《第三章第二節(jié)分子晶體和原子晶體》

第二節(jié)分子晶體與原子晶體學時1：分子晶體學習目標1.了解分子晶體的概念。2.了解分子晶體的常見物質類別。3.掌握分子晶體的物理性質及結構特點。學法指導1.閱讀策略：認真閱讀課本P65-68頁內(nèi)容，根據(jù)學習目標尋讀重要知識點，疑難處紅筆標記。2.思考策略：用列舉法體會分子晶體的特點，小結歸納其基本特征，加深對晶體類型與性質關系的理解。知識鏈接判斷晶體類型的依據(jù)（1）分子分子間作用力原子共價（2）原子分子（3）自測試題1、結構特點（1）概念：只含分子的晶體稱為分子晶體。在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵結合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。*構成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力（2）粒子堆積方式及典型的分子晶體①分子密堆積：晶體內(nèi)只有范德華力，無分子間氫鍵（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2）分子的密堆積干冰的晶體結構圖分子的密堆積（與某一個CO2分子等距且距離最近的CO2分子共有個）12②有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征（如：HF、冰、NH3

）冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結構氫鍵具有方向性分子的非密堆積分子晶體有哪些物理特性,為什么？2、性質特點分子晶體的一般物理性質是：①較低的熔、沸點，易升華。②較小的硬度原因：分子間作用力較弱

學科網(wǎng)3、屬于分子晶體的物質類別（1）所有非金屬氫化物，如H2O,NH3,CH4,HX（2）部分非金屬單質，如X2,O2,H2,S8,P4,C60

（3）部分非金屬氧化物，如CO2,SO2,NO2,P2O5

（4）幾乎所有的酸，如H2SO4,HNO3,H3PO4（5）絕大多數(shù)有機物晶體，如冰醋酸，蔗糖課堂小結1、分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。2、性質特點：熔沸點低、易升華、硬度小等。3、常見分子晶體種類：(1)所有非金屬氫化物(2)部分非金屬單質，(3)部分非金屬氧化物(4)幾乎所有的酸(5)絕大多數(shù)有機物的晶體。4、分子晶體結構特征

（１）只有范德華力，無分子間氫鍵：分子密堆積（如：干冰，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子）

（２）有分子間氫鍵：不具有分子密堆積特征（如：冰，每個水分子周圍有四個緊鄰的水分子）

謝謝參與下節(jié)再見思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

二、原子晶體

1、定義：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。2、構成微粒：原子3、微粒之間的作用：共價鍵4、氣化或熔化時破壞的作用：共價鍵5、一般宏觀性質：

熔沸點高，硬度大，難溶于一般溶劑。6、常見原子晶體例舉：（1）某些非金屬單質[硼、硅、鍺、金剛石等]（2）某些非金屬化合物[SiC、BN等]（3）某些氧化物[SiO2、Al2O3等]109o28′金剛石的晶體結構示意圖共價鍵180o109o28′Sio二氧化硅的晶體結構示意圖共價鍵1、怎樣從原子結構的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降?2．“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎?為什么?探究思考

莫氏硬度是表示礦物硬度的一種標準，1824年由德國礦物學家莫斯（FrederichMohs）首先提出。確定這一標準的方法是，用棱錐形金剛石鉆針刻劃所試礦物的表面而產(chǎn)生劃痕，用測得的劃痕的深度來表示硬度。資料莫氏硬度

一種結晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學性質不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。知識拓展－石墨石墨晶體結構知識拓展－石墨石墨1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛石）？3、石墨屬于哪類晶體？為什么？石墨為層狀結構，各層之間是范德華力結合，容易滑動，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結構，碳原子之間存在很強的共價鍵（大π鍵），故熔沸點很高。石墨為混合鍵型晶體。練習1、金剛石（晶體硅結構與此類似）（1）由圖中觀察可知：每個碳原子被相鄰的4個碳原子包圍，以共價鍵跟4個碳原子接個，形成四面體。這些四面體向空間發(fā)展，構成一個堅實的、彼此聯(lián)結的空間網(wǎng)狀晶體。每個C-C鍵長相等，鍵角均為109。28`。（2）晶體中最小環(huán)由____個C組成且不共面。6（3）晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：６*１/４：６*１/２＝１：２例、如右圖所示，在石墨晶體的層狀結構中，每一個最小的碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為___，每個C完全擁有C－C數(shù)為___石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長為1.42×10－10m層間距

3.35×10－10m23小結：金剛石、石墨的比較項目金剛石石墨晶體形狀晶體中的鍵或作用力由最少碳原子形成環(huán)的形狀與個數(shù)碳原子成鍵數(shù)鍵的平均數(shù)原子的平均數(shù)每個環(huán)中正四面體空間網(wǎng)狀六邊形平面層狀共價鍵共價鍵與范德華力６個原子不同面６個原子同面４３6*1/6=16*1/2=36*1/12=1/26*1/3=2白球表示硅原子SiO2平面結構利用金剛石的結構來推斷SiO2的空間結構SiO2最小的環(huán)有幾個原子組成？金剛石的結構12個（6個硅6個氧）題目：最近科學家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是()A．TiCB．Ti4C4，C．Ti14C13D．Ti13C14防止類推中的失誤C3、分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電；________________B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電；________________C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_____________小結：晶體類型原子晶體分子晶體概念組成微粒