2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)表達(dá)式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示或

v=△n/(V·△t)PS：1、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應(yīng)速率是正值。2、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(1)概念：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

化學(xué)反應(yīng)速率可用_________________內(nèi)_________________或________________來表示。

生成物濃度的增加單位時(shí)間（2）表示方法：反應(yīng)物濃度的減少2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

觀察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？問題1變化濃度(mol/L)

三步法0.51.500.20.20.30.10.41.22.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))

同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。

同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在N2+3H2=

2NH3

中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2結(jié)論12.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))常見題型例舉1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))2、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是④﹥②=③﹥①結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))【例3】某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）求該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________

3X+Y=2Z0.05mol/(L·min)3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))習(xí)題：已知反應(yīng)N2+3H22NH3

，根據(jù)下圖判斷1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定。①根據(jù)反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化、體積、壓強(qiáng)來表示；②根據(jù)溶液中離子的導(dǎo)電能力、光的吸收、光的發(fā)射；③根據(jù)溶液中的顏色變化。2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時(shí)間。操作：加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min）反應(yīng)速率1mol/L硫酸

4mol/L硫酸

mol/(L·min)2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))【練習(xí)1】下列反應(yīng)中2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.40.202s后濃度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）【練習(xí)2】在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（H2）=0.3mol/（L·min）時(shí)，求3分鐘末時(shí)NH3的濃度？2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))【練習(xí)3】把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.01mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%AB反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量×100%2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))1、化學(xué)反應(yīng)速率：在容器不變的反應(yīng)器中，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。△C數(shù)學(xué)表達(dá)式：v=———△t單位：

mol/(L?min)mol/(L?s)2、在同一個(gè)反應(yīng)中，每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定測定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生變化的物理量一、化學(xué)反應(yīng)速率課堂小結(jié)2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))

例：在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)，剛開始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L。5min后，測得容器內(nèi)生成的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

＝

0.4mol/（L·min）V(N2)＝△C△t2mol/L5min＝思考1:計(jì)算所得速率數(shù)值是平均速率還是即時(shí)速率？化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))分析：8mol/L20mol/L0mol/LN2+3H22NH3高溫高壓催化劑

反應(yīng)前C2mol/L△C上述反應(yīng)中，如何用H2

、NH3的濃度變化來表示反應(yīng)速率？V(H2)＝

△C/△t＝

6mol/L/5min＝

1.2mol/(L·min)V(NH3)＝

△C/△t＝

4mol/L/5min＝

0.8mol/(L·min)6mol/L4mol/L5min末C6mol/L2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))N2+3H22NH3高溫高壓催化劑化學(xué)反應(yīng)速率Vmol/(L·min)0.41.20.8

思考2：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率必須指明是哪種物質(zhì)。2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3、化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示.且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率.注意：4、固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），即不用固體物質(zhì)與液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))【練習(xí)1】在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v(H2)==0.45mol/(L·s)，則2秒末NH3的濃度為（）A、0.5mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.55mol/L【練習(xí)2】反應(yīng)2A(g)+3B(s)＝C(g)+4D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.VA＝

2mol/L·minB.VB＝6mol/L·minC.VC＝

0.5mol/L·minD.VD＝

3mol/L·sCA2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))【練習(xí)3】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO+H2OCO2+H2，填寫下表中的空白：COH2OCO2H2濃度(mol/l)t=0時(shí)0.20.2001min后0.05化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L·min)0.050.150.150.150.150.150.152.1《化學(xué)反應(yīng)速率》(人教版選修4化學(xué))【練習(xí)3】在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測得c(H2)=4mol/L，c(N2)=1mol/L，2S末，測得c(N2)=0.9mol/L。求V(H2)V(H2)＝△C/△t＝0.3mol/L/2s＝0.15mol/（L·s）三、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算分