞0，假定H與S r r pK(HIn)＝5.0pH 已知（A）HAc- （A）大于

2443=9.0×10-12Cl-、Br-、I-CrO2-AgNO2443 222732（A）CrO 2732

防止Fe2+離子還原 二、填空題（每空1分，共30分） 32rmrm5．已知反應(yīng)CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)H(298)=177.8kJ.mol-1S32rmrmrmJ.mol-1.K-1，則773K時(shí)，G 進(jìn)行rma次氯酸HClO的離解常數(shù)K=2.95×10-8，則其共軛堿為 數(shù)Kb= a 已知E(Cu2+/Cu)=0.34V，E(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 10．某溶液濃度(mol.L-1)的四次測(cè)定結(jié)果為0.2012、0.2010、0.2032、0.2015，其可疑值 ，用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)后該值應(yīng)當(dāng) （已知Q4=0.76）22 22ff

22222413．[Cu(HNCHCHNH)]SO按系統(tǒng)命名法命名為 222224

范圍大小 有關(guān)Ng)＋O(g)＝2NO(g)298KK(298)＝4.5×10-31H ＝90.25kJ·mol－1500KK(500)3已知3

的K=1.8×10-5，pK=4.75，有下列三種指示劑：甲基橙(3.1-4.4)，3bb3bb 324．298K（-）Pt∣H(pθ)∣H+(xmol.L-1)‖Cl-(0.1mol.L-1)∣AgCl∣Ag（+）的電（1）cH+（2298K2H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HClK123456789CADCDBBCDCBBCCBDDADB（-a11．0.1，Ka 該反應(yīng)的H=2

H(NO)=2×90.25=180.5 H 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系：ln2 m 得：ln

(

11

pK

c(NH34c(NH4

4.75

b4.753.00bpH14.007.75c(H)c(HCl)V(HCl)c(NH3)V(NH3V(NH3)V0.120.020.120.005.00105moll20.00pHlg5.001053溶解反應(yīng)為：AgI(s)3

====[Ag(NH)]++32 2- 32K=c(Ag(NH)+)c(I-)/[c(NH)]2=K·3 3 （1）

AgCl/

AgCl/

0.059

1c(Cl

1

[c(H

x2負(fù)極：H/