遼寧省沈陽市聾啞職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

遼寧省沈陽市聾啞職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.向其中加入0.96g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為A、

0.075mol/L

B、0.1125mol/L

C、0.15mol/L

D、0.225mol/L參考答案：B略2.下列說法不正確的是（）A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wC．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，可使氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動；B．酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)；C、根據(jù)水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物．解答：解：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，可使氯氣與水的化學(xué)平衡正向移動，則提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末，故A正確；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應(yīng)生成酸使pH＜5.6；溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，使全球溫度升高，故B正確；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；D．由N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及環(huán)境污染問題，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D知識點(diǎn):元素周期表

元素周期律解析：W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知W是O或S，有圖可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；B、含Al元素的硫酸鹽溶液只能和強(qiáng)堿反應(yīng)不能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故B錯誤；C、同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)故非金屬性W＞Z，所以對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＞Z，故C錯誤；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水，故D正確。思路點(diǎn)撥：本題考查了元素周期表元素推斷，進(jìn)而考查元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，難度較小。4.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（）A．KOH溶液和明礬的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C解：A．將硫酸鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到硫酸鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；C．NaHCO3溶液和鹽酸改變加入順序均有氣體生成，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．當(dāng)鹽酸少量時，離子反應(yīng)方程式為H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，當(dāng)鹽酸過量時，離子反應(yīng)方程式為：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D不選；故選C．5.右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞A，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是

ABCDXSO2HClCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液NaHSO3溶液NaHSO3溶液NaOH溶液參考答案：A略6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體中分散質(zhì)微粒的粒度介于1nm~10nm之間B．光束透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D．在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產(chǎn)生沉淀參考答案：C7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖甲表示溫度T1>T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B.圖乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，T時加入了H2O2D.圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO)的濃度變化參考答案：C略8.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．分子中存在3種含氧官能團(tuán)，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．只有3個碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選C．9.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的PH不變C.電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過離子移動導(dǎo)電，沒有電子流動，故D錯誤。10.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子

④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

⑤標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAA、①④⑤

B、②③④

C、②④⑥

D、②⑤⑥參考答案：略11.（2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關(guān)說法正確的是

（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3B．氮氧化鋁中氧的化合價是﹣2C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：BA．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故A錯誤；B．氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故B正確；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯誤；D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯誤；12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略13.已知：在25℃時，

H2OH++OH-KW=10-14CH3COOH

H++CH3COO－Ka=1.8×10-5

KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14

=2.2下列說法正確的是A．醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小B．0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、

a＞b

C．醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh=KW·Ka

D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀參考答案：B略14.在實(shí)驗(yàn)室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A氨水氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸銅片產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍(lán)C

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生大量氣體

參考答案：A試題分析：A、氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，故A正確；B、濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng)，故B錯誤；C、濃硝酸與鋁在常溫下發(fā)生“鈍化”，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D、稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，此過程無氣體生成，故D錯誤。15.下列說法不正確的是（）A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)B．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．純堿是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多；D、溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴微溶于水．【解答】解：A．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多，故C錯誤；D、防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，所以用水密封，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了與化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識，旨在告訴我們學(xué)以致用，注意知識的靈活掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（1）裝置中冷凝管的作用是

．（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

．（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

．（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應(yīng)注意先

，然后

，以防倒吸．（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是

．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是

．

參考答案：（1）冷凝回流；（2）反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）減少對氨基苯磺酸的損失；（4）拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】合成對氨基苯磺酸：①在三頸燒瓶中，將濃硫酸加入到苯胺中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，該裝置需要加熱，為防止暴沸，加入沸石；②把三口燒瓶置于油浴中緩慢加熱，控制溫度為170～180℃，反應(yīng)2～2.5h，在170～180℃下，苯胺和濃硫酸反應(yīng)生成對氨基苯磺酸和水，反應(yīng)方程式為+H2SO4+H2O；③將反應(yīng)液倒入100mL冷水的目的是促使對氨基苯磺酸晶體析出；④分離提純粗產(chǎn)品采用重結(jié)晶的方法，具體過程包括：用適量熱水溶解粗產(chǎn)品→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌．（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸氣，提高反應(yīng)物的利用率；（2）水浴加熱的溫度受水的沸點(diǎn)限制，最高加熱溫度為100℃，油浴加熱可以彌補(bǔ)這一不足，油浴加熱受熱均勻，溫度計(jì)的位置也比較自由，只要在反應(yīng)體系中就可以；（3）冷卻時產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下橡皮管，再關(guān)水龍頭；（5）得到產(chǎn)品若有部分雜質(zhì)時，可以用多次溶解洗滌抽濾的方法，可以提供產(chǎn)物的純度，由于多次進(jìn)行，會有部分產(chǎn)品損失，需要將母液回收利用以提高產(chǎn)率．【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出，在該實(shí)驗(yàn)中作用是使苯胺冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：冷凝回流；（2）水浴加熱不能達(dá)到170℃，而采用油浴加熱，有利于控制溫度，油浴加熱加熱受熱均勻，故答案為：反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，冷卻時產(chǎn)品變?yōu)榫w，減少產(chǎn)品對氨基苯磺酸的損失，故答案為：減少對氨基苯磺酸的損失；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭，故答案為：拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；（5）初次得到的對氨基苯磺酸純度較低，需反復(fù)溶解冷卻抽濾，除去雜質(zhì)，以提高對氨基苯磺酸的純度；多次溶解冷卻抽濾會造成部分產(chǎn)品進(jìn)入母液中，需將母液回收，以回收部分產(chǎn)品提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率；故答案為：提高對氨基苯磺酸的純度；提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：________________