2022江蘇常州高三一?？荚嚮瘜W(xué)試卷及答案

2021~2022學(xué)年高三年級(jí)期末試卷（二）

化學(xué)

（滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘）

2022.1

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32

Mn—55Fe—56Co—59

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.最近我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室首次實(shí)現(xiàn)了從CO?到淀粉96“（氏0）5,］分子的全合成，該技術(shù)

事合成淀粉的效率是植物光合作用生產(chǎn)淀粉的8.5倍。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.CCh為酸性氧化物B.淀粉結(jié)構(gòu)中含有H?O分子

C.光合作用屬于化合反應(yīng)D.全合成過程中CC）2作還原劑

2.工業(yè)上利用反應(yīng)S8⑸=^=4s2（g）、CH4（g）+2S2（g）=CS2（g）+2H2s（g）制備CS2?下

列說法正確的是（）

A.S8（皆淤為極性分子B.S8與S2互為同位素

S：：C：：S

C.CS2的電子式為??一D.CH4和H2s的鍵角相等

3.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.MgO熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料B.SO?具有氧化性，可用于漂白草編織物

C.SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉金屬鋁

4.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.混合反應(yīng)物B.生成乙酸乙酯C.收集乙酸乙酯D.分離出乙酸乙酯

5.由短周期主族元素組成的一種新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中W、X、Y、Z原子

序數(shù)依次增大，W的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍，基態(tài)時(shí)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p

原子軌道上電子數(shù)的兩倍，丫與Z位于不同周期。下列說法正確的是（）

Y

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<X<Z

B.第一電離能：W<X<Y

1

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

閱讀下列材料，完成6?9題。

鐵元素的常見價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽(K3[Fe(CN)6〕)溶液檢驗(yàn)Fe2+,黃血

鹽(K4[Fe(CN)6〕)溶液檢驗(yàn)Fe3+oFezCh是重要的化工原料，Au/FezCh可用作反應(yīng)CO(g)+

H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的催化劑。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3,工業(yè)上常用于制取綠磯

(FeS04-7H20)o

gVqOFC

6.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()

A.Fe元素位于周期表的第VIB族

B.綠磯中Fe?’核外有6個(gè)未成對(duì)電子

C.赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物

D.若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為Fe4c3

7.在指定條件下，下列有關(guān)鐵單質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()

少量Ch(g)H,O(g)

A.Fe(s)FeCh(s)B.Fe(s)Fe2O3(s)

小?,、足量稀HNOa、/、_?.CuSO<aq),

C.Fe(s)------,■Fe(NC)3)3(叫)D.Fe(s)---4----FeSOMaq)

8.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),下列有關(guān)說法不正確的是()

A.加入催化劑Au/Fe2C)3，反應(yīng)的焰變△”不變

B.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多

C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氫氣，反應(yīng)速率加快

D.其他條件相同，增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變

9.由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、AI2O3、SiCh)制取綠磯的流程如下：

稀HzSO,過量鐵粉NaOH溶液

濾渣濾渣

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.“酸溶”時(shí)先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率

B.“反應(yīng)”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

C.“檢驗(yàn)”時(shí)可用K4Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)上一步“反應(yīng)”是否進(jìn)行完全

D.將第二次“過濾”所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可以制得綠帆

10.近期我國(guó)科研人員從連翹果實(shí)中分離出一種新的苯乙醇昔衍生物，其結(jié)構(gòu)如圖所示,

它對(duì)肝細(xì)胞損傷表現(xiàn)出較強(qiáng)的抑制作用。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是()

2

A.分子中所有碳原子均在同一平面上

B.可與乙醇分子間形成氫鍵，易溶于乙醇

C.1mol該物質(zhì)可發(fā)生催化氧化得到5mol醛基

D.1mol該物質(zhì)最多能與6molH:發(fā)生加成反應(yīng)

11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Ca(C10)2溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol/LCa(ClO)2溶液中滴加酚酬試劑，溶液先變紅后褪色。

實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol/LCa(C】O)2溶液中通入少量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol/LCa(ClO)2溶液中通入少量SOz氣體，出現(xiàn)臼色沉淀。

實(shí)驗(yàn)4：將0.1mol/LCa(ClO)2溶液與01mol/LNaHCCh溶液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀。

下列說法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1說明Ca(ClO)2溶液中存在反應(yīng)CKT+H20WHC10+0H-

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+>c(C0；)=Ksp(CaCCh)

C.實(shí)驗(yàn)3中生成的白色沉淀主要成分是CaSCU

D.由實(shí)驗(yàn)4可得出：K/H2co3)>Ka(HC10)

陽離子陰離了

X鋅板泮膜交管碳紙I

Zn(()H)；

Na，Cl

NaCl

溶液

12.目前鋅鐵液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能的熱點(diǎn)技術(shù)之一。某酸堿混合鋅鐵液流電池的兩極

電解質(zhì)分別呈酸性和堿性，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.正極電解質(zhì)呈酸性

B.放電時(shí)，鋅板上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn+40FT—2-=Zn(OH)「

C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，中間腔室內(nèi)的溶液中將減少1molNaCl

D.儲(chǔ)能時(shí)，應(yīng)將該電池的碳紙電極連接外接電源的正極

13.諾貝爾獎(jiǎng)得主GeorgeA.Olah提出的“甲醇經(jīng)濟(jì)”是指利用工業(yè)廢氣或大氣捕獲的

CO2制備甲醇，以減輕人類對(duì)化石燃料的依賴。該過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；A/7i=-49.4kJ-moF

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；\H2

,

反應(yīng)③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；A//3=-90.5kJmor

在4.0MPa條件下，將〃(H2):"(CO2)為3：1的混合氣體以一定流速通過裝有Cu基催化

劑的反應(yīng)管，在出口處測(cè)得CCh轉(zhuǎn)化率、CH30H收率［口一(f-X100%］與溫度的關(guān)

〃起始CCO2)

系如圖所示。下列說法不正確的是()

3

20022()24026028030()

溫度/匕

A.反應(yīng)②的△%>()、AS>0

B.曲線a表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.測(cè)得圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)時(shí)，上述反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)

D.不同溫度時(shí)，出口處各氣體物質(zhì)的量均滿足關(guān)系：

n(H2)+/?(H2O)=3n(CO2)+3n(CO)+n(CH3OH)

14.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出02氧化HBr生成Bn的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該

歷程的說法不正確的是()

A.02氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同

C.發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移2mol電子

二'非選擇題：共4題，共58分。

15.(14分似廢干電池［主要含MnCh、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH］和鈦白廠廢酸

(主要含H2so4,還有少量Ti3+、Fe2+,Ca2+.Mg2+等)為原料制備鎰鋅鐵氧體［Mn,ZnrFe2cM

的流程如下：

已知：

10

①25℃時(shí)，^sp(MgF2)=7.5X10",^(CaF2)=1.5X10-；酸性較弱時(shí),MgF?、CaF2

均易形成［MF“］2r配離子(M代表金屬元素)；

+

②在Ag+催化下可發(fā)生反應(yīng)2Mn2++5S2。；+8H2O=2MnO4+IOSO4+16H；

③(NHQ2S2O8在煮沸時(shí)易分解。

(1)酸浸過程中含錦物質(zhì)被溶液中的FeSCh還原為Md卡,其中MnO?參與反應(yīng)的離子方

程式為。

(2)氧化時(shí)加入H2O2將Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2c。3調(diào)節(jié)溶液pH為1?2,生成偏

鈦酸(FhTiCh)和黃鉀鐵磯［K2Fe6(SO4)4(OH)i2］沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。

4

①加入Na2cCh生成黃鉀鐵磯的離子方程式為。

②若加入Na2co3過多，將導(dǎo)致生成的黃鉀鐵磯沉淀轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

%

/

芟

魚

蟲

2.02.53.03.54.04.5

pH

(3)氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關(guān)系如圖所示。當(dāng)2.5<pH<4.0時(shí)，溶液pH過高或

過低，Ca2\Mg?+去除率都會(huì)下降，其原因是?

(4)共沉淀前，需測(cè)定溶液中鋅元素含量。準(zhǔn)確量取1.00mL氟化后溶液于錐形瓶中，

加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液振蕩；將溶液加熱至80°C,加入3g(NHSS2O8充分反應(yīng)

后，再將溶液煮沸；冷卻后，用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，平行滴

定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60mL。計(jì)算氟化后溶液中Mr?+物質(zhì)的量濃度(寫

出計(jì)算過程)。

16.(15分)吉非替尼可用于治療轉(zhuǎn)移性非小細(xì)胞肺癌，其合成路線如下:

(l)A-B的反應(yīng)形成了酰胺基和碳氮雙鍵，其中生成碳氮雙鍵經(jīng)歷的過程為：先發(fā)生加

成反應(yīng)，后發(fā)生________(填反應(yīng)類型)。

(2)B-C的轉(zhuǎn)化過程中生成了極少量分子式為C8H6N2O3的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為o

(3)在上述合成路線中設(shè)計(jì)C-D的目的是。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①分子中有一個(gè)手性碳原子；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。

5

⑸己知：①O-N()2凝

(苯胺易被氧化);

COOH

濃HNQa

COOH濃

酸性KMn(),溶液

△

②'N()2

C1

(fvS4

4氯唆哇琳()是合成殺蟲劑瞳螭酸的中間體。寫出以甲苯和甲酰胺(HCONH2)

為原料制備4氯喳口坐咻的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見

本題題干)。

17.(15分)氫氧化鉆［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鉆酸鋰(LiCoCh)的前驅(qū)體。以CoSCU溶

液、NaOH溶液、氨水和水合腫為原料可制得微米級(jí)CO(OH)2。已知：

①Co?'、C(?+易與NH3形成絡(luò)合物，［Co(NH3)6p+的還原性強(qiáng)于Co(OH)2和CO?.；

②水合朋(N2H:匕。)為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2；

③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過濾。

(1)60℃時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，

調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)CO(OH)2。

①制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是。

②洗滌時(shí)，使用熱水除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是O

(2)經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題(1)步驟制得的Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(in),進(jìn)一步用碘

量法測(cè)得co(n)的氧化程度為8%。因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑。

①將500mL1mol/L的CoSC)4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置

見右圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肺。60°C時(shí)依次將兩種溶液加入三頸

燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏斗(填“a”或"b”)。

②為確保制得的Co(OH)2產(chǎn)品中不含Co(III),制備時(shí)至少需加入水合肺的質(zhì)量為

--------g。

(3)以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoCh，以及少量Al、Fe等)為原料制備微米級(jí)氫氧化鉆。

3+3+

己知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃o>H2O2>Cl2>Fe；LiOH可溶于水；下表是

部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。

金屬離子Co2+Fe21Fe3+Al3+

6

開始沉淀的pH7.67.62.74.0

沉淀完全的pH9.29.63.75.2

請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2s03溶液配成懸濁

液，在攪拌下,調(diào)節(jié)pH至9.5,過濾、洗滌，真空烘干得到微米級(jí)CO(OH)2。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHC1溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L

氨水、30%H2O2溶液。

18.(14分)煉鋼廠排放的燒結(jié)煙氣中主要含SO?、NO、N2、O2和水蒸氣。臭氧(。3)預(yù)氧

化協(xié)同噴氨(NH3)技術(shù)可將煙氣中的污染物轉(zhuǎn)化為核鹽和N2,實(shí)現(xiàn)脫硫脫硝。

說明：進(jìn)行下列研究時(shí)均控制反應(yīng)器內(nèi)溫度為100℃、模擬煙氣流速為2L/min。研究表

明，100℃時(shí)，Ch很難氧化SO2、NH3,NH3和NO基本不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

s30

。s25

次/

疑s20

會(huì)S15

里

10

及O.

及O.05

LS

00

.O1.52.02.53.0

H(O,)/W(NO)

圖1

(1)臭氧預(yù)氧化：向反應(yīng)器中通入僅含0.3%oNO的模擬煙氣和03。實(shí)驗(yàn)測(cè)得出口處NO、

NO2濃度隨〃(O3)/〃(NO)的變化曲線如圖1所示。

①當(dāng)〃(O3)/〃(NO)<1時(shí)，反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②當(dāng)"(O3)/〃(NO)>1時(shí)，出口處NO?濃度急劇下降的原因是o

(2)噴氨：向反應(yīng)器中通入僅含O.5%oSC>2的模擬煙氣，同時(shí)按〃(NH3)/〃(SO2)=0.6通入

NH3?在出口處測(cè)得NH3濃度降低65%、脫硫率為24%。隨后再按〃(O3)/"(SO2)=1通入。3,

此時(shí)出口處N%濃度幾乎為0,脫硫率提高至41%,反應(yīng)器中檢測(cè)到(NHO2SO4和NH4HSO4

固體。NH4HSO4的生成過程可描述為o

圖2

(3)O3NH3協(xié)同脫硫脫硝：向反應(yīng)器中通入含0.5%°SO2、0.3%ONO的模擬煙氣。

①按〃(O3)/〃(NO)=1通入03，硫、氮脫除率隨”(NH3)/〃(SO2)的變化曲線如圖2所示。

隨著N%量的增多，硫、氮脫除率幾乎同等程度地升高，但也存在明顯不足，主要缺點(diǎn)是

②按〃(NH3)/”(SO2)=1通入NH3、〃(O3)/"(NO)>1通入O3，隨著。3投入量的增多,脫

硝效率增大;而脫硫效率卻減小，其原因是______________________________________________

7

2021~2022學(xué)年高三年級(jí)期末試卷（二）（常州）

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

1.A2.C3.A4.A5.A6.C7.B8.C9.D10.B11.D12.C13.C14.

D

2+f2+3+

15.（14分）（1）2Fe+MnO2+4H=Mn+2Fe+2H2O（3分）

（2）①2K'+6Fe3++4SO；+6CO；+6H2O=K2Fe6（SO4）4（OH）,2I+6CO2t（3分）

②Fe（OH）3（2分）

（3）pH過低，溶液酸性較強(qiáng)，F(xiàn)一轉(zhuǎn)化為弱酸HF,溶液中口濃度減小，Ca2\Mg?+去除

率減?。?分）；pH過高，MgF2、CaF2沉淀轉(zhuǎn)化為［MF“］2r配離子，沉淀重新溶解，Ca2\Mg2

+的去除率降低（1分）

（4）依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：

22

Mn~MnO4?5Fe

15

n（Mn2+）0.0700mol/LX32.60mLX10-3L/mL（l分）

解得〃（Mn2+）=4.564Xl（）-4mo［（i分）

c（Mn2+）=4.564X10-4moHl.OOmLX10_3L/mL）=0.4564mol/L（l分）

16.（15分）

（1）消去反應(yīng)（2分）

O

⑵H04人/（3分）

⑶保護(hù)酚羥基，防止其與SOCL（或）中的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)（答到

“保護(hù)酚羥基”暫給全分）（2分）