新教材2023年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課件新人教版選擇性必修1

第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)目標(biāo)素養(yǎng)1.能描述化學(xué)平衡的建立過程及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義;能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式,能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算,能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)進(jìn)行的方向。3.能認(rèn)知平衡圖像及應(yīng)用。4.能運用濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律,推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化,能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。知識概覽一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.建立過程。很多化學(xué)反應(yīng)是可逆的。一定條件下,對于可逆反應(yīng),可以從

正反應(yīng)

方向開始建立化學(xué)平衡狀態(tài),可以從

逆反應(yīng)

方向開始建立化學(xué)平衡狀態(tài),也可以從正、逆反應(yīng)雙向建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

2.定義。在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中,當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率

相等

時,反應(yīng)物和生成物的

濃度

均保持不變,即體系的組成不隨時間而改變,反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了

“限度”

。3.五大特征。

提示:不是。兩個反應(yīng)的條件不同。2.當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,正、逆反應(yīng)是否都停止了?提示:不是。化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。微判斷1(1)一定條件下,可逆反應(yīng)正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡狀態(tài)。(

)(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)體系中各組分的濃度相等。(

)(3)合成氨反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行,當(dāng)v正(N2)=v逆(H2)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(

)(4)在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g,紅棕色)N2O4(g,無色),當(dāng)顏色不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(

)×××√(5)平衡時體系內(nèi)各物質(zhì)濃度保持不變,由v=知用各反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率均為0,反應(yīng)處于靜止?fàn)顟B(tài)。(

)(6)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3中,充入18O2一段時間后,18O只存在于SO2和SO3中。(

)××微訓(xùn)練11.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是(

)。A.SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)══Br2+SO2↑+2H2O屬于可逆反應(yīng)B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.H2與I2在加熱時,生成HI,同時HI又分解出H2和I2,屬于可逆反應(yīng)答案:C解析:可逆反應(yīng)是在相同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng),A、D項的兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)條件不同;B項未指明“是相同條件”,因此,只有C項正確。2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1

mol·L-1、0.3

mol·L-1、0.2

mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是(

)。A.Z為0.3

mol·L-1B.Y2為0.4

mol·L-1C.X2為0.2

mol·L-1D.Z為0.4

mol·L-1答案:A解析:可利用極端假設(shè)法判斷,假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值,從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底:X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.3

0.2變化濃度/(mol·L-1)

0.1

0.1

0.2終態(tài)濃度/(mol·L-1)

0

0.2

0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底:X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.3

0.2變化濃度/(mol·L-1)

0.1

0.1

0.2終態(tài)濃度/(mol·L-1)

0.2

0.4

0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為0<c(X2)<0.2

mol·L-1,0.2

mol·L-1<c(Y2)<0.4

mol·L-1,0<c(Z)<0.4

mol·L-1。二、化學(xué)平衡常數(shù)1.對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在任意時刻的

稱為濃度商,符號為

Q

;在一定溫度下達(dá)到平衡時刻的

稱為化學(xué)平衡常數(shù),符號為

K

。

2.化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)

限度

的一個特征值,通常只受

溫度

影響。當(dāng)

Q=K

時,可逆反應(yīng)達(dá)到限度,即達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)

。

3.通常,K越大,說明平衡體系中生成物所占的比例

越大

,正反應(yīng)進(jìn)行的程度

越大

,即該反應(yīng)進(jìn)行得越

完全

,平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越

大

;反之,K越小,該反應(yīng)進(jìn)行得越不完全,平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越

小

。一般來說,當(dāng)

K>105

時,該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

提示:K1·K2=1。

微判斷2(1)對于一個可逆反應(yīng),平衡正向移動時,平衡常數(shù)增大。(

)(2)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),而與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)。(

)(4)增大生成物濃度,平衡常數(shù)增大;增大反應(yīng)物濃度,平衡常數(shù)減小。(

)×√××(5)通常情況下,K越大,說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)進(jìn)行得越完全。(

)√×微訓(xùn)練21.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(

)。A.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無關(guān)B.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D.溫度一定,對于給定的化學(xué)反應(yīng),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)答案:D解析:A項,通常情況下,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響;B項,平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān);C項,K表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度均為平衡濃度;D項,根據(jù)K的表達(dá)式,推知正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。2.T

℃時,在容積為2

L的恒容密閉容器中投入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),10

s后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)反應(yīng)過程中:0~10

s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由6

mol變?yōu)?

mol,則H2的物質(zhì)的量由14

mol變?yōu)?/p>

mol,v(H2)=

。(2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

A.c(N2)=c(H2)=c(NH3) B.容器內(nèi)壓強保持不變C.v正(N2)=3v逆(H2) D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變(3)T

℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

80.3mol·L-1·s-1B一、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)重難歸納1.直接依據(jù)。v正=v逆。2.間接依據(jù)。以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例進(jìn)行說明。比較項目可能的情況舉例是否已達(dá)平衡混合體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))一定是各物質(zhì)的質(zhì)量(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))一定是各氣體的體積(或體積分?jǐn)?shù))一定是總體積、總壓強或總物質(zhì)的量一定不一定比較項目可能的情況舉例是否已達(dá)平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA,同時生成了mmolA是在單位時間內(nèi)消耗了nmolB,同時消耗了pmolC是v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q不一定在單位時間內(nèi)生成了nmolB,同時消耗了qmolD不一定壓強m+n≠p+q時,總壓強不變(其他條件一定)是m+n=p+q時,總壓強不變(其他條件一定)不一定比較項目可能的情況舉例是否已達(dá)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量當(dāng)m+n≠p+q時,不變是當(dāng)m+n=p+q時,不變不一定氣體的密度密度不變不一定顏色反應(yīng)體系內(nèi)存在有色物質(zhì)時,體系顏色保持不變是溫度絕熱體系中溫度不變是對于任一可逆反應(yīng),在一定條件下,只加入反應(yīng)物或只加入生成物或同時加入反應(yīng)物和生成物,都可發(fā)生反應(yīng)。進(jìn)行到某一時刻時,各組分的濃度將不再變化,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。1.各組分的濃度不再變化,是否反應(yīng)停止了?提示:此時正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,只是其速率相等,所以濃度不再變化。2.若反應(yīng)體系的總壓強不變,該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡了嗎?為什么?提示:不一定。若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,如果反應(yīng)前后氣體體積可變,則壓強不變可作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù);如果反應(yīng)前后氣體體積不變,則壓強不變不可以作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)。典例剖析有下列兩個可逆反應(yīng)。反應(yīng)1:在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),其中NO2是紅棕色氣體。反應(yīng)2:在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g),其中I2(g)是紫色氣體。以上兩個反應(yīng)過程中,有下列情況:①同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。②混合氣體的顏色不再改變。③混合氣體的密度不再改變。④混合氣體的壓強不再改變。⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。⑥對于反應(yīng)1,單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2。⑦對于反應(yīng)2,用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2。(1)上述情況中能作為反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

。

(2)上述情況中能作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

。答案:(1)①②④⑤⑥

(2)①②

解析:(1)對于反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),當(dāng)同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等,即v正=v逆時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),①正確;混合氣體的顏色不再改變時,說明c(NO2)一定,故反應(yīng)處于平衡狀態(tài),②正確;氣體的密度

,其中氣體的質(zhì)量和容器的容積是定值,故氣體的密度不變不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,③錯誤;由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng),故密閉容器中的壓強不變,表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),④正確;混合氣體的相對分子質(zhì)量可借助

來計算,該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量始終保持不變,而氣體的物質(zhì)的量為變量,故平均相對分子質(zhì)量為變量,當(dāng)變量保持不變時,表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),⑤正確;單位時間內(nèi)生成O2和生成NO2的反應(yīng)方向相反,且兩者的物質(zhì)的量變化之比為1∶2,故反應(yīng)處于平衡狀態(tài),⑥正確。(2)對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),當(dāng)同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),①正確;混合氣體的顏色不再改變時,說明c(I2)一定,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),②正確;由于氣體的質(zhì)量和容器的容積是定值,故氣體的密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,③錯誤;由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),容器中氣體的物質(zhì)的量保持不變,則容器中的壓強不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),④錯誤;由于該反應(yīng)氣體的質(zhì)量、氣體的物質(zhì)的量是定值,故氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),⑤錯誤;反應(yīng)的任何時刻,用H2、I2和HI表示的反應(yīng)速率之比均為1∶1∶2,⑦錯誤?！就卣寡由臁扛鶕?jù)上題。(1)對于反應(yīng)1,當(dāng)v正(NO2)=v逆(O2)時,反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?(2)對于反應(yīng)2,當(dāng)I2(g)為I2(s),平均相對分子質(zhì)量不改變時,反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?答案:(1)否(2)是方法歸納平衡思想:理解平衡狀態(tài)的判定標(biāo)志。

判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定條件下題中提供的物理量是“變量”還是“恒量”,當(dāng)“變量”達(dá)到不變時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而“恒量”不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。以下均可表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)全部是氣體參加的非等體積反應(yīng),體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。

(2)對同一物質(zhì)而言,斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。(3)對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時間而變化。

(4)絕熱體系的溫度不變。

(5)全部是氣體的非等體積反應(yīng),恒壓條件下,密度不再變化;對于有固體參與或生成的氣體平衡體系,恒容條件下,氣體的密度不再變化。學(xué)以致用1.一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(

)。選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1D解析:根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)v正=v逆,將分別用B、C表示的逆反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用A表示的逆反應(yīng)速率,只有D項中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中(假設(shè)容器容積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。以下能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)。①2v(NH3)=v(CO2)

②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變⑤密閉容器中c(NH3)不變A.②③⑤ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤A解析:①沒說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,故不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù);②密閉容器中總壓強與氣體物質(zhì)的量成正比,壓強不變說明平衡時n(氣)不變,故壓強不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù);③

,m(氣)可變,故密度不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù);④n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,故氨氣的體積分?jǐn)?shù)為恒值,不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù);⑤根據(jù)定義,c(NH3)不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)。二、化學(xué)平衡常數(shù)重難歸納使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題。(1)通常情況下,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),使用化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值時,必須注明對應(yīng)的溫度。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度。(3)化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢,即化學(xué)反應(yīng)速率大,K值不一定大。(4)K的單位一般不作要求。(5)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時,固體、純液體(如水、乙醇等)的濃度視為常數(shù),不寫入表達(dá)式。(6)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。①若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變,改變前后兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例擴大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會改變。(7)利用平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等。依據(jù)可逆反應(yīng)方程式和平衡常數(shù),利用三段式可以計算體系中各組分的平衡濃度、起始濃度或變化濃度,從而計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、從反應(yīng)開始到平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率等。很多化學(xué)反應(yīng)具有可逆性,但是不同的可逆反應(yīng)在一定條件下其限度不同。表征可逆反應(yīng)限度的一個特征值就是化學(xué)平衡常數(shù)。1.制約化學(xué)平衡常數(shù)的因素是什么?提示:平衡常數(shù)的決定因素是可逆反應(yīng)本身,同一個可逆反應(yīng),其書寫形式不同,K的表達(dá)形式不同,數(shù)值可能不同;通常情況下,平衡常數(shù)只受溫度的影響,同一個可逆反應(yīng),不同溫度下的平衡常數(shù)不同。2.一定條件下化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到最大值?提示:是。典例剖析工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中氣體的總物質(zhì)的量之比)為

。試計算:(1)該條件下N2的轉(zhuǎn)化率為

。

(2)該條件下,H2的轉(zhuǎn)化率為

,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。

(3)該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為

。

答案:(1)66.7%(2)75%

(或0.286)

(3)0.005解析:(1)設(shè)N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x

mol·L-1。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/(mol·L-1)0.30

0.80

0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)x

3x

2x平衡濃度/(mol·L-1)0.30-x

0.80-3x

2x方法歸納平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算方法:三段式法。

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量(濃度)與起始量、變化量的關(guān)系如下。

反應(yīng)物:n(平)=n(始)-n(變)

生成物:n(平)=n(始)+n(變)

對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a

mol·L-1、b

mol·L-1,達(dá)到平衡后,A的消耗量為mx

mol·L-1。則有:

學(xué)以致用在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表所示:溫度/℃7008008301

0001

200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。

A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為

℃。

(2)BC(3)830解析:(3)當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時,K=1.0,此時由表中數(shù)據(jù)可知溫度為830

℃。1.在一定條件下,向某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是(

)。A.開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后減小為0C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定答案:B解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后保持恒定,但不為0,B項錯誤。2.在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(

)。A.N2為0.2mol·L-1,H2為0.6mol·L-1B.N2為0.15mol·L-1C.N2、H2均為0.18mol·L-1D.NH3為0.4mol·L-1答案:B解析:反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%,所以A、D兩項錯誤;從題給量的關(guān)系知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,c(N2)∶c(H2)=1∶3,因此兩者不可能同時均為0.18

mol·L-1,C項錯誤。3.在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)